مثير للإعجاب

10 حقائق ممتعة ومثيرة للاهتمام حول الفسفور

10 حقائق ممتعة ومثيرة للاهتمام حول الفسفور


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

الفسفور هو العنصر 15 في الجدول الدوري ، مع رمز العنصر P. نظرًا لأنه تفاعلي كيميائيًا ، لم يتم العثور على الفسفور أبدًا مجانًا في الطبيعة ، ومع ذلك واجهت هذا العنصر في المركبات وفي جسمك. فيما يلي 10 حقائق مثيرة للاهتمام حول الفسفور:

حقائق سريعة: الفوسفور

  • اسم العنصر: الفوسفور
  • رمز العنصر: P
  • الرقم الذري: 15
  • التصنيف: مجموعة 15 ؛ مجموعة النتروجين. اللافلزية
  • المظهر: المظهر يعتمد على التخصيص. الفوسفور صلب في درجة حرارة الغرفة. قد يكون أبيض أو أصفر أو أحمر أو بنفسجي أو أسود.
  • التكوين الإلكتروني: ني 3s2 3p3
  • الاكتشاف: تم التعرف عليه كعنصر بواسطة Antoine Lavoisier (1777) ، ولكن تم اكتشافه رسميًا بواسطة Hennig Brand (1669).

حقائق مثيرة للاهتمام الفوسفور

  1. تم اكتشاف الفسفور في عام 1669 بواسطة Hennig Brand في ألمانيا. العلامة التجارية معزولة الفوسفور من البول. جعل الاكتشاف العلامة التجارية أول شخص يكتشف عنصرًا جديدًا. كانت هناك عناصر أخرى مثل الذهب والحديد معروفة قبل ذلك ، ولكن لم يعثر عليها أي شخص محدد.
  2. ودعا العلامة التجارية الجديدة عنصر "النار الباردة" لأنه توهج في الظلام. يأتي اسم العنصر من الكلمة اليونانية phosphoros، وهو ما يعني "جلب الضوء". شكل الفوسفور براند المكتشف كان الفسفور الأبيض ، الذي يتفاعل مع الأكسجين في الهواء لإنتاج ضوء أخضر - أبيض. على الرغم من أنك قد تعتقد أن التوهج هو الفسفور ، إلا أن الفسفور يكون متوهجًا وليس فسفوريًا. فقط الفصيلة البيضاء أو شكل الفسفور يضيء في الظلام.
  3. تشير بعض النصوص إلى الفسفور باسم "عنصر الشيطان" بسبب توهجه الغريب ، وميله إلى الاندفاع إلى اللهب ، ولأنه كان العنصر الثالث عشر المعروف.
  4. مثل غير المعادن الأخرى ، يفترض الفسفور النقي أشكالًا مختلفة بشكل ملحوظ. هناك ما لا يقل عن خمسة allotropes الفسفور. بالإضافة إلى الفسفور الأبيض ، يوجد الفسفور الأحمر والبنفسجي والأسود. في ظل الظروف العادية ، يعد الفسفور الأحمر والأبيض أكثر الأشكال شيوعًا.
  5. في حين تعتمد خصائص الفسفور على الخواص ، فإنها تشترك في خصائص غير معدنية شائعة. الفوسفور هو موصل فقير للحرارة والكهرباء ، باستثناء الفسفور الأسود. جميع أنواع الفوسفور صلبة في درجة حرارة الغرفة. يشبه الشكل الأبيض (الذي يطلق عليه أحيانًا الفسفور الأصفر) الشمع ، والأشكال الحمراء والبنفسجية عبارة عن مواد صلبة غير بلورية ، بينما يشبه allotrope الأسود الجرافيت في رصاص الرصاص. العنصر النقي هو رد فعل ، لدرجة أن الشكل الأبيض سوف تشتعل تلقائيا في الهواء. يحتوي الفسفور عادة على حالة أكسدة +3 أو +5.
  6. الفوسفور ضروري للكائنات الحية. هناك حوالي 750 غراما من الفوسفور في متوسط ​​البالغين. في جسم الإنسان ، يوجد في الحمض النووي ، العظام ، وكأيون يستخدم لتقلص العضلات وتوصيل الأعصاب. الفوسفور النقي ، ومع ذلك ، يمكن أن يكون قاتلا. يرتبط الفسفور الأبيض ، على وجه الخصوص ، بآثار صحية سلبية. ترتبط المباريات التي يتم إجراؤها باستخدام الفسفور الأبيض بمرض يُعرف باسم الفك الحاد والذي يسبب التشوه والموت. الاتصال مع الفسفور الأبيض يمكن أن يسبب حروق كيميائية. الفوسفور الأحمر هو بديل أكثر أمانًا ويعتبر غير سامة.
  7. يتكون الفسفور الطبيعي من نظير مستقر واحد ، وهو الفسفور 31. ما لا يقل عن 23 من نظائر العنصر معروفة.
  8. الاستخدام الرئيسي للفوسفور هو لإنتاج الأسمدة. كما يتم استخدام العنصر في التوهجات ومباريات السلامة وثنائيات الباعثة للضوء وإنتاج الصلب. تستخدم الفوسفات في بعض المنظفات. الفوسفور الأحمر هو أيضًا أحد المواد الكيميائية المستخدمة في الإنتاج غير القانوني للميثامفيتامين.
  9. وفقا لدراسة نشرت في وقائع الأكاديميات الوطنية للعلوم، قد يكون الفوسفور قد تم إحضاره إلى الأرض بواسطة النيازك. ساهم إطلاق مركبات الفوسفور التي شوهدت في وقت مبكر من تاريخ الأرض (ولكن ليس اليوم) في تهيئة الظروف اللازمة لأصل الحياة. الفوسفور غزير في قشرة الأرض بتركيز حوالي 1050 جزء في المليون ، من حيث الوزن.
  10. في حين أنه من الممكن بالتأكيد عزل الفسفور عن البول أو العظام ، فإن العنصر اليوم معزول عن المعادن الحاملة للفوسفات. يتم الحصول على الفوسفور من فوسفات الكالسيوم عن طريق تسخين الصخر في فرن لإنتاج بخار رباعي الفوسفور. يتم تكثيف البخار في الفوسفور تحت الماء لمنع الاشتعال.

مصادر

  • غرينوود ، ن.ن. & Earnshaw، A. (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية) ، أكسفورد: بتروورث - هاينمان.
  • هاموند ، سي آر (2000).العناصر ، في كتيب الكيمياء والفيزياء (81st.). اضغط CRC.
  • Meija ، ياء ؛ وآخرون. (2016). "الأوزان الذرية للعناصر 2013 (تقرير IUPAC الفني)". الكيمياء البحتة والتطبيقية. 88 (3): 265-91.
  • Weast ، روبرت (1984).اتفاقية حقوق الطفل ، كتيب الكيمياء والفيزياء. بوكا راتون ، فلوريدا: شركة كيماويات المطاط للنشر. ص. E110.


شاهد الفيديو: بلد القبلات الفجائية. حقائق ممتعة ومثيرة لا تعرفها عن البرازيل . !! (قد 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos