الجديد

صيغ المركبات الأيونية

صيغ المركبات الأيونية


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

تتشكل المركبات الأيونية عندما تشترك الأيونات الموجبة والسالبة في الإلكترونات وتشكل رابطة أيونية. غالبًا ما ينتج عن الجذب القوي بين الأيونات الموجبة والسالبة مواد صلبة بلورية ذات نقاط انصهار عالية. تتشكل الروابط الأيونية بدلاً من الروابط التساهمية عندما يكون هناك اختلاف كبير في القدرة الكهربية بين الأيونات. يتم سرد الأيونات الموجبة ، والتي تسمى الكاتيون ، أولاً في صيغة مركب أيوني ، تليها الأيونات السالبة ، والتي تسمى أنيون. تحتوي الصيغة المتوازنة على شحنة كهربائية محايدة أو شحنة صافية قدرها صفر.

تحديد صيغة مركب أيوني

المركب الأيوني المستقر محايد كهربائياً ، حيث يتم تقاسم الإلكترونات بين الكاتيونات والأنيونات لاستكمال قشرة الإلكترونات الخارجية أو الثماني. أنت تعلم أن لديك الصيغة الصحيحة للمركب الأيوني عندما تكون الشحنات الموجبة والسالبة على الأيونات هي نفسها أو "تلغي بعضها البعض".

فيما يلي خطوات كتابة وموازنة الصيغة:

  1. تحديد الكاتيون (الجزء مع شحنة موجبة). هذا هو أقل الأيونات الكهربية (الأكثر انتقائية). الكاتيونات تشمل المعادن وغالبًا ما تكون موجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري.
  2. تحديد أنيون (الجزء مع شحنة سالبة). هذا هو أيون أكثر electronegative. تشمل الأنيونات الهالوجينات والفلزات. ضع في اعتبارك ، يمكن للهيدروجين أن يذهب في أي من الاتجاهين ، يحمل شحنة موجبة أو سلبية.
  3. اكتب الكاتيون أولاً ، يليه الأنيون.
  4. اضبط المشتركين في الكاتيون والأنيون بحيث يكون صافي الشحن هو 0. اكتب الصيغة باستخدام أصغر نسبة عدد صحيح بين الكاتيون والأنيون لموازنة الشحن.
  • إذا كانت رسوم الكاتيون والأنيون متساوية (على سبيل المثال ، + 1 / -1 ، + 2 / -2 ، + 3 / -3) ، فقم بدمج الكاتيون والأنيون في نسبة 1: 1. مثال على ذلك ، كلوريد البوتاسيوم ، KCl. البوتاسيوم+) لديه 1 تهمة ، في حين أن الكلور (Cl-) لديه 1 - تهمة. لاحظ أنك لم تكتب حرفًا من أي وقت مضى.
  • إذا كانت التهم الموجهة إلى الكاتيون والأنيون غير متساوية ، فأضف الاشتراكات حسب الحاجة إلى الأيونات لموازنة التهمة. التكلفة الإجمالية لكل أيون هي القيمة المضافة مضروبة في الشحنة. ضبط المشتركين لتحقيق التوازن بين تهمة. مثال على ذلك كربونات الصوديوم ، Na2CO3. يحتوي أيون الصوديوم على شحنة 1+ ، مضروبة في الحرف 2 للحصول على تكلفة إجمالية قدرها 2+. أنيون الكربونات (CO3-2) له رسوم 2 ، لذلك لا يوجد منخفض إضافي.
  • إذا كنت بحاجة إلى إضافة منخفض إلى أيون متعدد الذرات ، ضعه بين قوسين بحيث يكون واضحًا أن النص منخفض ينطبق على الأيون بالكامل وليس على ذرة فردية. مثال على ذلك كبريتات الألومنيوم ، Al2(وبالتالي4)3. يشير العمود الموجود حول أنيون الكبريتات إلى أن هناك حاجة إلى ثلاثة من أيونات الكبريتات لموازنة 2 من 3 + كاتيونات الألومنيوم المشحونة.

أمثلة على المركبات الأيونية

العديد من المواد الكيميائية المألوفة هي مركبات أيونية. المعدن المرتبط بغير معدن هو هبة ميتة تتعامل بها مع مركب أيوني. وتشمل الأمثلة الأملاح ، مثل ملح الطعام (كلوريد الصوديوم أو كلوريد الصوديوم) وكبريتات النحاس (CuSO)4).

اسم المجمعمعادلةالكاتيونأنيون
فلوريد الليثيومالليثيوملي+F-
كلوريد الصوديومكلوريد الصوديومنا+الكلورين-
كلوريد الكالسيومCaCl2كاليفورنيا2+الكلورين-
أكسيد الحديد (II)فيوالحديد2+O2-
كبريتيد الألومنيومشركة2S3شركة3+S2-
كبريتات الحديد (الثالث)الحديد2(وبالتالي3)3الحديد3+وبالتالي32-
صيغ مركب الأيونية


شاهد الفيديو: الدرس 9 صيغ المركبات الأيونية وأسمائها,,, شوف وتعلم ,,, (قد 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos