معلومات

ما هي الأحماض والقواعد؟

ما هي الأحماض والقواعد؟


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

هناك عدة طرق لتحديد الأحماض والقواعد. في حين أن هذه التعريفات لا تتناقض مع بعضها البعض ، فإنها تختلف في مدى شمولها. التعريفات الأكثر شيوعًا للأحماض والقواعد هي الأحماض والقواعد Arrhenius والأحماض والقواعد Brønsted-Lowry والأحماض والقواعد لويس. أبدى كل من أنطوان لافوازييه ، همفري ديفي ، وجوستوس ليبيج ملاحظاتهم حول الأحماض والقواعد ، لكنهم لم يضفوا الطابع الرسمي على التعاريف.

Svante Arrhenius الأحماض والقواعد

يرجع تاريخ نظرية أرهينيوس للأحماض والقواعد إلى عام 1884 ، بناءً على ملاحظته المتمثلة في أن الأملاح ، مثل كلوريد الصوديوم ، تنفصل عن ما أسماه أيونات عند وضعها في الماء.

  • الأحماض تنتج H+ أيونات في المحاليل المائية
  • قواعد تنتج OH- أيونات في المحاليل المائية
  • المياه المطلوبة ، لذلك يسمح فقط للمحاليل المائية
  • يسمح فقط للأحماض البروتينية ؛ المطلوبة لإنتاج أيونات الهيدروجين
  • يسمح فقط بقواعد هيدروكسيد

يوهانس نيكولاس برونستيد - توماس مارتن لوري الأحماض والقواعد

تصف نظرية برونستد أو برونستيد لوري تفاعلات القاعدة الحمضية بأنها حمض يطلق البروتون وقاعدة تقبل البروتون. على الرغم من أن تعريف الحمض هو نفسه الذي اقترحه آرهينيوس (أيونات الهيدروجين عبارة عن بروتون) ، فإن تعريف العناصر التي تشكل الأساس أوسع بكثير.

  • الأحماض هي الجهات المانحة البروتون
  • القواعد هي مستقبلات البروتون
  • المحاليل المائية مسموح بها
  • قواعد بجانب هيدروكسيدات جائز
  • يسمح فقط للأحماض البروتينية

جيلبرت نيوتن لويس الأحماض والقواعد

نظرية لويس للأحماض والقواعد هي النموذج الأقل تقييدًا. لا يتعامل مع البروتونات على الإطلاق ، لكنه يتعامل حصريًا مع أزواج الإلكترون.

  • الأحماض هي متقبلات زوج الإلكترون
  • قواعد والمانحين زوج الإلكترون
  • الأقل تقييدا ​​من التعريفات الحمضية القاعدية

خواص الأحماض والقواعد

وصف روبرت بويل صفات الأحماض والقواعد في عام 1661. ويمكن استخدام هذه الخصائص للتمييز بسهولة بين مجموعتي المواد الكيميائية دون إجراء اختبارات معقدة:

الأحماض

  • طعم الحامض (لا تتذوقهم!) - كلمة "حمض" تأتي من اللاتينية acereوهو ما يعني "تعكر"
  • الأحماض تآكل
  • الأحماض تغير عباد الشمس (صبغة خضار زرقاء) من الأزرق إلى الأحمر
  • تقوم المحاليل المائية (الماء) بتوصيل التيار الكهربائي (بالكهرباء)
  • تتفاعل مع القواعد لتشكيل الأملاح والماء
  • تطوير غاز الهيدروجين (H2عند التفاعل مع معدن نشط (مثل الفلزات القلوية ، الفلزات القلوية الأرضية ، الزنك ، الألومنيوم)

الأحماض الشائعة

  • حامض الستريك (من بعض الفواكه والخضار ، ولا سيما الحمضيات)
  • حمض الاسكوربيك (فيتامين ج ، من بعض الفواكه)
  • الخل (5٪ حمض الخليك)
  • حمض الكربونيك (لكربونات المشروبات الغازية)
  • حمض اللبنيك (في اللبن)

قواعد

  • تذوق المر (لا تتذوقهم!)
  • تشعر بالزلق أو بالصابون (لا تلمسها بشكل تعسفي!)
  • القواعد لا تغير لون عباد الشمس. يمكنهم تحويل اللون الأحمر (المحمض) إلى اللون الأزرق
  • تقوم المحاليل المائية (الماء) بتوصيل تيار كهربائي (عبارة عن شوارد)
  • تتفاعل مع الأحماض لتشكيل الأملاح والماء

قواعد مشتركة

  • المنظفات
  • صابون
  • غسول (هيدروكسيد الصوديوم)
  • الأمونيا المنزلية (مائي)

الأحماض والقواعد القوية والضعيفة

تعتمد قوة الأحماض والقواعد على قدرتها على الانفصال أو اقتحام أيوناتها في الماء. ينفصل الحمض القوي أو القاعدة القوية تمامًا (على سبيل المثال ، حمض الهيدروكلوريك أو هيدروكسيد الصوديوم) ، في حين ينفصل الحمض الضعيف أو القاعدة الضعيفة جزئيًا فقط (على سبيل المثال ، حمض الخليك).

يشير ثابت تفكك الحمض وثابت تفكك القاعدة إلى القوة النسبية للحمض أو القاعدة. تفكك حمض ثابت Kا هو ثابت التوازن لتفكك الحمض القاعدي:

HA + H2يا أ- + ح3O+

حيث HA هو الحمض و A- هي القاعدة المترافقة.

كا = أ-H3O+ / هههه2O

يستخدم هذا لحساب pKا، ثابت لوغاريتمي:

كيها = - سجل10 كا

أكبر pKا القيمة ، أصغر تفكك الحمض وأضعف الحمض. الأحماض القوية لها pKا أقل من -2.


شاهد الفيديو: ما هي الأحماض و القواعد. (قد 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos