معلومات

تعريف المولية في الكيمياء

تعريف المولية في الكيمياء


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

في الكيمياء ، تعد المولية وحدة تركيز ، يتم تعريفها على أنها عدد مولات الذائب مقسومًا على عدد لترات المحلول.

وحدات المولية

يتم التعبير عن المولية بوحدات مولات لكل لتر (مول / لتر). إنها وحدة مشتركة ، لها رمزها الخاص ، وهو حرف كبير M. يسمى حل يحتوي على تركيز 5 مول / لتر محلول 5 متر أو يقال أن له قيمة تركيز تبلغ 5 مولار.

أمثلة المولية

  • هناك 6 مولات من حمض الهيدروكلوريك في لتر واحد من حمض الهيدروكلوريك المولي 6 أو حمض الهيدروكلوريك 6 م.
  • هناك 0.05 مول من كلوريد الصوديوم في 500 مل من محلول كلوريد الصوديوم 0.1 M. (يعتمد حساب مولات الأيونات على قابلية ذوبانها).
  • هناك 0.1 الشامات من نا+ أيونات في لتر واحد من محلول كلوريد الصوديوم 0.1 M (مائي).

مثال المشكلة

التعبير عن تركيز محلول 1.2 غرام من KCl في 250 مل من الماء.

من أجل حل المشكلة ، تحتاج إلى تحويل القيم إلى وحدات مولي ، والتي هي الشامات واللترات. ابدأ بتحويل غرام من كلوريد البوتاسيوم (KCl) إلى شامات. للقيام بذلك ، ابحث عن الكتل الذرية للعناصر الموجودة في الجدول الدوري. الكتلة الذرية هي الكتلة في غرام 1 مول من الذرات.

كتلة K = 39،10 جم / مول
كتلة Cl = 35.45 جم / مول

لذلك ، كتلة واحدة من الخلد من KCl هي:

كتلة KCl = كتلة K + كتلة Cl
كتلة KCl = 39.10 جم + 35.45 جم
كتلة KCl = 74.55 جم / مول

لديك 1.2 جرام من KCl ، لذلك تحتاج إلى العثور على عدد الشامات التي هي:

الشامات KCl = (1.2 جم KCl) (1 مول / 74.55 جم)
الشامات KCl = 0.0161 مول

الآن ، أنت تعرف كم عدد مولات المذاب الموجودة. بعد ذلك ، تحتاج إلى تحويل حجم المذيب (الماء) من ml إلى L. تذكر ، هناك 1000 ملليلتر في 1 لتر:

لتر من الماء = (250 مل) (1 لتر / 1000 مل)
لتر من الماء = 0.25 لتر

أخيرًا ، أنت مستعد لتحديد المولي. ببساطة تعبير عن تركيز KCl في الماء من حيث الشامات المذابة (KCl) لكل لتر من المذاب (الماء):

محلول المحلول = مول KC / L ماء
رخوة = 0.0161 مول / كيلو لتر / 0.25 لتر ماء
مولية الحل = 0.0644 م (آلة حاسبة)

نظرًا لأنه تم إعطاؤك كتلة وحجمًا باستخدام شخصيتين مهمتين ، يجب عليك الإبلاغ عن المولية في تينين سيج أيضًا:

محلول محلول KCl = 0.064 م

مزايا وعيوب استخدام Molarity

هناك نوعان من المزايا الكبيرة لاستخدام molarity للتعبير عن التركيز. الميزة الأولى هي أنه سهل الاستخدام ومريح لأنه يمكن قياس المادة المذابة بالجرام ، وتحويلها إلى شامات ، ومزجها مع وحدة تخزين.

الميزة الثانية هي أن مجموع التركيزات المولية هو تركيز المولي الكلي. هذا يسمح حسابات الكثافة والقوة الأيونية.

عيب كبير من المولي هو أنه يتغير وفقا لدرجة الحرارة. وذلك لأن حجم السائل يتأثر بدرجة الحرارة. إذا أجريت جميع القياسات في درجة حرارة واحدة (على سبيل المثال ، درجة حرارة الغرفة) ، فهذه ليست مشكلة. ومع ذلك ، من الممارسات الجيدة الإبلاغ عن درجة الحرارة عند الإشارة إلى قيمة المولية. عند صنع الحل ، ضع في اعتبارك أن المولي سيتغير قليلاً إذا كنت تستخدم مذيبًا ساخنًا أو باردًا ، ومع ذلك تخزن الحل النهائي عند درجة حرارة مختلفة.


شاهد الفيديو: 21 كيمياء رابع علمي ف1 مفهوم المول والكتلة المولية (قد 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos