الجديد

كيفية تحضير الحل

كيفية تحضير الحل


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

فيما يلي نظرة عامة سريعة على كيفية إعداد حل عندما يتم التعبير عن التركيز النهائي كـ M أو molarity.

تقوم بإعداد حل عن طريق إذابة كتلة معروفة من المذاب (غالبًا ما تكون صلبة) في كمية محددة من المذيب. واحدة من أكثر الطرق شيوعًا للتعبير عن تركيز المحلول هي M أو molarity ، وهي مولات الذائب لكل لتر من المحلول.

مثال عن كيفية تحضير الحل

تحضير 1 لتر من محلول كلوريد الصوديوم 1.00 M.

أولاً ، احسب الكتلة المولية من NaCl وهي كتلة الخلد Na زائد كتلة الخلد من Cl أو 22.99 + 35.45 = 58.44 جم / مول

  1. يزن 58.44 غرام من كلوريد الصوديوم.
  2. ضع كلوريد الصوديوم في قارورة حجمية 1 لتر.
  3. أضف كمية صغيرة من الماء المقطر منزوع الأيونات لإذابة الملح.
  4. ملء القارورة إلى خط 1 لتر.

إذا كانت هناك حاجة إلى molarity مختلفة ، ثم ضرب هذا العدد أضعاف الكتلة المولية من NaCl. على سبيل المثال ، إذا أردت حل 0.5 M ، فستستخدم 0.5 × 58.44 جم / مول من NaCl في 1 لتر من محلول أو 29.22 جم من NaCl.

نقاط مهمة لنتذكرها

  • يتم التعبير عن Molarity من حيث لتر الحل ، ليس لتر من المذيبات. لإعداد حل ، يتم ملء القارورة للعلامة. بمعنى آخر ، من غير الصحيح لتر واحد من الماء في كتلة من العينة لتحضير محلول مولي.
  • في بعض الأحيان يكون من الضروري ضبط درجة الحموضة للحل. للقيام بذلك ، قم بإضافة كمية كافية من الماء لحل المذاب. ثم قم بإضافة محلول حمض أو قاعدة قطرة (عادة ما يكون محلول حمض الهيدروكلوريك أو حمض الهيدروكلوريك للحمض أو محلول هيدروكسيد الصوديوم أو محلول NaOH لقاعدة) للوصول إلى الرقم الهيدروجيني المطلوب. ثم أضف المزيد من الماء للوصول إلى العلامة على الأواني الزجاجية. إضافة المزيد من الماء لن يغير قيمة الرقم الهيدروجيني.


شاهد الفيديو: كيفية حل مكعب روبيك - للمبتدئين (قد 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos