نصائح

بريجس - روشير رد فعل تغيير لون تتأرجح

بريجس - روشير رد فعل تغيير لون تتأرجح


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

يعد تفاعل Briggs-Rauscher ، المعروف أيضًا باسم "ساعة التذبذب" ، أحد المظاهرات الأكثر شيوعًا لتفاعل المذبذب الكيميائي. يبدأ رد الفعل عندما يتم خلط ثلاثة حلول عديمة اللون معًا. سيتأرجح لون الخليط الناتج بين الصافية والعنبر والأزرق الغامق لحوالي 3-5 دقائق. ينتهي الحل كخليط أزرق-أسود.

الحل أ

إضافة 43 غرام يودات البوتاسيوم (KIO3) إلى ~ 800 مل ماء مقطر. ضجة في 4.5 مل حمض الكبريتيك (H2وبالتالي4). استمر في التحريك حتى يذوب يودات البوتاسيوم. تمييع إلى 1 L.

الحل ب

إضافة 15.6 غرام حمض المالونيك (HOOCCH2COOH) و 3.4 غ من كبريتات المنغنيز مونوهيدرات (MnSO4 . H2O) إلى ~ 800 مل ماء مقطر. إضافة 4 غرام من النشا vitex. يحرك حتى يذوب. تمييع إلى 1 L.

الحل ج

تمييع 400 مل من بيروكسيد الهيدروجين بنسبة 30 ٪ (H2O2) إلى 1 لتر

المواد

  • 300 مل من كل حل
  • 1 لتر كوب
  • اثارة لوحة
  • شريط التحريك المغناطيسي

إجراء

  1. ضع شريط التحريك في الدورق الكبير.
  2. صب 300 مل من كل الحلول A و B في الدورق.
  3. بدوره على لوحة التحريك. اضبط السرعة لإنتاج دوامة كبيرة.
  4. أضف 300 مل من المحلول C في الدورق. تأكد من إضافة الحل C بعد خلط الحلول A + B وإلا فلن يعمل العرض التوضيحي. استمتع!

ملاحظات

هذه المظاهرة تطور اليود. ارتد نظارات واقية وقفازات وأداء العرض التوضيحي في غرفة جيدة التهوية ، ويفضل أن يكون ذلك تحت غطاء التهوية. توخ الحذر عند تحضير المحاليل ، حيث تشتمل المواد الكيميائية على مهيجات قوية وعوامل مؤكسدة.

نظف

تحييد اليود عن طريق الحد منه إلى يوديد. إضافة ~ 10 غرام ثيوكبريتات الصوديوم إلى الخليط. يقلب حتى يصبح الخليط عديم اللون. التفاعل بين اليود والثيوسلفات هو طارد للحرارة وقد يكون الخليط ساخنًا. بمجرد أن تبرد ، قد يتم غسل الخليط المحايد أسفل التصريف بالماء.

رد فعل بريجز روشر

IO3- + 2 ساعة2O2 + CH2(CO2H)2 + ح+ -> ICH (CO2H)2 + 2 يا2 + 3 ساعات2O

يمكن تقسيم هذا التفاعل إلى تفاعلين مكونين:

IO3- + 2 ساعة2O2 + ح+ -> HOI + 2 O2 + 2 ساعة2O

يمكن أن يحدث هذا التفاعل من خلال عملية جذرية يتم تشغيلها عندما أكون- تركيز منخفض ، أو عن طريق عملية غير متناقضة عندما I- التركيز مرتفع. كلتا العمليتين تقلل من اليود إلى حمض هيبودوس تشكل العملية الجذرية حمض هيبودوس بمعدل أسرع بكثير من العملية غير التقليدية.

منتج HOI لتفاعل المكون الأول عبارة عن مادة متفاعلة في تفاعل المكون الثاني:

HOI + CH2(CO2H)2 -> ICH (CO2H)2 + ح2O

يتكون هذا التفاعل أيضًا من تفاعلين مكونين:

أنا- + HOI + H+ -> أنا2 + ح2O

أنا2CH2(CO2H)2 -> ICH2(CO2H)2 + ح+ + أنا-

ينتج اللون الكهرماني من إنتاج I2. أنا2 أشكال بسبب الإنتاج السريع لل HOI خلال عملية جذرية. عندما تحدث العملية الجذرية ، يتم إنشاء HOI بشكل أسرع مما يمكن استهلاكه. يتم استخدام بعض من HOI بينما يتم تقليل الفائض بواسطة بيروكسيد الهيدروجين إلى I-. زيادة أنا- يصل التركيز إلى نقطة تأخذ فيها العملية غير التقليدية. ومع ذلك ، فإن العملية غير التقليدية لا تنتج HOI بنفس سرعة العملية الجذرية ، لذلك يبدأ اللون الأصفر في التوضيح كما قلت.2 يتم استهلاكها بسرعة أكبر مما يمكن إنشاؤه. في النهاية أنا- ينخفض ​​التركيز بدرجة كافية لإعادة تشغيل العملية الجذرية حتى تتمكن الدورة من تكرار نفسها.

اللون الأزرق الداكن هو نتيجة أنا- و انا2 ملزمة للنشا الحالي في الحل.

مصدر

ب. شاخاشيري ، 1985 ، المظاهرات الكيميائية: دليل لمدرسي الكيمياء ، المجلد. 2، ص. 248-256.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos