مثير للإعجاب

تعريف الإلكترون: مسرد الكيمياء

تعريف الإلكترون: مسرد الكيمياء


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

الإلكترون هو عنصر مستقر سالب الشحنة من الذرة. توجد الإلكترونات خارج نواة الذرة المحيطة بها. يحمل كل إلكترون وحدة واحدة من الشحنة السالبة (1.602 × 10-19 coulomb) وله كتلة صغيرة بالمقارنة مع النيوترون أو البروتون. الإلكترونات أقل بكثير من البروتونات أو النيوترونات. كتلة الإلكترون هي 9.10938 × 10-31 كلغ. هذا هو حوالي 1/1836 كتلة البروتون.

في المواد الصلبة ، تعتبر الإلكترونات هي الوسيلة الأساسية لتوصيل التيار (لأن البروتونات أكبر ، وعادةً ما تكون مرتبطة بالنواة ، وبالتالي يصعب تحريكها). في السوائل ، غالباً ما تكون الناقلات الحالية أيونات.

تنبأ ريتشارد لامينج (1838-1851) بإمكانية حدوث الإلكترونات ، وعالم الفيزياء الأيرلندي ج. جونستون ستوني (1874) ، وغيرهم من العلماء. اقترح ستوني مصطلح "الإلكترون" لأول مرة في عام 1891 ، على الرغم من أن الإلكترون لم يكتشف حتى عام 1897 ، من قبل الفيزيائي البريطاني جيه جيه. طومسون.

الرمز المشترك للإلكترون هو e-. يُسمى الجسيم المضاد للإلكترون ، الذي يحمل شحنة كهربائية موجبة ، البوزيترون أو المضاد للإلكترون ويُشار إليه باستخدام الرمز β-. عندما يصطدم إلكترون وبوزيترون ، يتم القضاء على كل من الجسيمين ويتم إطلاق أشعة جاما.

حقائق الإلكترون

  • تعتبر الإلكترونات نوعًا من الجسيمات الأولية لأنها لا تتكون من مكونات أصغر. وهي نوع من الجسيمات التي تنتمي إلى عائلة اللبتون ولديها أصغر كتلة من أي جسيم مشحون أو جسيم مشحون آخر.
  • في ميكانيكا الكم ، تعتبر الإلكترونات متطابقة مع بعضها البعض لأنه لا يمكن استخدام أي خاصية مادية جوهرية للتمييز بينها. قد تتبادل الإلكترونات المواضع مع بعضها البعض دون التسبب في تغيير ملحوظ في النظام.
  • تنجذب الإلكترونات إلى جزيئات موجبة الشحنة ، مثل البروتونات.
  • يتم تحديد ما إذا كانت المادة تحتوي على شحنة كهربائية صافية أم لا بواسطة التوازن بين عدد الإلكترونات والشحنة الموجبة للنواة الذرية. إذا كان هناك إلكترونات أكثر من الشحنات الإيجابية ، يقال إن المادة تكون سالبة الشحنة. إذا كان هناك زيادة في البروتونات ، فسيتم اعتبار الكائن مشحونًا بشكل إيجابي. إذا كان عدد الإلكترونات والبروتونات متوازنا ، يقال إن المادة تكون محايدة كهربائيا.
  • يمكن أن توجد الإلكترونات مجانًا في فراغ. يطلق عليهم حر الإلكترونات. تتصرف الإلكترونات الموجودة في المعدن كما لو كانت إلكترونات حرة ويمكن أن تتحرك لإنتاج تدفق صافٍ من الشحن يسمى التيار الكهربائي. عندما تتحرك الإلكترونات (أو البروتونات) ، يتم إنشاء مجال مغناطيسي.
  • تمتلك الذرة المحايدة نفس عدد البروتونات والإلكترونات. يمكن أن يحتوي على عدد متغير من النيوترونات (نظائر تشكيل) لأن النيوترونات لا تحمل شحنة كهربائية صافية.
  • للإلكترونات خصائص كل من الجزيئات والأمواج. يمكن انحرافها ، مثل الفوتونات ، ومع ذلك يمكن أن تصطدم مع بعضها البعض وجزيئات أخرى ، مثل المواد الأخرى.
  • تصف النظرية الذرية الإلكترونات بأنها تحيط بنواة البروتون / النيوترونات في الذرة. على الرغم من أنه من الممكن نظريًا العثور على إلكترون في أي مكان في الذرة ، فمن الأرجح أن تجد إلكترونًا في قشرة الذرة.
  • الإلكترون لديه زخم الدوران أو الزاوي جوهري من 1/2.
  • العلماء قادرون على عزل ومحاصرة إلكترون واحد في جهاز يسمى فخ بنينج. من فحص الإلكترونات المنفردة ، وجد الباحثون أن أكبر نصف قطر للإلكترون هو 10-22 متر. بالنسبة إلى معظم الأغراض العملية ، يُفترض أن تكون الإلكترونات شحنة نقطية ، وهي شحنة كهربائية بدون أبعاد مادية.
  • وفقًا لنظرية الانفجار الكبير للكون ، فإن الفوتونات لديها طاقة كافية خلال الألف من الثانية من الانفجار لتتفاعل مع بعضها البعض لتكوين أزواج إلكترونية-بوزيترون. قضت هذه الأزواج على بعضها البعض ، فبعثت فوتونات. لأسباب غير معروفة ، كان هناك وقت كان فيه عدد الإلكترونات أكثر من البوزيترونات والبروتونات أكثر من البروتونات المضادة. بدأت البروتونات والنيوترونات والإلكترونات الباقية تتفاعل مع بعضها البعض مكونة الذرات.
  • الروابط الكيميائية هي نتيجة لنقل أو مشاركة الإلكترونات بين الذرات. تُستخدم الإلكترونات في العديد من التطبيقات ، أيضًا ، مثل الأنابيب المفرغة ، وأنابيب المضاعف الضوئي ، وأنابيب أشعة الكاثود ، وحزم الجسيمات للبحث واللحام ، والليزر الحر بالإلكترون.
  • تتبع كلمات "الإلكترون" و "الكهرباء" أصولهما إلى الإغريق القدماء. كانت الكلمة اليونانية القديمة للعنبر إلكترون. لاحظ اليونانيون فرك الفراء مع العنبر تسبب العنبر لجذب الأشياء الصغيرة. هذا هو أول تجربة مسجلة للكهرباء. صاغ العالم الإنجليزي وليام جيلبرت مصطلح "كهربائي" للإشارة إلى هذه الخاصية الجذابة.


شاهد الفيديو: خطة اعداد الدروس الكيمياء من موقع عين (قد 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos