مثير للإعجاب

موازنة المعادلات الكيميائية

موازنة المعادلات الكيميائية


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

تصف المعادلة الكيميائية ما يحدث في تفاعل كيميائي. تحدد المعادلة المواد المتفاعلة (مواد البدء) والمنتجات (المواد الناتجة) ، صيغ المشاركين ، مراحل المشاركين (الصلبة والسائلة والغاز) ، واتجاه التفاعل الكيميائي ، وكمية كل مادة. المعادلات الكيميائية متوازنة مع الكتلة والشحنة ، وهذا يعني أن عدد ونوع الذرات على الجانب الأيسر من السهم هو نفس عدد أنواع الذرات على الجانب الأيمن من السهم. الشحنة الكهربائية الكلية على الجانب الأيسر من المعادلة هي نفس الشحنة الكلية على الجانب الأيمن من المعادلة. في البداية ، من المهم أولاً معرفة كيفية الموازنة بين معادلات الكتلة.

يشير موازنة المعادلة الكيميائية إلى تأسيس العلاقة الرياضية بين كمية المواد المتفاعلة والمنتجات. يتم التعبير عن الكميات بالجرام أو الشامات.

يتطلب الأمر أن تكون قادرًا على كتابة معادلات متوازنة. هناك ثلاث خطوات أساسية لهذه العملية.

3 خطوات لتحقيق التوازن بين المعادلات الكيميائية

1) اكتب المعادلة غير المتوازنة.

  • يتم سرد الصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة على الجانب الأيسر من المعادلة.
  • يتم سرد المنتجات على الجانب الأيمن من المعادلة.
  • يتم فصل المواد المتفاعلة والمنتجات عن طريق وضع سهم بينهما لإظهار اتجاه رد الفعل. ردود الفعل في التوازن لها سهام تواجه كلا الاتجاهين.
  • استخدم رموز العناصر المكونة من حرفين أو حرفين لتحديد العناصر.
  • عند كتابة رمز مركب ، يتم سرد الكاتيون في المركب (الشحنة الموجبة) قبل الأنيون (الشحنة السالبة). على سبيل المثال ، يتم كتابة ملح الطعام كـ NaCl وليس ClNa.

2) موازنة المعادلة.

  • طبق قانون الحفاظ على الكتلة للحصول على نفس عدد ذرات كل عنصر على كل جانب من المعادلة. نصيحة: ابدأ بموازنة عنصر يظهر فقط واحد المتفاعلة والمنتج.
  • بمجرد موازنة أحد العناصر ، تابع الموازنة بين عنصر آخر وآخر حتى يتم توازن جميع العناصر.
  • موازنة الصيغ الكيميائية عن طريق وضع معاملات أمامهم. لا تضيف اشتراكات ، لأن هذا سيغير الصيغ.

3) اذكر حالات المادة المتفاعلة والمنتجات.

  • استخدام (ز) للمواد الغازية.
  • استخدام (ق) للمواد الصلبة.
  • استخدم (لتر) للسوائل.
  • استخدم (aq) للأنواع في المحلول في الماء.
  • عمومًا ، لا يوجد مسافة بين المجمع وحالة المادة.
  • اكتب حالة المادة فور اتباع صيغة المادة التي تصفها.

موازنة المعادلة: مثال مشكلة عملت

يتم تسخين أكسيد القصدير بغاز الهيدروجين لتشكيل معدن القصدير وبخار الماء. اكتب المعادلة المتوازنة التي تصف رد الفعل هذا.

1) اكتب المعادلة غير المتوازنة.

سنو2 + ح2 → Sn + H2O

ارجع إلى جدول الأيونات المتعددة الصيغ الشائعة وصيغ المركبات الأيونية إذا كنت تواجه مشكلة في كتابة الصيغ الكيميائية للمنتجات والمواد المتفاعلة.

2) موازنة المعادلة.

انظر إلى المعادلة وانظر أي العناصر غير متوازنة. في هذه الحالة ، توجد ذرتان للأكسجين على الجانب الأيسر للمعادلة وواحد فقط على الجانب الأيمن. صحح ذلك بوضع معامل 2 أمام الماء:

سنو2 + ح2 → Sn + 2 H2O

هذا يضع ذرات الهيدروجين خارج التوازن. الآن هناك ذرتان هيدروجين على اليسار وأربع ذرات هيدروجين على اليمين. للحصول على أربع ذرات هيدروجين على اليمين ، أضف معامل 2 لغاز الهيدروجين. المعامل هو الرقم الذي يذهب أمام الصيغة الكيميائية. تذكر أن المعاملات هي مضاعفات ، لذلك إذا كتبنا 2 ساعة2يا يدل على 2 × 2 = 4 ذرات هيدروجين و 2 × 1 = 2 ذرات أكسجين.

سنو2 + 2 ساعة2 → Sn + 2 H2O

المعادلة الآن متوازنة. تأكد من مراجعة الرياضيات مرتين! يحتوي كل جانب من المعادلة على 1 ذرة من Sn و 2 من ذرات O و 4 ذرات من H.

3) اذكر الحالات الفيزيائية للمواد المتفاعلة والمنتجات.

للقيام بذلك ، تحتاج إلى أن تكون على دراية بخصائص المركبات المختلفة أو تحتاج إلى أن تعرف ما هي مراحل المواد الكيميائية في التفاعل. أكاسيد هي مواد صلبة ، الهيدروجين يشكل غاز دياتومي ، والقصدير هو مادة صلبة ، ويشير مصطلح "بخار الماء" أن الماء في مرحلة الغاز:

سنو2(ق) + 2 ساعة2(g) → Sn (s) + 2 H2O (ز)

هذه هي المعادلة المتوازنة للتفاعل. تأكد من مراجعة عملك! تذكر أن حفظ الكتلة يتطلب أن تحتوي المعادلة على نفس عدد ذرات كل عنصر على جانبي المعادلة. اضرب المعامل (الرقم في المقدمة) ضرب الرقم المنخفض (الرقم الموجود أسفل رمز العنصر) لكل ذرة. لهذه المعادلة ، يحتوي كلا طرفي المعادلة على:

  • 1 Sn ذرة
  • 2 يا ذرات
  • ذرات 4 ساعات

إذا كنت ترغب في مزيد من التدريب ، فراجع مثالًا آخر لموازنة المعادلات أو جرب بعض أوراق العمل. إذا كنت تعتقد أنك جاهز ، فحاول إجراء اختبار لمعرفة ما إذا كان يمكنك تحقيق التوازن بين المعادلات الكيميائية.

معادلات التوازن مع الكتلة والمسؤول

تتضمن بعض التفاعلات الكيميائية أيونات ، لذلك تحتاج إلى موازنة هذه الشحنات وكذلك الشحن. تعلم كيفية الموازنة بين المعادلات الأيونية وردود الأكسدة (الحد من الأكسدة). خطوات مماثلة هي المعنية.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos