مثير للإعجاب

المركبات مع كل من السندات الأيونية والتساهمية

المركبات مع كل من السندات الأيونية والتساهمية


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

الرابطة الأيونية هي رابطة كيميائية بين ذرتين يبدو فيها أن إحدى الذرات تتبرع بالإلكترون لذرة أخرى. من ناحية أخرى ، يبدو أن الروابط التساهمية تنطوي على ذرتين تتقاسمان الإلكترونات للوصول إلى تكوين إلكترون أكثر استقرارًا. بعض المركبات تحتوي على كل من الروابط الأيونية والتساهمية. تحتوي هذه المركبات على أيونات متعددة الذرات. تحتوي العديد من هذه المركبات على معدن ، وغير معدني ، وكذلك هيدروجين. ومع ذلك ، فإن الأمثلة الأخرى تحتوي على معدن متصل عبر رابطة أيونية إلى المعادن اللافلزية الرابطة. فيما يلي أمثلة على المركبات التي تظهر كلا النوعين من الترابط الكيميائي:

  • نانو3 - نترات الصوديوم
  • (NH4) S - كبريتيد الأمونيوم
  • با (CN)2 - سيانيد الباريوم
  • كربونات الكالسيوم3 - كربونات الكالسيوم
  • كنو2 - نتريت البوتاسيوم
  • ك2وبالتالي4 - كبريتات البوتاسيوم

في كبريتيد الأمونيوم ، يتم ربط أيون الأمونيوم وأنيون الكبريتيد معًا أيونيًا ، على الرغم من أن جميع الذرات غير معدنية. إن الاختلاف في الكهربية بين الأمونيوم وأيون الكبريت يسمح بوجود رابطة أيونية. في الوقت نفسه ، ترتبط ذرات الهيدروجين تساهميًا بذرة النيتروجين.

كربونات الكالسيوم مثال آخر على مركب له صلات أيونية وتساهمية. هنا الكالسيوم بمثابة الكاتيون ، مع الأنواع كربونات مثل أنيون. تشترك هذه الأنواع في رابطة أيونية ، في حين أن ذرات الكربون والأكسجين في الكربونات مرتبطة بكونها تساهمية.

كيف تعمل

يعتمد نوع الرابطة الكيميائية المتكونة بين ذرتين أو بين المعدن ومجموعة من المعادن اللافلزية على اختلاف الكهربية. من المهم أن نتذكر طريقة تصنيف السندات تعسفية إلى حد ما. ما لم تكن ذرتان تدخلان رابطة كيميائية لها قيم متماثلة في القدرة الكهربية ، فإن الرابطة ستكون قطبية إلى حد ما. الفرق الحقيقي الوحيد بين الرابطة التساهمية القطبية والسندات الأيونية هو درجة فصل الشحنة.

تذكر نطاقات الكهربية الكهربية ، لذلك ستكون قادرًا على التنبؤ بأنواع الروابط في المركب:

  • الرابطة التساهمية اللاقطبية - الفرق في الكهربية هو أقل من 0.4.
  • الرابطة التساهمية القطبية - يتراوح اختلاف القدرة الكهربية بين 0.4 و 1.7.
  • أنارباط onic - الفرق في الكهربية بين الأنواع التي تشكل رابطة أكبر من 1.7.

الفرق بين الروابط الأيونية والتساهمية غامض بعض الشيء لأن الرابطة التساهمية غير القطبية الوحيدة الحقيقية تحدث عندما يكون هناك عنصران في رابطة ذرة واحدة مع بعضهما البعض (على سبيل المثال ، H2يا3). ربما يكون من الأفضل التفكير في الروابط الكيميائية باعتبارها أكثر تساهماً أو أكثر قطبية ، على طول سلسلة متصلة. عندما يحدث الترابط الأيوني والتساهمي في المركب ، يكون الجزء الأيوني دائمًا بين الموجبة والأنيون في المركب. يمكن أن تحدث الروابط التساهمية في أيون متعدد الذرات في الكاتيون أو الأنيون.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos