جديد

Conyngham DD- 58 - التاريخ

Conyngham DD- 58 - التاريخ


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

كونينجهام

ولد غوستافوس كونينجهام حوالي عام 1744 في مقاطعة دونيجال بأيرلندا ، وكان قائد السفينة التجارية تشارمينغ بيغي في عام 1775. عندما تم احتجاز سفينته في أوروبا ، سعى كونينجهام وحصل في 1 مارس 1777 على عمولة قبطان في البحرية القارية. بصفته الضابط القائد ، على التوالي ، مفاجأة وانتقام ، أصبح مصدر رعب للشحن البريطاني ، حيث حصل على حوالي 60 جائزة في 18 شهرًا. تم أسره عام 1779 ، وهرب إلى أوروبا ، وأعيد القبض عليه أثناء عودته إلى أمريكا في عام 1780. تم تبادله بعد عام ، وكان في فرنسا يستعد للسفر ضد البريطانيين عندما انتهت الحرب. عاد إلى خدمة التجار وقاد العميد المسلح ماريا خلال شبه الحرب مع فرنسا. كعضو في المجلس المشترك لفيلادلفيا ، ساعد في الدفاع عن تلك المدينة خلال حرب 1812. توفي الكابتن كونينجهام في 27 نوفمبر 1819 في فيلادلفيا ، بنسلفانيا.

أنا

(DD-58: dp. 1،090، 1. 315'3 "، b. 30'7"، dr. 9'5 "؛ s. 30 k .؛
cpl. 99 ؛ أ. 4 4 "، 8 21" طن متري ؛ cl. تاكر)

تم إطلاق أول Conyngham (DD-58) في 8 يوليو 1915 بواسطة William Cramp and Sons ، فيلادلفيا ، بنسلفانيا ؛ برعاية الآنسة A. C. Stevens ، حفيدة الكابتن Conyngham ؛ بتكليف من 21 يناير 1916 ، الملازم القائد إيه دبليو جونسون في القيادة.

انضم Conyngham في التكتيكات والمناورات الحربية قبالة الساحل في عام 1916 وفي بداية عام 1917 أبحر إلى منطقة البحر الكاريبي لألعاب الحرب ومناورات الأسطول. بعد عودتها إلى نورفولك في 23 مارس ، انضمت إلى قوة دورية المنطقة البحرية الخامسة وقامت مع Wadsworth (DD-60) و Sampson (DD-63) بدوريات في الطرق المؤدية إلى خليج تشيسابيك.

في 24 أبريل 1917 أبحرت كونينجهام من بوسطن مع فرقتها إلى كوينزتاون ، أيرلندا ، أول مدمرات انضمت إلى القوات الإنجليزية للخدمة بعد دخول الولايات المتحدة في الحرب العالمية الأولى. المنطقة التي هاجمت فيها الغواصات الألمانية بالقوة ، وتقدم أيضًا خدمات الإنقاذ. عندما تم نسف وإغراق السفينة البريطانية كارينا في 17 أغسطس 1917 ، سارعت كونينجهام لمساعدتها وأنقذت 39 ناجًا. نداء استغاثة مماثل من السفينة البريطانية هارتلاند 22 نوفمبر أدى إلى إنقاذ طاقمها المكون من 30 رجلاً بواسطة كونينجهام.

بدأت المدمرة في السيطرة على الخطر تحت الماء في 19 أكتوبر 1917 أثناء قيامها بواجب القافلة. عندما تم نسف السفينة البريطانية Orama ، قام Conyngham بهجوم عميق أدى إلى جلب الحطام إلى السطح. تم الثناء على ضابطها القائد لعمله السريع والفعال.

أبحر كونينجهام من كوينزتاون في 14 ديسمبر 1918 إلى بوسطن والإصلاحات الشاملة. باستثناء التدريبات على الأسطول ومناورات الفرقة في منطقة البحر الكاريبي خلال فبراير 1919 ، أعادت تسميتها في بوسطن في الاحتياط حتى عام 1921. في يونيو من ذلك العام قادت رجل حرب كوبي من كي ويست لنقل جثة الرئيس السابق جوميز إلى هافانا. عادت إلى نيوبورت لإجراء التدريبات الصيفية مع سربها ، وبعد فصل الشتاء في تشارلستون ، أبلغت فيلادلفيا نافي يارد في مارس 1922 لتعطيلها. تم إيقاف تشغيلها هناك في 23 يونيو 1922. نُقلت إلى وزارة الخزانة في 7 يونيو 1924 لاستخدامها من قبل خفر السواحل ، وأعيدت كونينجهام إلى البحرية في 30 يونيو 1933 لكنها ظلت في حالة عدم التفويض حتى بيعت مقابل الخردة في 22 أغسطس 1934 وفقًا لمعاهدة لندن .


USS Laboon (DDG 58)

USS LABOON هي السفينة الثامنة في فئة ARLEIGH BURKE وأول سفينة في البحرية تحمل اسم الكابتن جون فرانسيس لابون.

الخصائص العامة: كيل ليد: 23 مارس 1992
التعميد: 20 فبراير 1993
بتكليف: 18 مارس 1995
باني: باث لأعمال الحديد ، باث ، مين
نظام الدفع: أربعة محركات توربينية غازية جنرال إلكتريك LM 2500
المراوح: اثنان
الشفرات الموجودة على كل مروحة: خمسة
الطول: 505.25 قدم (154 متر)
الشعاع: 67 قدمًا (20.4 مترًا)
مشروع: 30.5 قدم (9.3 متر)
النزوح: تقريبا. 8.300 طن حمولة كاملة
السرعة: 30+ عقدة
الطائرات: لا يوجد. لكن إلكترونيات LAMPS 3 مثبتة على سطح الهبوط لعمليات ASW المنسقة DDG / الهليكوبتر.
التسلح: اثنان من طراز Mk 41 VLS للصواريخ القياسية ، ومنصات إطلاق صواريخ Tomahawk Harpoon ، ومدفع خفيف الوزن من عيار Mk 45 مقاس 5 بوصات / 54 ، وطوربيدان من طراز Phalanx CIWS ، وطوربيدات Mk 46 (من حاملتي أنبوبة ثلاثية)
هومبورت: نورفولك ، فيرجينيا
الطاقم: 23 ضابطا ، 24 ضابط صف و 291 مجند

يحتوي هذا القسم على أسماء البحارة الذين خدموا على متن السفينة USS LABOON. إنها ليست قائمة رسمية ولكنها تحتوي على أسماء البحارة الذين قدموا معلوماتهم.

حول شعار النبالة للسفينة:

(انقر على شعار النبالة للحصول على نسخة أكبر)

شعار النبالة لهذه السفينة هو رمز كبير للقبطان الذي يحمل الاسم نفسه للسفينة جون فرانسيس لابون وبطولاته وولائه وتفانيه في أداء الواجب.

يمثل الدرع ، باللونين الأزرق الداكن والذهبي ، البحر ، والتميز الذي يبرز الخدمة البحرية المخصصة لـ Chaplain LABOON. اللون الأبيض يدل على سلامة ونقاء الغرض. يشير الدرع المربّع إلى صليب يعكس مهمة القسيس. يرمز ترايدنت المستقيم إلى براعة البحر ويسلط الضوء على قدرات الإطلاق العمودي للسفينة مع ثلاثة أشواك تمثل الحرب المضادة للغواصات والسطوح والجوية. رمح ثلاثي الشعب ، مع ارتفاعه السفلي الذي يشير إلى أعماق المحيط ، يمثل أيضًا خدمة القسيس لابون كغواصة كضابط خط وقسيس.

أساس الشعار هو حارس للحياة يرمز إلى الإنقاذ البطولي للقسيس لابون للطيار المقاتل الذي سقط. تعكس أحزمة الحافظ باللون الأحمر الشجاعة والتضحية وتدل على خدمته مع مشاة البحرية في فيتنام. يحتفل النجم بالنجمة الفضية للقسيس ويمثل أيضًا دورياته القتالية الخمس الناجحة. إكليل الغار هو رمز للشرف والإنجاز.

نبذة عن اسم السفينة ، عن القبطان جون فرانسيس لابون:

USS LABOON تكرم المهنة المتميزة للكابتن جون فرانسيس "جيك" لابون ، فيلق قسيس ، البحرية الأمريكية. المعروف ببساطة باسم "الأب جايك" ، كرس حياته لخدمة الله والوطن والبحرية.

نجم كرة القدم في البطولة الوطنية لاكروس أول أمريكان ، تخرج من الأكاديمية البحرية الأمريكية كعضو من فئة عام 1944. تم تعيينه في الغواصة USS PETO (SS 265) ثم فاز الملازم جونيور لابون بالنجمة الفضية لشجاعته في الغوص من غواصته المتحركة لإنقاذ طيار سقط تحت نيران العدو الشديدة. في نهاية الحرب العالمية الثانية ، غادر الملازم لابون البحرية ليصبح كاهنًا يسوعيًا.

في عام 1958 ، عاد الأب لبون إلى البحرية وأحبّه كثيرًا بصفته عضوًا في سلاح القساوسة. على مدار الـ 21 عامًا التالية ، خدم تقريبًا في كل فرع من فروع سلاح البحرية ومشاة البحرية. وشملت مهامه جولات في ألاسكا وهاواي واليابان وفيتنام. كقسيس مع مشاة البحرية في فيتنام ، حصل الأب لابون على وسام الاستحقاق في القتال "الخامس". بالإضافة إلى خدمته البطولية في حربين ، أصبح الأب لابون أول قسيس لبرنامج غواصة بولاريس وأصبح لاحقًا كبير القساوسة الكاثوليك في الأكاديمية البحرية.

كرمت الأكاديمية البحرية الأب لبون بإعادة تسمية مركز القسيس تكريما له. عندما تقاعد في عام 1979 ، كان الكابتن لابون هو قسيس الأسطول ، الأسطول الأطلسي. عندما انتهت مسيرته البحرية ، عاد الأب لابون إلى أنابوليس كمدير منزل لمرفق الجيزويت ، مانريسا أون سيفيرن. كانت جولته الأخيرة في الخدمة كقسيس لكنيسة القديس ألفونسوس رودريغيز في وودستوك بولاية ماريلاند.

عندما وافته المنية في عام 1988 ، ترك الأب جيك وراءه عددًا لا يحصى من أفراد الخدمة وأسرهم الذين تأثرت حياتهم بتعاطفه وتفهمه. كانت شجاعته واهتمامه الحقيقي بجميع زملائه في السفينة آنذاك ، وهي الآن ، وستظل إلى الأبد مثالًا غير عادي للبحارة ومشاة البحرية الشباب في كل مكان.

الصورة أدناه ساهم بها ENS Geoff Belanger ، USN ، وتظهر LABOON كما رأينا من USS MAHAN (DDG 72).

تم التقاط الصور أدناه بواسطتي وعرض LABOON في القاعدة البحرية نورفولك ، فيرجينيا ، في 9 نوفمبر 2008.

تم التقاط الصور أدناه بواسطة Michael Jenning وإظهار LABOON أثناء توفرها المقيّد المحدد بالحوض الجاف الممتد (E-DSRA) في BAE Systems Norfolk لإصلاح السفن في نورفولك ، فرجينيا. تم التقاط الصور في 28 أكتوبر 2013.

تم التقاط الصور أدناه بواسطة Michael Jenning وتظهر LABOON في القاعدة البحرية نورفولك ، فيرجينيا ، في 23 أكتوبر 2014.

تم التقاط الصور أدناه بواسطة Michael Jenning وتظهر LABOON يخضع لتوافر مقيد محدد (SRA) في حوض بناء السفن Marine Hydraulics International Inc. في نورفولك ، فيرجينيا ، في 6 أكتوبر 2015.

تم التقاط الصور أدناه بواسطة ستيفن كولينجوود وتظهر مغادرة LABOON للقاعدة البحرية نورفولك ، فيرجينيا ، في 15 ديسمبر 2015. يغادر LABOON لإجراء تجارب بحرية بعد فترة تجديد.

تم التقاط الصور أدناه بواسطة Michael Jenning وتظهر LABOON في القاعدة البحرية نورفولك ، فيرجينيا ، في 12 أكتوبر 2016.

التقطت الصور أدناه وتظهر لي USS LABOON وهي تصل إلى القاعدة البحرية فيلهلمسهافن ، ألمانيا ، في 4 يوليو 2017 ، على التوالي ، راسية في القفل الغربي في القاعدة البحرية بعد وقت قصير من وصولها. من المحتمل أن يكون لابون سفينة دعم لزيارة الرئيس ترامب إلى قمة مجموعة العشرين في هامبورغ. السفينة حاليًا في الشهر السادس من الانتشار الذي نقلها بالفعل إلى البحر الأبيض المتوسط ​​وبحر العرب.

تم التقاط الصور أدناه بواسطتي في 6 يوليو 2017 ، وتظهر حاملة الطائرات USS LABOON في القاعدة البحرية فيلهلمسهافن بألمانيا. السفينة في الشهر السادس من الانتشار الذي نقلها بالفعل إلى البحر الأبيض المتوسط ​​وبحر العرب. زيارة الميناء إلى فيلهلمسهافن هي المحطة الأخيرة في LABOON قبل التوجه إلى نورفولك بولاية فيرجينيا. أثناء تواجده في فيلهلمسهافن ، ربما عملت LABOON كسفينة دعم لزيارة الرئيس ترامب إلى قمة مجموعة العشرين في هامبورغ. شكر خاص للبحرية الألمانية ومنظمة PAO التابعة لـ USS LABOON لمساعدتهم السخية في جعل هذه الصور ممكنة.

انقر هنا لمزيد من الصور.

تم التقاط الصور أدناه بواسطة Michael Jenning وتظهر USS LABOON في القاعدة البحرية نورفولك ، فيرجينيا ، في 21 سبتمبر 2018.

تم التقاط الصورة أدناه بواسطة Michael Jenning وتُظهر USS LABOON في القاعدة البحرية نورفولك ، فيرجينيا ، في 7 ديسمبر 2019.


محتويات

البشر الأوائل تحرير

تم العثور على ورشة عمل لمعالجة المغرة عمرها 100000 عام في كهف بلومبوس في جنوب إفريقيا. يشير إلى أن البشر الأوائل لديهم معرفة أولية بالكيمياء. اللوحات التي رسمها البشر الأوائل والتي تتكون من البشر الأوائل يخلطون دم الحيوانات مع السوائل الأخرى الموجودة على جدران الكهوف تشير أيضًا إلى معرفة صغيرة بالكيمياء. [2] [3]

تحرير المعادن في وقت مبكر

يبدو أن أقدم معدن مسجل استخدمه البشر هو الذهب ، والذي يمكن العثور عليه مجانًا أو "محليًا". تم العثور على كميات صغيرة من الذهب الطبيعي في الكهوف الإسبانية المستخدمة خلال العصر الحجري القديم المتأخر ، حوالي 40000 قبل الميلاد. [4]

يمكن أيضًا العثور على الفضة والنحاس والقصدير والحديد النيزكي محليًا ، مما يسمح بكمية محدودة من الأعمال المعدنية في الثقافات القديمة. [5] كانت الأسلحة المصرية المصنوعة من الحديد النيزكي في حوالي 3000 قبل الميلاد تحظى بتقدير كبير باعتبارها "خناجر من السماء". [6]

يمكن القول إن أول تفاعل كيميائي تم استخدامه بطريقة خاضعة للرقابة كان النار. ومع ذلك ، كان يُنظر إلى النار لآلاف السنين على أنها ببساطة قوة صوفية يمكنها تحويل مادة إلى أخرى (حرق الخشب ، أو غليان الماء) أثناء إنتاج الحرارة والضوء. أثرت النار على العديد من جوانب المجتمعات المبكرة. تراوحت هذه من أبسط جوانب الحياة اليومية ، مثل الطهي وتدفئة الموائل والإضاءة ، إلى استخدامات أكثر تقدمًا ، مثل صناعة الفخار والطوب وصهر المعادن لصنع الأدوات.

كانت النار هي التي أدت إلى اكتشاف الزجاج وتنقية المعادن وتلا ذلك ظهور علم المعادن. [7] خلال المراحل الأولى من علم المعادن ، تم البحث عن طرق لتنقية المعادن ، وأصبح الذهب ، المعروف في مصر القديمة منذ عام 2900 قبل الميلاد ، معدنًا ثمينًا.

تحرير العصر البرونزي

يمكن استعادة معادن معينة من خاماتها ببساطة عن طريق تسخين الصخور في النار: لا سيما القصدير والرصاص والنحاس (عند درجة حرارة أعلى). تُعرف هذه العملية بالصهر. يعود أول دليل على علم التعدين الاستخراجي هذا إلى القرنين السادس والخامس قبل الميلاد ، وقد تم العثور عليه في المواقع الأثرية لمجدانبيك ويارموفاك وبلوشنيك ، الثلاثة في صربيا. حتى الآن ، تم العثور على أقدم صهر للنحاس في موقع Belovode [8] وتشمل هذه الأمثلة فأسًا نحاسيًا من 5500 قبل الميلاد ينتمي إلى ثقافة Vinča. [9] تم العثور على علامات أخرى للمعادن المبكرة من الألفية الثالثة قبل الميلاد في أماكن مثل بالميلا (البرتغال) ولوس ميلاريس (إسبانيا) وستونهنج (المملكة المتحدة). ومع ذلك ، كما يحدث غالبًا في دراسة عصور ما قبل التاريخ ، لا يمكن تحديد البدايات النهائية بوضوح والاكتشافات الجديدة مستمرة.

كانت هذه المعادن الأولى عناصر مفردة ، أو مجموعات كما حدث بشكل طبيعي. من خلال الجمع بين النحاس والقصدير ، يمكن صنع معدن متفوق ، سبيكة تسمى البرونز. كان هذا تحولًا تقنيًا كبيرًا بدأ العصر البرونزي حوالي 3500 قبل الميلاد. كان العصر البرونزي فترة في التطور الثقافي البشري عندما اشتملت الأعمال المعدنية الأكثر تقدمًا (على الأقل في الاستخدام المنهجي والواسع النطاق) على تقنيات لصهر النحاس والقصدير من النتوءات الطبيعية لخامات النحاس ، ثم صهر تلك الخامات لصب البرونز. تحتوي هذه الخامات الطبيعية عادةً على الزرنيخ كشوائب شائعة. خامات النحاس / القصدير نادرة ، كما يتجلى في عدم وجود برونز القصدير في غرب آسيا قبل 3000 قبل الميلاد.

بعد العصر البرونزي ، تميز تاريخ علم المعادن بالجيوش التي كانت تبحث عن أسلحة أفضل. ازدهرت الدول في أوراسيا عندما صنعت السبائك المتفوقة ، والتي بدورها صنعت دروعًا أفضل وأسلحة أفضل. [ بحاجة لمصدر ] تم إحراز تقدم كبير في علم المعادن والكيمياء في الهند القديمة. [10]

تحرير العصر الحديدي

يعتبر استخراج الحديد من خامه إلى معدن عملي أكثر صعوبة من النحاس أو القصدير. في حين أن الحديد ليس مناسبًا للأدوات أكثر من البرونز (حتى تم اكتشاف الفولاذ) ، فإن خام الحديد أكثر وفرة وشائعًا من النحاس أو القصدير ، وبالتالي يتوفر في كثير من الأحيان محليًا ، دون الحاجة إلى التجارة به.

يبدو أن الحثيين اخترعوا صناعة الحديد في حوالي 1200 قبل الميلاد ، بداية العصر الحديدي. كان سر استخراج الحديد وتشغيله عاملاً أساسياً في نجاح الفلسطينيين. [6] [11]

يشير العصر الحديدي إلى ظهور أعمال الحديد (علم المعادن الحديدية). يمكن العثور على التطورات التاريخية في علم المعادن الحديدية في مجموعة متنوعة من الثقافات والحضارات الماضية. وتشمل هذه الممالك وإمبراطوريات العصور الوسطى والوسطى في الشرق الأوسط والشرق الأدنى ، وإيران القديمة ، ومصر القديمة ، والنوبة القديمة ، والأناضول (تركيا) ، و Nok القديمة ، وقرطاج ، والإغريق والرومان في أوروبا القديمة ، وأوروبا في العصور الوسطى ، والقديمة والعريقة. الصين في العصور الوسطى ، والهند القديمة والوسطى ، واليابان القديمة والوسطى ، وغيرها. تم إنشاء العديد من التطبيقات والممارسات والأجهزة المرتبطة أو المشاركة في علم المعادن في الصين القديمة ، مثل ابتكار الفرن العالي ، والحديد الزهر ، ومطارق الرحلات التي تعمل بالطاقة الهيدروليكية ، ومنفاخ المكبس مزدوج المفعول. [12] [13]

العصور القديمة الكلاسيكية والذرة تحرير

محاولات فلسفية لتبرير سبب اختلاف خصائص المواد المختلفة (اللون ، الكثافة ، الرائحة) ، وجودها في حالات مختلفة (غازية ، سائلة ، صلبة) ، وتتفاعل بطريقة مختلفة عند تعرضها للبيئات ، على سبيل المثال للماء أو النار أو درجة الحرارة التغييرات ، قادت الفلاسفة القدماء إلى افتراض النظريات الأولى حول الطبيعة والكيمياء. من المحتمل أن يعود تاريخ مثل هذه النظريات الفلسفية المتعلقة بالكيمياء إلى كل حضارة قديمة. كان الجانب المشترك في كل هذه النظريات هو محاولة تحديد عدد صغير من العناصر الكلاسيكية الأولية التي تشكل جميع المواد المختلفة في الطبيعة. كانت المواد مثل الهواء والماء والتربة / الأرض ، وأشكال الطاقة ، مثل النار والضوء ، ومفاهيم أكثر تجريدية مثل الأفكار والأثير والسماء ، شائعة في الحضارات القديمة حتى في غياب أي تلاقح: على سبيل المثال اعتبرت جميع الفلسفات اليونانية والهندية والمايا والصينية القديمة الهواء والماء والأرض والنار كعناصر أساسية. [ بحاجة لمصدر ]

تحرير العالم القديم

حوالي 420 قبل الميلاد ، ذكر إمبيدوكليس أن كل المواد تتكون من أربعة عناصر: التراب والنار والهواء والماء. يمكن إرجاع النظرية المبكرة للذرية إلى اليونان القديمة والهند القديمة. [14] يعود تاريخ الذرية اليونانية إلى الفيلسوف اليوناني ديموقريطس ، الذي أعلن أن المادة تتكون من جسيمات غير قابلة للتجزئة وغير قابلة للتدمير تسمى "الذرة" حوالي عام 380 قبل الميلاد. أعلن ليوكيبوس أيضًا أن الذرات هي أكثر جزء غير قابل للتجزئة من المادة. تزامن هذا مع إعلان مماثل للفيلسوف الهندي كانادا في سوترا فايشيشيكا في نفس الفترة الزمنية تقريبًا. [14] وبنفس الطريقة ناقش وجود الغازات. ما أعلنه كانادا من قبل سوترا ، أعلن ديموقريطوس بالتأمل الفلسفي. كلاهما عانى من نقص البيانات التجريبية. بدون دليل علمي ، كان من السهل إنكار وجود الذرات. عارض أرسطو وجود الذرات عام 330 قبل الميلاد. في وقت سابق ، في 380 قبل الميلاد ، جادل نص يوناني منسوب إلى Polybus بأن جسم الإنسان يتكون من أربعة أخلاط. حوالي 300 قبل الميلاد ، افترض أبيقور كونًا من الذرات غير القابلة للتدمير يكون فيه الإنسان مسؤولاً عن تحقيق حياة متوازنة.

بهدف شرح الفلسفة الأبيقورية للجمهور الروماني ، كتب الشاعر والفيلسوف الروماني لوكريتيوس [15] دي rerum natura (طبيعة الأشياء) [16] عام 50 ق. في العمل ، يقدم لوكريتيوس مبادئ الذرية ، وطبيعة العقل والروح تفسيرات للإحساس والفكر ، وتطور العالم وظواهره ، ويشرح مجموعة متنوعة من الظواهر السماوية والأرضية.

وصف بليني الأكبر الكثير من التطور المبكر لطرق التنقية في كتابه Naturalis Historia. حاول شرح هذه الأساليب ، وكذلك عمل ملاحظات حادة لحالة العديد من المعادن.

تم تطوير النظام الأولي المستخدم في كيمياء العصور الوسطى بشكل أساسي من قبل الخيميائي العربي الفارسي جابر بن حيان وكان متجذرًا في العناصر الكلاسيكية للتقاليد اليونانية. [17] يتكون نظامه من العناصر الأرسطية الأربعة وهي الهواء والأرض والنار والماء بالإضافة إلى عنصرين فلسفيين: الكبريت ، الذي يميز مبدأ الاحتراق ، "الحجر الذي يحترق" والزئبق ، ويميز مبدأ الخصائص المعدنية . اعتبرها الخيميائيون الأوائل على أنها تعبيرات مثالية لمكونات الكون غير القابلة للاختزال [18] وهي ذات اعتبار أكبر [ التوضيح المطلوب ] ضمن الخيمياء الفلسفية.

أصبحت المبادئ المعدنية الثلاثة (الكبريت إلى القابلية للاشتعال أو الاحتراق ، والزئبق إلى التطاير والاستقرار ، والملح إلى الصلابة) تريا بريما للكيميائي السويسري باراسيلسوس. لقد استنتج أن نظرية العناصر الأربعة لأرسطو ظهرت في الأجساد على شكل ثلاثة مبادئ.رأى باراسيلسوس أن هذه المبادئ أساسية وبررها باللجوء إلى وصف كيفية حرق الأخشاب في النار. تضمن الزئبق مبدأ التماسك ، بحيث أنه عندما يترك الخشب (في الدخان) ينهار الخشب. وصف الدخان التقلب (مبدأ الزئبق) ، ووصف اللهب المسببة للحرارة القابلية للاشتعال (الكبريت) ، ووصف الرماد المتبقي الصلابة (الملح). [19]

تحرير حجر الفيلسوف

تُعرَّف الخيمياء بالبحث المحكم عن حجر الفيلسوف ، ودراسته غارقة في التصوف الرمزي ، ويختلف اختلافًا كبيرًا عن العلم الحديث. عمل الكيميائيون على عمل تحولات على مستوى باطني (روحي) و / أو ظاهري (عملي). [20] كانت الجوانب العلمية الأولية والكيميائية للخيمياء هي التي ساهمت بشكل كبير في تطور الكيمياء في مصر اليونانية الرومانية ، في العصر الذهبي الإسلامي ، ثم في أوروبا. تشترك الخيمياء والكيمياء في الاهتمام بتكوين وخصائص المادة ، وحتى القرن الثامن عشر لم تكن هناك تخصصات منفصلة. المصطلح كيمستري تم استخدامه لوصف مزيج الكيمياء والكيمياء التي كانت موجودة قبل ذلك الوقت. [21]

اخترع الخيميائيون الغربيون الأوائل ، الذين عاشوا في القرون الأولى من العصر المشترك ، الأجهزة الكيميائية. ال باين ماري، أو الحمام المائي ، سمي لمريم اليهوديه. يعطي عملها أيضًا الأوصاف الأولى لـ تريبيكوس و كيروتاكيس. [22] وصفت كليوباترا الخيميائية الأفران ونسبت إلى اختراع الإنبيق. [23] لاحقًا ، أثر الإطار التجريبي الذي وضعه جابر بن حيان على الكيميائيين حيث هاجر النظام عبر العالم الإسلامي ، ثم إلى أوروبا في القرن الثاني عشر الميلادي.

خلال عصر النهضة ، ظلت الخيمياء الظاهرية شائعة في شكل كيمياء علاجية باراسيلسية ، بينما ازدهرت الخيمياء الروحية ، وأعيدت مواءمتها مع جذورها الأفلاطونية ، والهرمية ، والغنوصية. وبالتالي ، فإن البحث الرمزي عن حجر الفيلسوف لم يحل محله التقدم العلمي ، وظل مجالًا للعلماء والأطباء المحترمين حتى أوائل القرن الثامن عشر. من أوائل الخيميائيين المعاصرين المشهورين بمساهماتهم العلمية جان بابتيست فان هيلمونت وروبرت بويل وإسحاق نيوتن.

الخيمياء في العالم الإسلامي

في العالم الإسلامي ، كان المسلمون يترجمون أعمال الفلاسفة اليونانيين واليونانيين القدماء إلى العربية ويجربون الأفكار العلمية. [24] كان تطور المنهج العلمي الحديث بطيئًا وشاقًا ، ولكن بدأت طريقة علمية مبكرة للكيمياء في الظهور بين الكيميائيين المسلمين الأوائل ، بدءًا من القرن التاسع ، الكيميائي الفارسي العربي جابر بن حيان ، المعروف باسم "أبو الكيمياء" ". قدمت الأعمال العربية المنسوبة إليه تصنيفًا منهجيًا للمواد الكيميائية ، وقدمت تعليمات لاشتقاق مركب غير عضوي (سال أمونياك أو كلوريد الأمونيوم) من المواد العضوية (مثل النباتات والدم والشعر) بالوسائل الكيميائية. [25] بعض الأعمال الجابرية العربية (مثل "كتاب الرحمة" و "كتاب السبعين") تُرجمت لاحقًا إلى اللاتينية تحت الاسم اللاتيني "Geber" ، [26] وفي أوروبا القرن الثالث عشر كاتب مجهول ، التي يشار إليها عادة باسم pseudo-Geber ، بدأت في إنتاج كتابات كيميائية ومعدنية تحت هذا الاسم. [27] عارض الفلاسفة المسلمون المؤثرون في وقت لاحق ، مثل أبو الريحان البيروني [28] وابن سينا ​​[29] نظريات الخيمياء ، ولا سيما نظرية تحويل المعادن.

وصف نصير الدين الطوسي نسخة من الحفاظ على الكتلة ، مشيرًا إلى أن جسم المادة قادر على التغيير لكنه غير قادر على الاختفاء. [30] دحض راز نظرية أرسطو حول أربعة عناصر كلاسيكية لأول مرة ووضع أسسًا ثابتة للكيمياء الحديثة ، باستخدام المختبر بالمعنى الحديث ، وتصميم ووصف أكثر من عشرين أداة ، لا تزال أجزاء كثيرة منها مستخدمة حتى اليوم. ، مثل البوتقة أو القرعيات أو المعوجة للتقطير ، ورأس ماسك مع أنبوب توصيل (أمبيك ، ألمبيك اللاتيني) ، وأنواع مختلفة من الأفران أو الموقد. [ بحاجة لمصدر ]

تمت مواجهة المشكلات مع تحرير الكيمياء

كانت هناك العديد من المشاكل مع الخيمياء ، كما يتضح من وجهة نظر اليوم. لم يكن هناك نظام تسمية منهجي للمركبات الجديدة ، وكانت اللغة مقصورة على فئة معينة ومبهمة لدرجة أن المصطلحات تعني أشياء مختلفة لأناس مختلفين. في الواقع ، وفقًا لـ تاريخ فونتانا للكيمياء (بروك ، 1992):

سرعان ما طورت لغة الخيمياء مفردات تقنية غامضة وسرية مصممة لإخفاء المعلومات عن غير المبتدئين. إلى حد كبير ، هذه اللغة غير مفهومة بالنسبة لنا اليوم ، على الرغم من أنه من الواضح أن قراء جيفري تشوسر لـ Canon's حكاية Yeoman أو جمهور Ben Jonson The Alchemist تمكنوا من تفسيرها بشكل كافٍ للضحك عليها. [31]

كشفت حكاية تشوسر عن الجانب الأكثر احتيالية في الكيمياء ، وخاصة صناعة الذهب المزيف من مواد رخيصة الثمن. قبل أقل من قرن من الزمان ، أظهر دانتي أليغيري أيضًا وعيًا بهذا الاحتيال ، مما دفعه إلى إرسال جميع الكيميائيين إلى الجحيم في كتاباته. بعد ذلك بوقت قصير ، في عام 1317 ، أمر البابا أفينيون يوحنا الثاني والعشرون جميع الكيميائيين بمغادرة فرنسا لجني النقود المزيفة. صدر قانون في إنجلترا عام 1403 يجعل عقوبة "تكاثر المعادن" بالإعدام. على الرغم من هذه الإجراءات وغيرها من الإجراءات المتطرفة على ما يبدو ، لم تموت الخيمياء. لا تزال فئات الملوك والامتيازات تسعى لاكتشاف حجر الفيلسوف وإكسير الحياة لأنفسهم. [32]

لم يكن هناك أيضًا طريقة علمية متفق عليها لجعل التجارب قابلة للتكرار. في الواقع ، أدرج العديد من الخيميائيين في أساليبهم معلومات غير ذات صلة مثل توقيت المد والجزر أو مراحل القمر. يبدو أن الطبيعة الباطنية والمفردات المقننة للكيمياء أكثر فائدة في إخفاء حقيقة أنهم لا يستطيعون التأكد من الكثير على الإطلاق. في وقت مبكر من القرن الرابع عشر ، بدا أن الشقوق تنمو في واجهة الخيمياء وأصبح الناس متشككين. [ بحاجة لمصدر ] من الواضح أن هناك حاجة إلى طريقة علمية يمكن من خلالها تكرار التجارب من قبل أشخاص آخرين ، ويجب الإبلاغ عن النتائج بلغة واضحة توضح ما هو معروف وما هو غير معروف.

كانت المحاولات العملية لتحسين تنقية الخامات واستخراجها لصهر المعادن مصدرًا مهمًا للمعلومات للكيميائيين الأوائل في القرن السادس عشر ، ومن بينهم جورج أغريكولا (1494-1555) ، الذي نشر عمله العظيم دي ري ميتاليكا في 1556. يصف عمله العمليات المتطورة والمعقدة لخامات المعادن واستخراج المعادن وعلم المعادن في ذلك الوقت. أزال نهجه التصوف المرتبط بالموضوع ، وخلق الأساس العملي الذي يمكن للآخرين البناء عليه. يصف العمل العديد من أنواع الأفران المستخدمة لصهر الخام ، ويحفز الاهتمام بالمعادن وتكوينها. ليس من قبيل المصادفة أنه يعطي إشارات عديدة إلى المؤلف السابق ، بليني الأكبر ومؤلفه هيستوريا ناتوراليس. تم وصف أجريكولا بأنه "أبو علم المعادن". [33]

في عام 1605 ، نشر السير فرانسيس بيكون الاحتراف والتقدم في التعلم، والذي يحتوي على وصف لما سيعرف فيما بعد بالطريقة العلمية. [34] في عام 1605 ، نشر ميشال سيدزيوي أطروحة الكيمياء ضوء جديد من الكيمياء الذي اقترح وجود "غذاء الحياة" في الهواء ، والذي تم التعرف عليه لاحقًا على أنه أكسجين. في عام 1615 ، نشر جان بيجوين Tyrocinium Chymicum، وهو كتاب مدرسي قديم في الكيمياء ، وفيه يرسم أول معادلة كيميائية على الإطلاق. [35] في عام 1637 نشر رينيه ديكارت Discours de la méthodeالذي يحتوي على مخطط تفصيلي للطريقة العلمية.

عمل الكيميائي الهولندي جان بابتيست فان هيلمونت Ortus medicalinae. أورتوس ميديسينا نُشر بعد وفاته في عام 1648 ، استشهد البعض بالكتاب باعتباره عملاً انتقاليًا رئيسيًا بين الكيمياء والكيمياء ، وكتأثير مهم على روبرت بويل. يحتوي الكتاب على نتائج العديد من التجارب ويؤسس نسخة مبكرة من قانون الحفاظ على الكتلة. اقترح جان بابتيست فان هيلمونت ، الذي عمل خلال الفترة التي أعقبت باراسيلسوس والكيمياء العلاجية ، أن هناك مواد غير جوهرية بخلاف الهواء وصاغ اسمًا لها - "غاز" ، من الكلمة اليونانية فوضى. بالإضافة إلى إدخال كلمة "غاز" في مفردات العلماء ، أجرى فان هيلمونت عدة تجارب على الغازات. يُذكر أيضًا يان بابتيست فان هيلمونت اليوم إلى حد كبير لأفكاره حول التوليد التلقائي وتجربة الشجرة التي استمرت 5 سنوات ، فضلاً عن اعتباره مؤسس الكيمياء الهوائية.

روبرت بويل تحرير

يُعتبر الكيميائي الأنجلو-إيرلندي روبرت بويل (1627–1691) أنه صقل الطريقة العلمية الحديثة للكيمياء وفصل الكيمياء عن الكيمياء. [36] على الرغم من أن جذور أبحاثه تعود إلى التقليد الكيميائي ، إلا أن بويل يعتبر اليوم إلى حد كبير أول كيميائي حديث ، وبالتالي أحد مؤسسي الكيمياء الحديثة ، وأحد رواد المنهج العلمي التجريبي الحديث. على الرغم من أن بويل لم يكن المكتشف الأصلي ، إلا أنه اشتهر بقانون بويل ، الذي قدمه عام 1662: [37] يصف القانون العلاقة التناسبية العكسية بين الضغط المطلق وحجم الغاز ، إذا ظلت درجة الحرارة ثابتة داخل نظام مغلق. [38] [39]

ينسب بويل أيضًا إلى منشوراته التاريخية المتشكك Chymist في عام 1661 ، والذي يُنظر إليه على أنه كتاب أساسي في مجال الكيمياء. في العمل ، قدم بويل فرضيته القائلة بأن كل ظاهرة كانت نتيجة تصادم الجسيمات المتحركة. ناشد بويل الكيميائيين لإجراء التجارب وأكد أن التجارب أنكرت قصر العناصر الكيميائية على العناصر الأربعة الكلاسيكية فقط: الأرض والنار والهواء والماء. كما دعا إلى أن الكيمياء يجب أن تتوقف عن الخضوع للطب أو للكيمياء ، وأن ترتفع إلى مرتبة العلم. الأهم من ذلك ، أنه دعا إلى اتباع نهج صارم للتجربة العلمية: فهو يعتقد أنه يجب إثبات جميع النظريات تجريبيًا قبل اعتبارها صحيحة. يحتوي العمل على بعض من أقدم الأفكار الحديثة للذرات والجزيئات والتفاعل الكيميائي ، ويمثل بداية تاريخ الكيمياء الحديثة.

حاول بويل أيضًا تنقية المواد الكيميائية للحصول على تفاعلات قابلة للتكاثر. كان مؤيدًا صريحًا للفلسفة الميكانيكية التي اقترحها رينيه ديكارت لشرح وتحديد الخصائص الفيزيائية وتفاعلات المواد المادية. كان بويل عالمًا في العلوم الذرية ، لكنه فضل الكلمة جسيم على ذرات. وعلق بأن أفضل تقسيم للمادة حيث يتم الاحتفاظ بالخصائص هو على مستوى الجسيمات. كما أجرى العديد من التحقيقات بمضخة هواء ، ولاحظ أن الزئبق سقط مع ضخ الهواء للخارج. كما لاحظ أن ضخ الهواء من الحاوية من شأنه أن يطفئ اللهب ويقتل الحيوانات الصغيرة الموجودة بداخله. ساعد بويل في إرساء أسس الثورة الكيميائية بفلسفته الجسيمية الميكانيكية. [40] كرر بويل تجربة شجرة فان هيلمونت ، وكان أول من استخدم المؤشرات التي غيرت الألوان مع الحموضة.

تطوير وتفكيك phlogiston Edit

في عام 1702 ، صاغ الكيميائي الألماني جورج ستال اسم "فلوجستون" للمادة التي يعتقد أنها تنطلق أثناء عملية الحرق. حوالي عام 1735 ، قام الكيميائي السويدي جورج براندت بتحليل صبغة زرقاء داكنة موجودة في خام النحاس. أثبت براندت أن الصباغ يحتوي على عنصر جديد ، سمي فيما بعد بالكوبالت. في عام 1751 ، حدد الكيميائي السويدي وتلميذ Stahl المسمى Axel Fredrik Cronstedt الشوائب في خام النحاس كعنصر معدني منفصل ، والذي سماه النيكل. كرونستدت هو أحد مؤسسي علم المعادن الحديث. [41] اكتشف كرونستيد أيضًا معدن السكيليت في عام 1751 ، والذي سماه التنجستن ، والذي يعني "الحجر الثقيل" باللغة السويدية.

في عام 1754 ، عزل الكيميائي الاسكتلندي جوزيف بلاك ثاني أكسيد الكربون ، والذي سماه "الهواء الثابت". [42] في عام 1757 ، قام لويس كلود كاديت دي جاسيكورت ، أثناء فحصه لمركبات الزرنيخ ، بإنتاج سائل كاديت المدخن ، والذي اكتشف لاحقًا أنه أكسيد كاكوديل ، والذي يعتبر أول مركب عضوي عضوي اصطناعي. [43] في عام 1758 ، صاغ جوزيف بلاك مفهوم الحرارة الكامنة لشرح الكيمياء الحرارية لتغيرات الطور. [44] في عام 1766 ، عزل الكيميائي الإنجليزي هنري كافنديش الهيدروجين ، والذي أسماه "الهواء القابل للاشتعال". اكتشف كافنديش الهيدروجين كغاز عديم اللون والرائحة يحترق ويمكن أن يشكل خليطًا متفجرًا مع الهواء ، ونشر ورقة عن إنتاج الماء عن طريق حرق الهواء القابل للاشتعال (أي الهيدروجين) في الهواء النفاث (المعروف الآن باسم الأكسجين) ، هذا الأخير مكون من الهواء الجوي (نظرية فلوجستون).

في عام 1773 ، اكتشف الكيميائي السويدي كارل فيلهلم شيل الأكسجين ، والذي أسماه "هواء النار" ، لكنه لم ينشر إنجازه على الفور. [45] في عام 1774 ، قام الكيميائي الإنجليزي جوزيف بريستلي بعزل الأكسجين بشكل مستقل في حالته الغازية ، واصفًا إياه بـ "الهواء النفاث" ، ونشر عمله قبل شيل. [46] [47] خلال حياته ، استندت سمعة بريستلي العلمية الكبيرة إلى اختراعه للمياه الغازية ، وكتاباته عن الكهرباء ، واكتشافه للعديد من "الهواء" (الغازات) ، وأشهرها ما أطلق عليه بريستلي "الهواء النفاث" (أكسجين). ومع ذلك ، فإن تصميم بريستلي على الدفاع عن نظرية اللاهوب ورفض ما سيصبح ثورة كيميائية تركه في النهاية معزولًا داخل المجتمع العلمي.

في عام 1781 ، اكتشف Carl Wilhelm Scheele أن حمضًا جديدًا ، وهو حمض التنجستيك ، يمكن أن يصنع من شيلليت كرونستيد (في ذلك الوقت يُسمى التنجستن). اقترح كل من Scheele و Torbern Bergman أنه قد يكون من الممكن الحصول على معدن جديد عن طريق تقليل هذا الحمض. [48] ​​في عام 1783 ، اكتشف خوسيه وفاوستو الهوار حمضًا مصنوعًا من ولفراميت مطابق لحمض التنجستيك. في وقت لاحق من ذلك العام ، في إسبانيا ، نجح الأخوان في عزل المعدن المعروف الآن باسم التنجستن عن طريق اختزال هذا الحمض بالفحم ، ويُنسب إليهم اكتشاف العنصر. [49] [50]

فولتا و Voltaic pile Edit

قام الفيزيائي الإيطالي أليساندرو فولتا ببناء جهاز لتجميع شحنة كبيرة من خلال سلسلة من الحث والتأريض. لقد حقق في اكتشاف "الكهرباء الحيوانية" في ثمانينيات القرن الثامن عشر بواسطة لويجي جالفاني ، ووجد أن التيار الكهربائي نتج عن ملامسة المعادن غير المتشابهة ، وأن ساق الضفدع كانت تعمل فقط ككاشف. أثبت فولتا في عام 1794 أنه عندما يتم ترتيب معدنين وقطعة قماش أو كرتون مبلل بمحلول ملحي في دائرة ، فإنهما ينتجان تيارًا كهربائيًا.

في عام 1800 ، كدس فولتا عدة أزواج من النحاس المتناوب (أو الفضة) وأقراص الزنك (الأقطاب) مفصولة بقطعة قماش أو كرتون منقوع في محلول ملحي (إلكتروليت) لزيادة توصيل الإلكتروليت. [51] عندما تم توصيل جهات الاتصال العلوية والسفلية بسلك ، يتدفق تيار كهربائي عبر هذا الكومة الفولتية وسلك التوصيل. وبالتالي ، يعود الفضل إلى فولتا في بناء أول بطارية كهربائية لإنتاج الكهرباء.

وهكذا ، يعتبر فولتا مؤسس تخصص الكيمياء الكهربائية. [52] الخلية الجلفانية (أو الخلية الفولتية) هي خلية كهروكيميائية تستمد الطاقة الكهربائية من تفاعل الأكسدة والاختزال التلقائي الذي يحدث داخل الخلية. يتكون بشكل عام من معدنين مختلفين متصلين بجسر ملح ، أو نصف خلايا فردية مفصولة بغشاء مسامي.

أنطوان لوران دي لافوازييه تحرير

أظهر أنطوان لوران دي لافوازييه بقياسات دقيقة أن تحويل الماء إلى الأرض غير ممكن ، لكن الرواسب التي لوحظت من الماء المغلي جاءت من الحاوية. قام بحرق الفوسفور والكبريت في الهواء ، وأثبت أن المنتجات كانت تزن أكثر من العينات الأصلية ، مع فقدان الكتلة المكتسبة من الهواء. وهكذا ، في عام 1789 ، أسس قانون الحفاظ على الكتلة ، والذي يسمى أيضًا "قانون لافوازييه". [53]

بتكرار تجارب بريستلي ، أوضح أن الهواء يتكون من جزأين ، أحدهما يتحد مع المعادن لتشكيل الكالكسات. في Considérations Générales sur la Nature des Acides (1778) ، أوضح أن "الهواء" المسؤول عن الاحتراق هو أيضًا مصدر الحموضة. في العام التالي ، أطلق على هذا الجزء اسم الأكسجين (باليونانية للحمض السابق) ، والآزوت الآخر (يوناني لا حياة). بسبب توصيفه الأكثر شمولاً له كعنصر ، فإن لافوازييه لديه مطالبة باكتشاف الأكسجين جنبًا إلى جنب مع بريستلي وشيل. اكتشف أيضًا أن "الهواء القابل للاشتعال" الذي اكتشفه كافنديش - والذي أسماه الهيدروجين (كلمة يونانية تعني الماء سابقًا) - متحدًا مع الأكسجين لإنتاج ندى ، كما أفاد بريستلي ، والذي بدا أنه ماء. في انعكاسات سور لو Phlogistique (1783) ، أظهر لافوازييه أن نظرية الاحتراق عن الاحتراق غير متسقة. أسس ميخائيل لومونوسوف بشكل مستقل تقليدًا للكيمياء في روسيا في القرن الثامن عشر ، كما رفض نظرية اللاهوب وتوقع النظرية الحركية للغازات. اعتبر لومونوسوف الحرارة كشكل من أشكال الحركة ، وذكر فكرة الحفاظ على المادة.

عمل لافوازييه مع كلود لويس بيرثولت وآخرين لابتكار نظام للتسميات الكيميائية ، والذي يعمل كأساس للنظام الحديث لتسمية المركبات الكيميائية. في طرق التسمية الكيميائية (1787) ، اخترع لافوازييه نظام التسمية والتصنيف الذي لا يزال قيد الاستخدام إلى حد كبير حتى اليوم ، بما في ذلك أسماء مثل حامض الكبريتيك والكبريتات والكبريتات. في عام 1785 ، كان Berthollet أول من أدخل استخدام غاز الكلور كمبيض تجاري. في نفس العام ، حدد أولاً التكوين الأولي لغاز الأمونيا. أنتج Berthollet سائل تبييض حديث لأول مرة في عام 1789 عن طريق تمرير غاز الكلور عبر محلول كربونات الصوديوم - وكانت النتيجة محلول ضعيف من هيبوكلوريت الصوديوم. عامل مؤكسد ومبيض قوي آخر للكلور قام بفحصه وكان أول من أنتج ، كلورات البوتاسيوم (KClO)3) ، يُعرف باسم ملح Berthollet. يُعرف Berthollet أيضًا بإسهاماته العلمية في نظرية التوازن الكيميائي عبر آلية التفاعلات العكسية.

لافوازييه سمة Élémentaire de Chimie (رسالة أولية للكيمياء ، 1789) كان أول كتاب مدرسي كيميائي حديث ، وقدم وجهة نظر موحدة لنظريات الكيمياء الجديدة ، واحتوى على بيان واضح لقانون حفظ الكتلة ، ونفى وجود فلوجستون. بالإضافة إلى ذلك ، احتوت على قائمة بالعناصر ، أو المواد التي لا يمكن تفكيكها بشكل أكبر ، والتي تشمل الأكسجين والنيتروجين والهيدروجين والفوسفور والزئبق والزنك والكبريت. ومع ذلك ، تضمنت قائمته أيضًا الضوء والسعرات الحرارية ، والتي يعتقد أنها مواد مادية. في العمل ، شدد لافوازييه على أساس الملاحظة في كيمياءه ، قائلاً "لقد حاولت.للوصول إلى الحقيقة من خلال ربط الحقائق لقمع استخدام المنطق قدر الإمكان ، والذي غالبًا ما يكون أداة غير موثوقة تخدعنا ، من أجل متابعة شعلة الملاحظة والتجربة قدر الإمكان ". يعتقد أن الوجود الحقيقي للذرات كان مستحيلًا من الناحية الفلسفية ، وقد أظهر لافوازييه أن الكائنات الحية تفكك الهواء الجوي وتعيد تكوينه بنفس الطريقة التي يحترق بها الجسم.

مع بيير سيمون لابلاس ، استخدم لافوازييه مقياس المسعر لتقدير الحرارة المتصاعدة لكل وحدة من ثاني أكسيد الكربون المُنتَج. وجدوا نفس النسبة بين اللهب والحيوانات ، مما يشير إلى أن الحيوانات أنتجت الطاقة بنوع من الاحتراق. آمن لافوازييه بالنظرية الراديكالية ، التي تنص على أن الجذور ، التي تعمل كمجموعة واحدة في تفاعل كيميائي ، سوف تتحد مع الأكسجين في التفاعلات. كان يعتقد أن جميع الأحماض تحتوي على الأكسجين. اكتشف أيضًا أن الماس شكل بلوري من الكربون.

على الرغم من أن العديد من شركاء لافوازييه كانوا مؤثرين في تقدم الكيمياء كنظام علمي ، يمكن القول إن زوجته ماري آن لافوازييه كانت الأكثر تأثيرًا بينهم جميعًا. عند زواجهما ، سيدتي. بدأت لافوازييه في دراسة الكيمياء واللغة الإنجليزية والرسم لمساعدة زوجها في عمله إما بترجمة الأوراق إلى اللغة الإنجليزية ، وهي لغة لا يعرفها لافوازييه ، أو عن طريق الاحتفاظ بالسجلات ورسم الأجهزة المختلفة التي استخدمها لافوازييه في مختبراته. [54] من خلال قدرتها على قراءة وترجمة المقالات من بريطانيا لزوجها ، تمكنت لافوازييه من الوصول إلى المعرفة بالعديد من التطورات الكيميائية التي تحدث خارج مختبره. علاوة على ذلك ، سيدتي. احتفظت لافوازييه بسجلات لعمل زوجها وتأكدت من نشر أعماله. ظهرت أول علامة على الإمكانات الحقيقية لماري آن ككيميائية في مختبر لافوازييه عندما كانت تترجم كتابًا للعالم ريتشارد كيروان. أثناء الترجمة ، عثرت على أخطاء متعددة وصححت. عندما قدمت ترجمتها ، جنبًا إلى جنب مع ملاحظاتها ، إلى لافوازييه ، أدت مساهماتها إلى دحض لافوازييه لنظرية اللاهوب.

قدم لافوازييه العديد من المساهمات الأساسية في علم الكيمياء. بعد عمله ، اكتسبت الكيمياء طبيعة كمية صارمة ، مما سمح بعمل تنبؤات موثوقة. كانت الثورة في الكيمياء التي أحدثها نتيجة جهد واعٍ لمواءمة جميع التجارب في إطار نظرية واحدة. أسس الاستخدام المتسق للتوازن الكيميائي ، واستخدم الأكسجين للإطاحة بنظرية الفلوجستون ، وطور نظامًا جديدًا للتسميات الكيميائية. تم قطع المزيد من المساهمات المحتملة عندما تم قطع رأس لافوازييه خلال الثورة الفرنسية.

في عام 1802 ، أسس الكيميائي والصناعي الأمريكي الفرنسي Éleuthère Irénée du Pont ، الذي تعلم صناعة البارود والمتفجرات تحت قيادة أنطوان لافوازييه ، مصنعًا للبارود في ولاية ديلاوير يُعرف باسم E. I. du Pont de Nemours and Company. أجبرت الثورة الفرنسية عائلته على الانتقال إلى الولايات المتحدة حيث بدأ دو بونت طاحونة بارود على نهر برانديواين في ولاية ديلاوير. رغبة في صنع أفضل مسحوق ممكن ، كان دو بونت يقظًا بشأن جودة المواد التي يستخدمها. لمدة 32 عامًا ، عمل دو بونت كرئيس لشركة E.I. du Pont de Nemours and Company ، التي نمت في النهاية لتصبح واحدة من أكبر الشركات وأكثرها نجاحًا في أمريكا.

طوال القرن التاسع عشر ، تم تقسيم الكيمياء بين أولئك الذين اتبعوا النظرية الذرية لجون دالتون وأولئك الذين لم يتبعوها ، مثل فيلهلم أوستوالد وإرنست ماخ. [55] على الرغم من أن مؤيدي النظرية الذرية مثل أميديو أفوجادرو ولودفيج بولتزمان قد أحرزوا تقدمًا كبيرًا في تفسير سلوك الغازات ، إلا أن هذا الخلاف لم يتم تسويته نهائيًا حتى تحقيق جان بيرين التجريبي لتفسير أينشتاين الذري للحركة البراونية في العقد الأول من القرن العشرين. القرن ال 20. [55]

قبل تسوية الخلاف بفترة طويلة ، كان الكثير قد طبق بالفعل مفهوم الذرية على الكيمياء. ومن الأمثلة الرئيسية على ذلك النظرية الأيونية لسفانت أرينيوس التي توقعت أفكارًا حول البنية التحتية الذرية التي لم تتطور بشكل كامل حتى القرن العشرين. كان مايكل فاراداي عاملاً مبكرًا آخر ، وكانت مساهمته الرئيسية في الكيمياء هي الكيمياء الكهربائية ، حيث (من بين أشياء أخرى) تبين أن كمية معينة من الكهرباء أثناء التحليل الكهربائي أو الترسيب الكهربائي للمعادن مرتبطة بكميات معينة من العناصر الكيميائية ، وكميات ثابتة من العناصر مع بعضها البعض ، بنسب محددة. [ بحاجة لمصدر ] هذه النتائج ، مثل تلك الخاصة بنسب الجمع بين دالتون ، كانت أدلة مبكرة على الطبيعة الذرية للمادة.

تحرير جون دالتون

في عام 1803 ، اقترح عالم الأرصاد الجوية والكيميائي الإنجليزي جون دالتون قانون دالتون ، الذي يصف العلاقة بين المكونات في خليط الغازات والضغط النسبي الذي يساهم فيه كل منهما في الخليط الكلي. [56] اكتشف هذا المفهوم عام 1801 ، ويُعرف أيضًا باسم قانون دالتون للضغوط الجزئية.

اقترح دالتون أيضًا نظرية ذرية حديثة في عام 1803 تنص على أن كل المادة تتكون من جسيمات صغيرة غير قابلة للتجزئة تسمى الذرات ، وذرات عنصر معين تمتلك خصائص ووزنًا فريدًا ، وتوجد ثلاثة أنواع من الذرات: بسيطة (عناصر) ، ومركب (جزيئات بسيطة). ) ، ومعقدة (جزيئات معقدة). في عام 1808 ، نشر دالتون لأول مرة نظام جديد للفلسفة الكيميائية (1808-1827) ، الذي أوجز فيه أول وصف علمي حديث للنظرية الذرية. حدد هذا العمل العناصر الكيميائية كنوع معين من الذرات ، وبالتالي رفض نظرية نيوتن عن الصلات الكيميائية.

بدلاً من ذلك ، استنتج دالتون نسب العناصر في المركبات عن طريق أخذ نسب أوزان المواد المتفاعلة ، وتحديد الوزن الذري للهيدروجين ليكون واحدًا بشكل متماثل. بعد جيريمياس بنيامين ريختر (المعروف بإدخاله للمصطلح العناصر المتفاعلة) ، اقترح أن تتحد العناصر الكيميائية بنسب تكاملية. يُعرف هذا باسم قانون النسب المتعددة أو قانون دالتون ، وقد تضمن دالتون وصفًا واضحًا للقانون في كتابه نظام جديد للفلسفة الكيميائية. يعد قانون النسب المتعددة أحد القوانين الأساسية لقياس العناصر المتكافئة المستخدمة لتأسيس النظرية الذرية. على الرغم من أهمية العمل باعتباره النظرة الأولى للذرات ككيانات حقيقية فيزيائية وإدخال نظام الرموز الكيميائية ، نظام جديد للفلسفة الكيميائية كرس مساحة لنظرية السعرات الحرارية تقريبًا مثل مساحة الذرة.

اقترح الكيميائي الفرنسي جوزيف بروست قانون النسب المحددة ، والذي ينص على أن العناصر تتحد دائمًا بنسب عدد صحيح صغيرة لتكوين مركبات ، بناءً على العديد من التجارب التي أجريت بين 1797 و 1804 [57] إلى جانب قانون النسب المتعددة ، قانون تشكل النسب المحددة أساس قياس العناصر الكيميائية. لا يثبت قانون النسب المحددة والتركيب الثابت وجود الذرات ، لكن يصعب تفسيرها دون افتراض أن المركبات الكيميائية تتشكل عندما تتحد الذرات بنسب ثابتة.

يونس جاكوب برزيليوس تحرير

شرع الكيميائي السويدي وتلميذ دالتون ، Jöns Jacob Berzelius في برنامج منهجي لمحاولة إجراء قياسات كمية دقيقة ودقيقة ولضمان نقاء المواد الكيميائية. إلى جانب لافوازييه وبويل ودالتون ، يُعرف برزيليوس بأب الكيمياء الحديثة. في عام 1828 ، قام بتجميع جدول للأوزان الذرية النسبية ، حيث تم استخدام الأكسجين كمعيار ، مع تحديد وزنه عند 100 ، والذي تضمن جميع العناصر المعروفة في ذلك الوقت. قدم هذا العمل دليلاً لصالح نظرية دالتون الذرية - أن المركبات الكيميائية غير العضوية تتكون من ذرات مجتمعة بكميات كاملة. لقد حدد المكونات الأولية الدقيقة لعدد كبير من المركبات ، وأيدت النتائج بقوة قانون بروست للنسب المحددة. باكتشافه أن الأوزان الذرية ليست مضاعفات صحيحة لوزن الهيدروجين ، دحض برزيليوس فرضية بروت القائلة بأن العناصر تتكون من ذرات الهيدروجين.

بدافع من تحديداته الواسعة للوزن الذري ورغبته في المساعدة في تجاربه ، قدم النظام الكلاسيكي للرموز والتدوين الكيميائي من خلال نشره عام 1808 لاربوك كيمن، حيث يتم اختصار العناصر إلى حرف واحد أو حرفين لعمل رمز مميز عن اسمها اللاتيني. هذا النظام من الترميز الكيميائي - حيث أعطيت العناصر تسميات مكتوبة بسيطة ، مثل O للأكسجين ، أو Fe للحديد ، مع النسب المشار إليها بالأرقام - هو نفس النظام الأساسي المستخدم اليوم. الاختلاف الوحيد هو أنه بدلاً من الرقم المنخفض المستخدم اليوم (على سبيل المثال ، H2O) ، استخدم Berzelius حرفًا مرتفعًا (H 2 O). يرجع الفضل إلى Berzelius في تحديد العناصر الكيميائية مثل السيليكون والسيلينيوم والثوريوم والسيريوم. اكتشف الطلاب العاملون في مختبر برزيليوس أيضًا الليثيوم والفاناديوم.

طور Berzelius النظرية الجذرية للجمع الكيميائي ، والتي تنص على أن التفاعلات تحدث عندما يتم تبادل مجموعات مستقرة من الذرات تسمى الجذور بين الجزيئات. كان يعتقد أن الأملاح هي مركبات مكونة من الأحماض والقواعد ، واكتشف أن الأنيونات الموجودة في الأحماض تنجذب إلى قطب موجب (الأنود) ، بينما الكاتيونات الموجودة في القاعدة تنجذب إلى القطب السالب (الكاثود). لم يؤمن Berzelius بنظرية الحيوية ، ولكن بدلاً من ذلك في القوة التنظيمية التي تنتج تنظيم الأنسجة في الكائن الحي. يرجع الفضل أيضًا إلى Berzelius في إنشاء المصطلحات الكيميائية "catalysis" و "polymer" و "isomer" و "allotrope" ، على الرغم من اختلاف تعريفاته الأصلية بشكل كبير عن الاستخدام الحديث. على سبيل المثال ، صاغ مصطلح "بوليمر" في عام 1833 لوصف المركبات العضوية التي تشترك في صيغ تجريبية متطابقة ولكنها تختلف في الوزن الجزيئي الكلي ، حيث يتم وصف المركبات الأكبر بأنها "بوليمرات" من أصغرها. من خلال هذا التعريف الهيكلي الذي تم استبداله منذ فترة طويلة ، الجلوكوز (C6ح12ا6) على أنه بوليمر من الفورمالديهايد (CH2س).

عناصر جديدة وقوانين الغاز تحرير

كان الكيميائي الإنجليزي همفري ديفي رائدًا في مجال التحليل الكهربائي ، حيث استخدم كومة أليساندرو فولتا الفولتية لتقسيم المركبات الشائعة وبالتالي عزل سلسلة من العناصر الجديدة. انتقل إلى التحليل الكهربائي للأملاح المنصهرة واكتشف العديد من المعادن الجديدة ، وخاصة الصوديوم والبوتاسيوم ، وهي عناصر شديدة التفاعل تُعرف باسم الفلزات القلوية. تم اكتشاف البوتاسيوم ، وهو المعدن الأول الذي تم عزله عن طريق التحليل الكهربائي ، في عام 1807 من قبل ديفي ، الذي اشتقه من البوتاس الكاوية (KOH). قبل القرن التاسع عشر ، لم يكن هناك تمييز بين البوتاسيوم والصوديوم. تم عزل الصوديوم لأول مرة بواسطة Davy في نفس العام عن طريق تمرير تيار كهربائي عبر هيدروكسيد الصوديوم المنصهر (NaOH). عندما سمع ديفي أن بيرزيليوس وبونتين أعدا ملغم الكالسيوم عن طريق التحليل الكهربائي للجير في الزئبق ، جربه بنفسه. كان ديفي ناجحًا ، واكتشف الكالسيوم في عام 1808 عن طريق التحليل الكهربائي لمزيج من الجير وأكسيد الزئبق. [58] [59] عمل في التحليل الكهربائي طوال حياته ، وفي عام 1808 ، عزل المغنيسيوم والسترونشيوم [60] والباريوم. [61]

جرب ديفي أيضًا الغازات عن طريق استنشاقها. كاد هذا الإجراء التجريبي مميتًا في عدة مناسبات ، لكنه أدى إلى اكتشاف التأثيرات غير العادية لأكسيد النيتروز ، والذي عُرف باسم غاز الضحك. تم اكتشاف الكلور في عام 1774 بواسطة الكيميائي السويدي كارل فيلهلم شيل ، الذي أطلق عليه "حمض بحري ديفلوغرايف" (انظر نظرية phlogiston) واعتقد خطأ أنها تحتوي على الأكسجين. لاحظ Scheele العديد من خصائص غاز الكلور ، مثل تأثير التبييض على عباد الشمس ، وتأثيره المميت على الحشرات ، ولونه الأصفر والأخضر ، وتشابه رائحته مع رائحة الماء الريجيا. ومع ذلك ، لم يتمكن Scheele من نشر النتائج التي توصل إليها في ذلك الوقت. في عام 1810 ، أطلق همفري ديفي اسمه الحالي على الكلور (مشتق من الكلمة اليونانية التي تعني الأخضر) ، الذي أصر على أن الكلور عنصر في الواقع. [62] أظهر أيضًا أنه لا يمكن الحصول على الأكسجين من مادة تعرف باسم حمض الأكسيمورياتيك (محلول حمض الهيدروكلوريك). قلب هذا الاكتشاف تعريف لافوازييه للأحماض كمركبات للأكسجين. كان ديفي محاضرًا مشهورًا ومُجربًا بارعًا.

شارك الكيميائي الفرنسي جوزيف لويس جاي لوساك لافوازييه وآخرين في الاهتمام بالدراسة الكمية لخصائص الغازات. من أول برنامجه الرئيسي للبحث في 1801-1802 ، خلص إلى أن الأحجام المتساوية من جميع الغازات تتوسع بالتساوي مع نفس الزيادة في درجة الحرارة: هذا الاستنتاج يسمى عادة "قانون تشارلز" ، كما أعطى جاي لوساك الفضل لجاك تشارلز ، الذي قد توصلوا إلى نفس النتيجة تقريبًا في ثمانينيات القرن الثامن عشر ، لكنهم لم ينشروها. [63] اكتشف الفيلسوف الطبيعي البريطاني جون دالتون القانون بشكل مستقل بحلول عام 1801 ، على الرغم من أن وصف دالتون كان أقل شمولية من وصف جاي لوساك. [64] [65] في عام 1804 ، قام جاي-لوساك بعدة ارتفاعات جريئة بأكثر من 7000 متر فوق مستوى سطح البحر في بالونات مليئة بالهيدروجين - وهو إنجاز لم يعادل 50 عامًا أخرى - مما سمح له بالتحقيق في جوانب أخرى من الغازات. لم يقم فقط بجمع القياسات المغناطيسية على ارتفاعات مختلفة ، بل قام أيضًا بأخذ قياسات الضغط ودرجة الحرارة والرطوبة وعينات من الهواء ، والتي قام بتحليلها كيميائيًا لاحقًا.

في عام 1808 أعلن جاي-لوساك ما كان على الأرجح أعظم إنجاز فردي له: من تجاربه الخاصة وتجارب الآخرين ، استنتج أن الغازات عند درجة حرارة ثابتة وضغط يتحدان بنسب عددية بسيطة حسب الحجم ، كما أن المنتج أو المنتجات الناتجة - إذا كانت غازات - تحمل أيضًا نسبة بسيطة من حيث الحجم إلى أحجام المواد المتفاعلة. بمعنى آخر ، تتفاعل الغازات في ظل ظروف متساوية من درجة الحرارة والضغط مع بعضها البعض في نسب حجم لأعداد صحيحة صغيرة. أصبح هذا الاستنتاج فيما بعد معروفًا باسم "قانون جاي لوساك" أو "قانون تجميع الأحجام". مع زميله الأستاذ في كلية الفنون التطبيقية ، لويس جاك ثينارد ، شارك غاي لوساك أيضًا في الأبحاث الكهروكيميائية المبكرة ، حيث قام بالتحقيق في العناصر المكتشفة بوسائلها. من بين الإنجازات الأخرى ، قاموا بتحليل حمض البوريك باستخدام البوتاسيوم المنصهر ، وبالتالي اكتشاف عنصر البورون. شارك الاثنان أيضًا في المناقشات المعاصرة التي عدلت تعريف لافوازييه للأحماض وعززت برنامجه لتحليل المركبات العضوية لمحتواها من الأكسجين والهيدروجين.

اكتشف الكيميائي الفرنسي برنارد كورتوا عنصر اليود في عام 1811. [66] [67] أعطى كورتوا عينات لأصدقائه ، تشارلز برنارد ديسورميس (1777-1862) ونيكولاس كليمان (1779-1841) ، لمواصلة البحث. كما أعطى بعضًا من هذه المادة إلى جاي لوساك والفيزيائي أندريه ماري أمبير. في 6 ديسمبر 1813 ، أعلن جاي لوساك أن المادة الجديدة كانت إما عنصرًا أو مركبًا من الأكسجين. [68] [69] [70] كان جاي لوساك هو من اقترح الاسم "iode"، من الكلمة اليونانية ιώδες (iodes) للبنفسج (بسبب لون بخار اليود). [66] [68] أعطى أمبير بعضًا من عيّنته إلى همفري ديفي. قام ديفي ببعض التجارب على المادة ولاحظ تشابهها مع الكلور. [71] أرسل ديفي رسالة بتاريخ 10 ديسمبر إلى الجمعية الملكية في لندن تفيد بأنه قد حدد عنصرًا جديدًا. [72] اندلعت الخلافات بين ديفي وجاي-لوساك حول من حدد اليود أولاً ، لكن كلا العالمين اعترف بأن كورتوا هو أول من عزل العنصر.

في عام 1815 ، اخترع همفري ديفي مصباح ديفي ، والذي سمح لعمال المناجم داخل مناجم الفحم بالعمل بأمان في وجود غازات قابلة للاشتعال. كان هناك العديد من انفجارات التعدين الناجمة عن الموقد أو غاز الميثان الذي اشتعلته في كثير من الأحيان ألسنة اللهب المكشوفة للمصابيح التي استخدمها عمال المناجم. تصور ديفي استخدام شاش حديدي لإحاطة لهب المصباح ، وبالتالي منع احتراق غاز الميثان داخل المصباح من الخروج إلى الغلاف الجوي العام. على الرغم من أن فكرة مصباح الأمان قد تم توضيحها بالفعل من قبل ويليام ريد كلاني ومن قبل المهندس المجهول آنذاك (ولكن المشهور جدًا) جورج ستيفنسون ، فقد استخدم ديفي الشاش السلكي لمنع انتشار اللهب من قبل العديد من المخترعين الآخرين في وقت لاحق. تصميمات. كان هناك بعض النقاش حول ما إذا كان ديفي قد اكتشف المبادئ وراء مصباحه دون مساعدة من عمل سميثسون تينانت ، ولكن تم الاتفاق بشكل عام على أن عمل الرجلين كان مستقلاً. رفض ديفي تسجيل براءة اختراع المصباح ، وأدى اختراعه إلى منحه ميدالية رومفورد عام 1816. [73]

بعد أن نشر دالتون نظريته الذرية في عام 1808 ، سرعان ما تبنى معظم الكيميائيين بعض أفكاره المركزية. ومع ذلك ، استمر عدم اليقين لمدة نصف قرن حول كيفية تكوين النظرية الذرية وتطبيقها على مواقف ملموسة طور الكيميائيون في بلدان مختلفة عدة أنظمة ذرية مختلفة غير متوافقة. نُشِرَت الورقة البحثية التي اقترحت مخرجًا من هذا الوضع الصعب منذ عام 1811 من قبل الفيزيائي الإيطالي أميديو أفوجادرو (1776-1856) ، الذي افترض أن أحجامًا متساوية من الغازات عند نفس درجة الحرارة والضغط تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات ، والتي منها يتبع ذلك أن الأوزان الجزيئية النسبية لأي غازين هي نفس نسبة كثافة الغازين تحت نفس ظروف درجة الحرارة والضغط. استنتج أفوجادرو أيضًا أن الغازات البسيطة لا تتكون من ذرات منفردة ولكنها بدلاً من ذلك جزيئات مركبة من ذرتين أو أكثر. وهكذا تمكن أفوجادرو من التغلب على الصعوبة التي واجهها دالتون وآخرون عندما ذكر جاي-لوساك أن حجم بخار الماء فوق 100 درجة مئوية كان ضعف حجم الأكسجين المستخدم في تكوينه. وفقًا لأفوجادرو ، انقسم جزيء الأكسجين إلى ذرتين أثناء تكوين بخار الماء.

تم إهمال فرضية أفوجادرو لمدة نصف قرن بعد نشرها لأول مرة. تم الاستشهاد بالعديد من الأسباب لهذا الإهمال ، بما في ذلك بعض المشاكل النظرية ، مثل "ثنائية" يونس جاكوب برزيليوس ، التي أكدت أن المركبات مرتبطة ببعضها البعض من خلال جذب الشحنات الكهربائية الموجبة والسالبة ، مما يجعل من غير المعقول أن يتكون الجزيء من جزئين كهربائيين. يمكن أن توجد ذرات مماثلة - كما في الأكسجين -. كان العائق الإضافي للقبول هو حقيقة أن العديد من الكيميائيين كانوا مترددين في تبني طرق فيزيائية (مثل تحديد كثافة البخار) لحل مشاكلهم. ومع ذلك ، بحلول منتصف القرن ، بدأت بعض الشخصيات البارزة في النظر إلى التعدد الفوضوي للأنظمة المتنافسة للأوزان الذرية والصيغ الجزيئية على أنها لا تطاق. علاوة على ذلك ، بدأت الأدلة الكيميائية البحتة تتراكم مما يوحي بأن نهج أفوجادرو قد يكون صحيحًا بعد كل شيء. خلال خمسينيات القرن التاسع عشر ، بدأ الكيميائيون الأصغر سنًا ، مثل ألكسندر ويليامسون في إنجلترا ، وتشارلز جيرهاردت وتشارلز أدولف وورتز في فرنسا ، وأوغست كيكولي في ألمانيا ، في الدعوة إلى إصلاح الكيمياء النظرية لجعلها متوافقة مع نظرية أفوجادريان.

Wöhler والجدل الحيوي تحرير

في عام 1825 ، قام فريدريش وولر وجوستوس فون ليبيج بأول اكتشاف وشرح مؤكد للأيزومرات ، والذي أطلق عليه في وقت سابق Berzelius. من خلال العمل مع حمض السيانك وحمض الفلمنيك ، استنتجوا بشكل صحيح أن التماثل ناتج عن اختلاف ترتيبات الذرات داخل بنية جزيئية. في عام 1827 ، صنف ويليام بروت الجزيئات الحيوية في مجموعاتها الحديثة: الكربوهيدرات والبروتينات والدهون. بعد تسوية طبيعة الاحتراق ، بدأ الخلاف حول الحيوية والتمييز الأساسي بين المواد العضوية وغير العضوية. تم إحداث ثورة في مسألة الحيوية في عام 1828 عندما صنع فريدريك فولر اليوريا ، مما أدى إلى إثبات أن المركبات العضوية يمكن إنتاجها من مواد البدء غير العضوية ودحض نظرية الحيوية.

فتح هذا مجالًا بحثيًا جديدًا في الكيمياء ، وبحلول نهاية القرن التاسع عشر ، تمكن العلماء من تصنيع مئات المركبات العضوية. ومن أهم هذه الأصباغ البنفسجي والأرجواني وغيرهما من الأصباغ الاصطناعية ، بالإضافة إلى عقار الأسبرين المستخدم على نطاق واسع. ساهم اكتشاف التوليف الاصطناعي لليوريا بشكل كبير في نظرية التماثل ، حيث أن الصيغ الكيميائية التجريبية لليوريا وسيانات الأمونيوم متطابقة (انظر تخليق Wöhler). في عام 1832 ، اكتشف فريدريش وولر وجوستوس فون ليبيج المجموعات الوظيفية والراديكاليين وفسرا علاقتهما بالكيمياء العضوية ، بالإضافة إلى توليف البنزالديهايد لأول مرة. قدم ليبيج ، الكيميائي الألماني ، مساهمات كبيرة في الكيمياء الزراعية والبيولوجية ، وعمل على تنظيم الكيمياء العضوية. يعتبر Liebig "أب صناعة الأسمدة" لاكتشافه النيتروجين كمغذٍ أساسي للنبات ، وصياغته لقانون الحد الأدنى الذي يصف تأثير المغذيات الفردية على المحاصيل.

تحرير منتصف القرن التاسع عشر

في عام 1840 ، اقترح جيرمان هيس قانون هيس ، وهو بيان مبكر لقانون الحفاظ على الطاقة ، والذي ينص على أن تغييرات الطاقة في عملية كيميائية تعتمد فقط على حالات مواد البداية والمنتج وليس على المسار المحدد الذي يتم اتخاذه بين الاثنين. تنص على. في عام 1847 ، حصل هيرمان كولبي على حمض الأسيتيك من مصادر غير عضوية تمامًا ، مما أدى إلى دحض النزعة الحيوية. في عام 1848 ، أسس ويليام طومسون ، البارون كلفن الأول (المعروف باسم اللورد كلفن) مفهوم الصفر المطلق ، درجة الحرارة التي تتوقف عندها جميع الحركات الجزيئية. في عام 1849 ، اكتشف لويس باستير أن الشكل الراسيمي لحمض الطرطريك هو خليط من الأشكال المستوية و dextrotatory ، وبالتالي توضيح طبيعة الدوران البصري وتطوير مجال الكيمياء الفراغية. [74] في عام 1852 ، اقترح أوجست بير قانون بيير ، الذي يشرح العلاقة بين تركيبة الخليط وكمية الضوء التي سيمتصها. استنادًا جزئيًا إلى العمل السابق لبيير بوجوير ويوهان هاينريش لامبرت ، أسس التقنية التحليلية المعروفة باسم القياس الطيفي. [75] في عام 1855 ، كان بنجامين سيليمان الابن رائدًا في طرق تكسير البترول ، مما جعل صناعة البتروكيماويات الحديثة بأكملها ممكنة. [76]

بدأت فرضية أفوجادرو تحظى بقبول واسع بين الكيميائيين فقط بعد أن أظهر مواطنه وزميله العالم ستانيسلاو كانيزارو قيمتها في عام 1858 ، بعد عامين من وفاة أفوجادرو. تركزت اهتمامات كانيزارو الكيميائية في الأصل على المنتجات الطبيعية وعلى تفاعلات المركبات العطرية في عام 1853 ، اكتشف أنه عند معالجة البنزالديهايد بقاعدة مركزة ، يتم إنتاج كل من حمض البنزويك وكحول البنزيل - وهي ظاهرة تُعرف اليوم باسم تفاعل كانيزارو. في كتيب عام 1858 ، أظهر كانيزارو أنه يمكن استخدام العودة الكاملة لأفوغادرو لبناء بنية نظرية متسقة وقوية تناسب جميع الأدلة التجريبية المتاحة تقريبًا. على سبيل المثال ، أشار إلى الأدلة التي تشير إلى أن الغازات الأولية ليست كلها تتكون من ذرتين لكل جزيء - بعضها أحادي الذرة ، ومعظمها ثنائي الذرة ، وبعضها كان أكثر تعقيدًا.

كانت نقطة الخلاف الأخرى هي الصيغ الخاصة بمركبات الفلزات القلوية (مثل الصوديوم) والفلزات القلوية الأرضية (مثل الكالسيوم) ، والتي ، نظرًا لتماثلها الكيميائي المذهل ، أراد معظم الكيميائيين تخصيصها لنفس الصيغة نوع. جادل كانيزارو بأن وضع هذه المعادن في فئات مختلفة كان له نتيجة مفيدة لإزالة بعض الحالات الشاذة عند استخدام خواصها الفيزيائية لاستنتاج الأوزان الذرية. لسوء الحظ ، نُشر كتيب كانيزارو في البداية باللغة الإيطالية فقط ولم يكن له تأثير فوري يذكر. جاء الاختراق الحقيقي مع المؤتمر الكيميائي الدولي الذي عقد في مدينة كارلسروه الألمانية في سبتمبر 1860 ، وحضره معظم الكيميائيين الأوروبيين البارزين. تم ترتيب مؤتمر كارلسروه من قبل Kekulé و Wurtz وعدد قليل من الآخرين الذين شاركوا إحساس كانيزارو بالاتجاه الذي يجب أن تذهب إليه الكيمياء. عند التحدث باللغة الفرنسية (كما فعل الجميع هناك) ، تركت بلاغة كانيزارو ومنطقه انطباعًا لا يمحى على الجسم المجمع. علاوة على ذلك ، قام صديقه Angelo Pavesi بتوزيع كتيب Cannizzaro على الحاضرين في نهاية الاجتماع ، وقد كتب أكثر من كيميائي في وقت لاحق عن الانطباع الحاسم الذي قدمته قراءة هذه الوثيقة. على سبيل المثال ، كتب لوثار ماير لاحقًا أنه عند قراءة ورقة كانيزارو ، "بدت المقاييس وكأنها تتساقط من عيني". [77] وهكذا لعب كانيزارو دورًا حاسمًا في كسب معركة الإصلاح. النظام الذي دعا إليه ، والذي تبناه بعد ذلك بوقت قصير من قبل معظم الكيميائيين الرائدين ، مطابق إلى حد كبير لما لا يزال مستخدمًا حتى اليوم.

بيركن ، كروكس ، ونوبل تحرير

في عام 1856 ، سعى السير ويليام هنري بيركين ، البالغ من العمر 18 عامًا ، في مواجهة التحدي من قبل أستاذه ، أوغست فيلهلم فون هوفمان ، إلى تصنيع مادة الكينين ، عقار مكافحة الملاريا ، من قطران الفحم. في إحدى المحاولات ، قام بيركين بأكسدة الأنيلين باستخدام ثنائي كرومات البوتاسيوم ، الذي تفاعلت شوائب التولويدين مع الأنيلين وأنتجت مادة صلبة سوداء - مما يشير إلى تخليق عضوي "فاشل". عند تنظيف القارورة بالكحول ، لاحظ بيركين وجود أجزاء أرجوانية من المحلول: نتيجة ثانوية للمحاولة كانت أول صبغة اصطناعية ، تُعرف باسم موفين أو بنفسجي بيركين. يعتبر اكتشاف بيركين أساس صناعة تخليق الصبغة ، وهي واحدة من أولى الصناعات الكيميائية الناجحة.

كانت أهم مساهمة قدمها الكيميائي الألماني August Kekulé von Stradonitz هي نظريته الهيكلية للتكوين العضوي ، والتي تم توضيحها في مقالتين نُشرا في عامي 1857 و 1858 وعولجت بتفصيل كبير في صفحات كتابه المشهور للغاية. Lehrbuch der organischen Chemie ("كتاب الكيمياء العضوية") ، ظهر الجزء الأول منه عام 1859 وامتد تدريجياً إلى أربعة مجلدات. جادل كيكولي بأن ذرات الكربون الرباعية التكافؤ - أي أن الكربون يشكل بالضبط أربع روابط كيميائية - يمكن أن تترابط معًا لتشكل ما أسماه "سلسلة كربون" أو "هيكل كربون" ، حيث توجد ذرات أخرى ذات تكافؤات أخرى (مثل الهيدروجين والأكسجين والنيتروجين والكلور). كان مقتنعا بأنه كان من الممكن أن يحدد الكيميائي هذه البنية الجزيئية المفصلة للمركبات العضوية الأبسط المعروفة في عصره على الأقل. لم يكن Kekulé الكيميائي الوحيد الذي قدم مثل هذه الادعاءات في هذا العصر. نشر الكيميائي الاسكتلندي أرشيبالد سكوت كوبر نظرية مشابهة إلى حد كبير في وقت واحد تقريبًا ، وقام الكيميائي الروسي ألكسندر بتلروف بالكثير لتوضيح وتوسيع نظرية البنية. ومع ذلك ، كانت أفكار كيكولي هي السائدة في المجتمع الكيميائي.

اشتهر الكيميائي والفيزيائي البريطاني ويليام كروكس بدراساته حول أشعة الكاثود ، وهي أساسية في تطوير الفيزياء الذرية. قادته أبحاثه حول التفريغ الكهربائي من خلال غاز مخلخل إلى مراقبة الفضاء المظلم حول الكاثود ، والذي يسمى الآن فضاء كروكس المظلم. أظهر أن أشعة الكاثود تنتقل في خطوط مستقيمة وتنتج الفسفرة والحرارة عندما تصطدم بمواد معينة. ابتكر كروكس ، الرائد في صناعة الأنابيب المفرغة ، أنبوب كروكس - وهو أنبوب تفريغ تجريبي مبكر ، به فراغ جزئي درس به سلوك أشعة الكاثود. مع إدخال تحليل الطيف بواسطة روبرت بنسن وجوستاف كيرشوف (1859-1860) ، طبق كروكس التقنية الجديدة لدراسة مركبات السيلينيوم. سبق أن استخدم بنسن وكيرشوف التحليل الطيفي كوسيلة للتحليل الكيميائي لاكتشاف السيزيوم والروبيديوم. في عام 1861 ، استخدم كروكس هذه العملية لاكتشاف الثاليوم في بعض الرواسب seleniferous. واصل العمل على هذا العنصر الجديد ، وعزله ، ودرس خصائصه ، وفي عام 1873 حدد وزنه الذري. خلال دراسته للثاليوم ، اكتشف كروكس مبدأ مقياس إشعاع كروكس ، وهو جهاز يحول الإشعاع الضوئي إلى حركة دوارة. وجد مبدأ مقياس الإشعاع هذا العديد من التطبيقات في تطوير أدوات القياس الحساسة.

في عام 1862 ، عرض ألكسندر باركس Parkesine ، أحد أوائل البوليمرات الاصطناعية ، في المعرض الدولي في لندن. شكل هذا الاكتشاف أساس صناعة البلاستيك الحديثة. في عام 1864 ، اقترح كاتو ماكسيميليان جولدبرج وبيتر واج ، بناءً على أفكار كلود لويس بيرثوليت ، قانون العمل الجماهيري. في عام 1865 ، حدد يوهان جوزيف لوشميت العدد الدقيق للجزيئات في الخلد ، وسمي فيما بعد رقم أفوجادرو.

في عام 1865 ، أسس أوجست كيكولي ، استنادًا جزئيًا إلى أعمال لوشميدت وآخرين ، بنية البنزين كحلقة كربونية سداسية مع روابط مفردة ومزدوجة متناوبة. كان اقتراح Kekulé الجديد للبنية الدورية للبنزين محل خلاف كبير ولكن لم يتم استبداله أبدًا بنظرية متفوقة. قدمت هذه النظرية الأساس العلمي للتوسع الهائل في الصناعة الكيميائية الألمانية في الثلث الأخير من القرن التاسع عشر. اليوم ، الغالبية العظمى من المركبات العضوية المعروفة عطرية ، وتحتوي جميعها على الأقل على حلقة بنزين سداسية واحدة من النوع الذي دعا إليه كيكولي. تشتهر Kekulé أيضًا بتوضيح طبيعة المركبات العطرية ، وهي مركبات تعتمد على جزيء البنزين. في عام 1865 ، بدأ Adolf von Baeyer العمل على صبغة النيلي ، وهي علامة فارقة في الكيمياء العضوية الصناعية الحديثة التي أحدثت ثورة في صناعة الأصباغ.

وجد الكيميائي والمخترع السويدي ألفريد نوبل أنه عندما تم دمج النتروجليسرين في مادة ماصة خاملة مثل كيسيلجوهر (التراب الدياتومي) أصبح أكثر أمانًا وملاءمة للتعامل معه ، وقد حصل هذا الخليط على براءة اختراع في عام 1867 على أنه ديناميت. فيما بعد ، قام نوبل بدمج النتروجليسرين مع العديد من مركبات النيتروسليلوز ، على غرار الكولوديون ، لكنه استقر على وصفة أكثر فاعلية تجمع بين متفجر نترات آخر ، وحصل على مادة شفافة تشبه الهلام ، والتي كانت متفجرة أقوى من الديناميت. تم تسجيل براءة اختراع الجيليجنايت ، أو الجيلاتين المتفجر ، كما سمي ، في عام 1876 وتلاه مجموعة من التوليفات المماثلة ، تم تعديلها بإضافة نترات البوتاسيوم ومواد أخرى مختلفة.

الجدول الدوري لمندليف تحرير

كان الاختراق المهم في فهم قائمة العناصر الكيميائية المعروفة (وكذلك في فهم البنية الداخلية للذرات) هو تطوير Dmitri Mendeleev لأول جدول دوري حديث ، أو التصنيف الدوري للعناصر. شعر الكيميائي الروسي منديليف أن هناك نوعًا من الترتيب للعناصر وقضى أكثر من ثلاثة عشر عامًا من حياته في جمع البيانات وتجميع المفهوم ، مبدئيًا بفكرة حل بعض الاضطرابات في المجال لطلابه . وجد Mendeleev أنه عندما تم ترتيب جميع العناصر الكيميائية المعروفة بترتيب زيادة الوزن الذري ، أظهر الجدول الناتج نمطًا متكررًا ، أو دورية ، للخصائص داخل مجموعات من العناصر. سمح له قانون مندليف ببناء جدول دوري منتظم لجميع العناصر الـ 66 المعروفة آنذاك بناءً على الكتلة الذرية ، والتي نشرها في مبادئ الكيمياء في عام 1869. تم تجميع أول جدول دوري له على أساس ترتيب العناصر بترتيب تصاعدي للوزن الذري وتجميعها حسب تشابه الخصائص.

كان لدى مندليف مثل هذا الإيمان في صلاحية القانون الدوري لدرجة أنه اقترح تغييرات على القيم المقبولة عمومًا للوزن الذري لبعض العناصر ، وفي نسخته من الجدول الدوري لعام 1871 ، تنبأ بالمواقع داخل جدول العناصر غير المعروفة معًا بخصائصهم. حتى أنه تنبأ بالخصائص المحتملة لثلاثة عناصر لم يتم اكتشافها بعد ، والتي أسماها ekaboron (Eb) و ekaaluminium (Ea) و ekasilicon (Es) ، والتي أثبتت أنها تنبئ جيدًا بخصائص سكانديوم ، الغاليوم ، والجرمانيوم ، على التوالي ، وكل منهما يملأ البقعة في الجدول الدوري الذي حدده منديليف.

في البداية ، لم يثير النظام الدوري اهتمام الكيميائيين. ومع ذلك ، مع اكتشاف العناصر المتوقعة ، ولا سيما الغاليوم في عام 1875 ، والسكانديوم في عام 1879 ، والجرمانيوم في عام 1886 ، بدأ يحظى بقبول واسع. جلب الإثبات اللاحق للعديد من تنبؤاته خلال حياته شهرة إلى مندليف كمؤسس للقانون الدوري. تجاوزت هذه المنظمة المحاولات السابقة في التصنيف من قبل ألكسندر إميل بيغير دي تشانكورتوا ، الذي نشر اللولب التليكي ، وهو نسخة مبكرة ثلاثية الأبعاد من الجدول الدوري للعناصر في عام 1862 ، جون نيولاندز ، الذي اقترح قانون الأوكتاف (مقدمة) إلى القانون الدوري) في عام 1864 ، ولوثار ماير ، الذي طور نسخة مبكرة من الجدول الدوري مع 28 عنصرًا تم تنظيمها حسب التكافؤ في عام 1864. لم يتضمن جدول مندليف أيًا من الغازات النبيلة ، التي لم يتم اكتشافها بعد. تدريجيًا أصبح القانون الدوري والجدول إطارًا لجزء كبير من النظرية الكيميائية. بحلول الوقت الذي توفي فيه مندلييف في عام 1907 ، كان يتمتع باعتراف دولي وحصل على تكريم وجوائز من العديد من البلدان.

في عام 1873 ، طور كل من Jacobus Henricus van 't Hoff و Joseph Achille Le Bel ، بشكل مستقل ، نموذجًا للترابط الكيميائي الذي أوضح تجارب Chirality لـ Pasteur وقدم سببًا ماديًا للنشاط البصري في المركبات اللولبية. [78] منشور van 't Hoff بعنوان Voorstel tot Uitbreiding der Tegenwoordige in de Scheikunde gebruikte Structuurformules in de Ruimte، إلخ (اقتراح لتطوير صيغ هيكلية كيميائية ثلاثية الأبعاد) وتتألف من اثنتي عشرة صفحة من النص وصفحة واحدة من الرسوم البيانية ، مما أعطى الزخم لتطوير الكيمياء الفراغية. قدم مفهوم "ذرة الكربون غير المتكافئة" ، الذي تم تناوله في هذا المنشور ، شرحًا لحدوث العديد من الأيزومرات ، التي لا يمكن تفسيرها عن طريق الصيغ الهيكلية الحالية آنذاك. وأشار في الوقت نفسه إلى وجود علاقة بين النشاط البصري ووجود ذرة كربون غير متناظرة.

يوشيا ويلارد جيبس ​​تحرير

كان عمل الفيزيائي الرياضي الأمريكي جيه ويلارد جيبس ​​على تطبيقات الديناميكا الحرارية مفيدًا في تحويل الكيمياء الفيزيائية إلى علم استنتاجي صارم. خلال السنوات من 1876 إلى 1878 ، عمل جيبس ​​على مبادئ الديناميكا الحرارية ، وتطبيقها على العمليات المعقدة التي تنطوي عليها التفاعلات الكيميائية. اكتشف مفهوم الجهد الكيميائي ، أو "الوقود" الذي يجعل التفاعلات الكيميائية تعمل. في عام 1876 نشر إسهاماته الأكثر شهرة ، "حول توازن المواد غير المتجانسة" ، وهو تجميع لأعماله في الديناميكا الحرارية والكيمياء الفيزيائية التي وضعت مفهوم الطاقة الحرة لشرح الأساس الفيزيائي للتوازن الكيميائي. [79] في هذه المقالات كانت بدايات نظريات جيبس ​​لمراحل المادة: فقد اعتبر كل حالة من المادة مرحلة ، وكل مادة مكونة. أخذ جيبس ​​جميع المتغيرات المتضمنة في تفاعل كيميائي - درجة الحرارة ، والضغط ، والطاقة ، والحجم ، والإنتروبيا - وأدرجها في معادلة بسيطة واحدة تُعرف باسم قاعدة جيبس ​​الطورية.

ضمن هذه الورقة ربما كانت مساهمته الأكثر بروزًا ، إدخال مفهوم الطاقة الحرة ، التي تسمى الآن عالميًا طاقة جيبس ​​الحرة تكريما له. ترتبط طاقة جيبس ​​الحرة بميل النظام الفيزيائي أو الكيميائي إلى خفض طاقته في نفس الوقت وزيادة اضطرابها ، أو الانتروبيا ، في عملية طبيعية عفوية. يسمح نهج جيبس ​​للباحث بحساب التغير في الطاقة الحرة في العملية ، كما هو الحال في تفاعل كيميائي ، ومدى سرعة حدوثه. نظرًا لأن جميع العمليات الكيميائية تقريبًا والعديد من العمليات الفيزيائية تنطوي على مثل هذه التغييرات ، فقد أثر عمله بشكل كبير على الجوانب النظرية والتجريبية لهذه العلوم. في عام 1877 ، أنشأ لودفيج بولتزمان اشتقاقات إحصائية للعديد من المفاهيم الفيزيائية والكيميائية الهامة ، بما في ذلك الانتروبيا وتوزيعات السرعات الجزيئية في الطور الغازي. [80] جنبًا إلى جنب مع بولتزمان وجيمس كليرك ماكسويل ، أنشأ جيبس ​​فرعًا جديدًا للفيزياء النظرية يسمى الميكانيكا الإحصائية (وهو مصطلح صاغه) ، موضحًا قوانين الديناميكا الحرارية كعواقب للخصائص الإحصائية للمجموعات الكبيرة من الجسيمات. عمل جيبس ​​أيضًا على تطبيق معادلات ماكسويل على مشاكل البصريات الفيزيائية. تم تقديم اشتقاق جيبس ​​للقوانين الظاهراتية للديناميكا الحرارية من الخصائص الإحصائية للأنظمة التي تحتوي على العديد من الجسيمات في كتابه المدرسي شديد التأثير. المبادئ الأولية في الميكانيكا الإحصائية، التي نُشرت عام 1902 ، قبل عام من وفاته. في هذا العمل ، استعرض جيبس ​​العلاقة بين قوانين الديناميكا الحرارية والنظرية الإحصائية للحركات الجزيئية. يُعرف تجاوز الوظيفة الأصلية بالمبالغ الجزئية لسلسلة فورييه عند نقاط الانقطاع بظاهرة جيبس.

أواخر القرن التاسع عشر

شكّل اختراع المهندس الألماني كارل فون ليندي لعملية مستمرة لتسييل الغازات بكميات كبيرة أساسًا لتقنية التبريد الحديثة ووفر الزخم والوسائل لإجراء البحث العلمي في درجات حرارة منخفضة وفراغات عالية جدًا. قام بتطوير ثلاجة ثنائي ميثيل إيثر (1874) وثلاجة الأمونيا (1876). على الرغم من تطوير وحدات تبريد أخرى في وقت سابق ، كانت Linde هي الأولى التي تم تصميمها بهدف إجراء حسابات دقيقة للكفاءة. في عام 1895 أنشأ مصنعًا واسع النطاق لإنتاج الهواء السائل. بعد ست سنوات ، طور طريقة لفصل الأكسجين السائل النقي عن الهواء السائل مما أدى إلى تحول صناعي واسع النطاق إلى عمليات تستخدم الأكسجين (على سبيل المثال ، في صناعة الصلب).

في عام 1883 ، طور سفانت أرينيوس نظرية الأيونات لشرح الموصلية في الإلكتروليتات. [81] في عام 1884 ، نشر جاكوبس هنريكوس فان هوف Études de Dynamique chimique (دراسات في الكيمياء الديناميكية) ، دراسة أساسية عن الحركية الكيميائية. [82] في هذا العمل ، دخل van 't Hoff لأول مرة في مجال الكيمياء الفيزيائية.كان من الأهمية بمكان تطويره للعلاقة الديناميكية الحرارية العامة بين حرارة التحويل وإزاحة التوازن نتيجة لتغير درجة الحرارة. في الحجم الثابت ، يميل التوازن في النظام إلى التحول في مثل هذا الاتجاه لمعارضة تغير درجة الحرارة المفروض على النظام. وبالتالي ، يؤدي خفض درجة الحرارة إلى تطور الحرارة بينما تؤدي زيادة درجة الحرارة إلى امتصاص الحرارة. تم وضع مبدأ التوازن المتنقل هذا في وقت لاحق (1885) في شكل عام من قبل هنري لويس لو شاتيلير ، الذي وسع المبدأ ليشمل التعويض ، عن طريق تغيير الحجم ، لتغييرات الضغط المفروضة. يشرح مبدأ van 't Hoff-Le Chatelier ، أو ببساطة مبدأ Le Chatelier ، استجابة التوازن الكيميائي الديناميكي للضغوط الخارجية. [83]

في عام 1884 ، اقترح هيرمان إميل فيشر هيكل البيورين ، وهو هيكل رئيسي في العديد من الجزيئات الحيوية ، والذي صنعه لاحقًا في عام 1898. كما بدأ العمل في كيمياء الجلوكوز والسكريات ذات الصلة. [84] في عام 1885 ، أطلق يوجين غولدشتاين على شعاع الكاثود ، واكتشف لاحقًا أنه يتكون من إلكترونات ، واكتشفت شعاع القناة لاحقًا أنها أيونات هيدروجين موجبة تم تجريدها من إلكتروناتها في أنبوب أشعة الكاثود ، والتي تم تسميتها فيما بعد البروتونات. [85] شهد عام 1885 أيضًا نشر جيه إتش فان تي هوف L'Équilibre chimique dans les Systèmes gazeux ou disous à'tat dilué (التوازن الكيميائي في الأنظمة الغازية أو المحاليل المخففة بشدة) والتي تناولت نظرية المحاليل المخففة. هنا أوضح أن "الضغط الاسموزي" في المحاليل المخففة بما فيه الكفاية يتناسب مع التركيز ودرجة الحرارة المطلقة بحيث يمكن تمثيل هذا الضغط بصيغة تنحرف فقط عن صيغة ضغط الغاز بواسطة معامل أنا. كما حدد قيمة أنا بطرق مختلفة ، على سبيل المثال عن طريق ضغط البخار ونتائج فرانسوا ماري راولت حول خفض درجة التجمد. وهكذا كان van 't Hoff قادرًا على إثبات أن قوانين الديناميكا الحرارية ليست صالحة فقط للغازات ، ولكن أيضًا للحلول المخففة. تعتبر قوانين الضغط الخاصة به ، نظرًا لصلاحيتها العامة من خلال نظرية التفكك الإلكتروليتي لأرينيوس (1884-1887) - أول أجنبي جاء للعمل معه في أمستردام (1888) - الأكثر شمولاً وأهمية في مجال العلوم الطبيعية. في عام 1893 ، اكتشف ألفريد ويرنر التركيب الاوكتاهدرا لمجمعات الكوبالت ، وبذلك أسس مجال تنسيق الكيمياء. [86]

اكتشاف رامزي للغازات النبيلة تحرير

تم اكتشاف أكثر الاكتشافات شهرة للكيميائي الاسكتلندي ويليام رامزي في الكيمياء غير العضوية. كان رامزي مفتونًا بالفيزيائي البريطاني جون ستروت ، وهو اكتشاف البارون رايلي الثالث عام 1892 أن الوزن الذري للنيتروجين الموجود في المركبات الكيميائية كان أقل من وزن النيتروجين الموجود في الغلاف الجوي. أرجع هذا التناقض إلى غاز خفيف متضمن في المركبات الكيميائية للنيتروجين ، بينما شك رامزي في وجود غاز ثقيل غير مكتشف حتى الآن في النيتروجين الجوي. باستخدام طريقتين مختلفتين لإزالة جميع الغازات المعروفة من الهواء ، تمكن رامزي ولورد رايلي من الإعلان في عام 1894 عن اكتشافهما لعنصر غازي أحادي الذرة خامل كيميائيًا يشكل ما يقرب من 1 في المائة من الغلاف الجوي الذي أطلقوا عليه اسم الأرجون.

في العام التالي ، حرر رامزي غازًا خاملًا آخر من معدن يسمى cleveite وثبت أنه الهيليوم ، والذي كان معروفًا في السابق فقط في الطيف الشمسي. في كتابه غازات الغلاف الجوي (1896) ، أظهر رامزي أن مواضع الهيليوم والأرجون في الجدول الدوري للعناصر تشير إلى احتمال وجود ثلاثة غازات نبيلة أخرى على الأقل. في عام 1898 عزل رامزي والكيميائي البريطاني موريس دبليو ترافرز هذه العناصر - التي تسمى النيون والكريبتون والزينون - من الهواء الذي تم إحضاره إلى الحالة السائلة عند درجة حرارة منخفضة وضغط مرتفع. عمل السير وليام رامزي مع فريدريك سودي لإثبات ، في عام 1903 ، أن جسيمات ألفا (نوى الهليوم) كانت تُنتج باستمرار أثناء التحلل الإشعاعي لعينة من الراديوم. حصل رامزي على جائزة نوبل للكيمياء عام 1904 تقديراً لـ "خدمات اكتشاف العناصر الغازية الخاملة في الهواء ، وتحديد مكانها في النظام الدوري".

في عام 1897 ، اكتشف J.J. Thomson الإلكترون باستخدام أنبوب أشعة الكاثود. في عام 1898 ، أوضح فيلهلم وين أن أشعة القناة (تيارات الأيونات الموجبة) يمكن أن تنحرف عن طريق الحقول المغناطيسية ، وأن مقدار الانحراف يتناسب مع نسبة الكتلة إلى الشحنة. سيؤدي هذا الاكتشاف إلى التقنية التحليلية المعروفة باسم قياس الطيف الكتلي في عام 1912. [87]

ماري وبيير كوري تحرير

كانت ماري سكودوفسكا كوري عالمة فيزيائية وكيميائية فرنسية بولندية المولد تشتهر بأبحاثها الرائدة في النشاط الإشعاعي. تعتبر هي وزوجها قد أرسا حجر الزاوية في العصر النووي بأبحاثهما حول النشاط الإشعاعي. كانت ماري مفتونة بعمل هنري بيكريل ، الفيزيائي الفرنسي الذي اكتشف في عام 1896 أن اليورانيوم ينبعث من أشعة مشابهة للأشعة السينية التي اكتشفها فيلهلم رونتجن. بدأت ماري كوري في دراسة اليورانيوم في أواخر عام 1897 ونظرت ، وفقًا لمقال كتبته عام 1904 لمجلة سنشري ، "أن انبعاث الأشعة بواسطة مركبات اليورانيوم هو خاصية للمعدن نفسه - وأنه خاصية ذرية للعنصر. يورانيوم مستقل عن حالته الكيميائية أو الفيزيائية ". أخذت كوري عمل بيكريل على بعد خطوات قليلة ، وأجرت تجاربها الخاصة على أشعة اليورانيوم. اكتشفت أن الأشعة تبقى ثابتة بغض النظر عن حالة اليورانيوم أو شكله. لقد افترضت أن الأشعة جاءت من التركيب الذري للعنصر. خلقت هذه الفكرة الثورية مجال الفيزياء الذرية وصاغ الكوريون الكلمة النشاط الإشعاعي لوصف الظواهر.

استكشف بيير وماري أيضًا النشاط الإشعاعي من خلال العمل على فصل المواد في خامات اليورانيوم ثم استخدام المقياس الكهربي لإجراء قياسات الإشعاع "لتتبع" الكمية الدقيقة للعنصر المشع غير المعروف بين الكسور الناتجة. من خلال العمل مع معدن البتشبلند ، اكتشف الزوجان عنصرًا مشعًا جديدًا في عام 1898. أطلقوا على عنصر البولونيوم اسم بلد ماري الأصلي في بولندا. في 21 ديسمبر 1898 ، اكتشف الكوريون وجود مادة مشعة أخرى في البيتشبلند. قدموا هذه النتيجة إلى الأكاديمية الفرنسية للعلوم في 26 ديسمبر ، واقترحوا أن يسمى العنصر الجديد الراديوم. ثم ذهب الكوريون للعمل على عزل البولونيوم والراديوم من المركبات التي تحدث بشكل طبيعي لإثبات أنها عناصر جديدة. في عام 1902 ، أعلن الكوريون أنهم أنتجوا ديسيغرام من الراديوم النقي ، مما يدل على وجوده كعنصر كيميائي فريد. بينما استغرق عزل الراديوم ثلاث سنوات ، لم يتمكنوا أبدًا من عزل البولونيوم. إلى جانب اكتشاف عنصرين جديدين وإيجاد تقنيات لعزل النظائر المشعة ، أشرف كوري على الدراسات الأولى في العالم في علاج الأورام باستخدام النظائر المشعة. حصلت مع هنري بيكريل وزوجها بيير كوري على جائزة نوبل للفيزياء عام 1903. كانت الفائزة الوحيدة بجائزة نوبل للكيمياء لعام 1911. كانت أول امرأة تفوز بجائزة نوبل ، وهي المرأة الوحيدة التي فازت بالجائزة في مجالين مختلفين.

أثناء العمل مع ماري لاستخراج المواد النقية من الخامات ، وهي مهمة تتطلب موارد صناعية حقًا ولكنها حققتها في ظروف بدائية نسبيًا ، ركز بيير نفسه على الدراسة الفيزيائية (بما في ذلك التأثيرات المضيئة والكيميائية) للإشعاعات الجديدة. من خلال تأثير الحقول المغناطيسية على الأشعة التي يطلقها الراديوم ، أثبت وجود جسيمات موجبة وسالبة ومحايدة كهربائياً ، كان إرنست رذرفورد يطلق عليها بعد ذلك أشعة ألفا وبيتا وغاما. ثم درس بيير هذه الإشعاعات عن طريق قياس المسعرات ولاحظ أيضًا التأثيرات الفسيولوجية للراديوم ، مما فتح الطريق أمام العلاج بالراديوم. من بين اكتشافات بيير كوري أن المواد المغناطيسية أظهرت تحولًا حرجًا في درجة الحرارة ، وفقدت المواد فوقها سلوكها المغناطيسي - وهذا ما يُعرف باسم "نقطة كوري". تم انتخابه في أكاديمية العلوم (1905) ، بعد أن حصل في عام 1903 بالاشتراك مع ماري على ميدالية ديفي المرموقة من الجمعية الملكية وبالتعاون معها وبيكريل على جائزة نوبل للفيزياء. صدمته عربة في شارع دوفين في باريس عام 1906 وتوفي على الفور. نُشرت أعماله الكاملة عام 1908.

إرنست رذرفورد تحرير

يعتبر الكيميائي والفيزيائي النيوزيلندي المولد إرنست رذرفورد "أب الفيزياء النووية". اشتهر رذرفورد باختراعه لأسماء ألفا وبيتا وغاما لتصنيف الأشكال المختلفة من "الأشعة" المشعة التي لم تكن مفهومة جيدًا في وقته (أشعة ألفا وبيتا عبارة عن أشعة جسيمية ، بينما أشعة جاما هي شكل من أشكال الطاقة الكهرومغناطيسية عالية الطاقة إشعاع). قام رذرفورد بتحويل أشعة ألفا في كل من المجالات الكهربائية والمغناطيسية في عام 1903. بالعمل مع فريدريك سودي ، أوضح رذرفورد أن النشاط الإشعاعي ناتج عن تحويل العناصر ، والمعروف الآن أنها تنطوي على تفاعلات نووية.

كما لاحظ أن شدة النشاط الإشعاعي لعنصر مشع تتناقص خلال فترة زمنية فريدة ومنتظمة حتى نقطة الاستقرار ، وأطلق على وقت النصف "نصف العمر". في عامي 1901 و 1902 ، عمل مع فريدريك سودي لإثبات أن ذرات أحد العناصر المشعة ستتحول تلقائيًا إلى عنصر آخر ، عن طريق طرد قطعة من الذرة بسرعة عالية. في عام 1906 في جامعة مانشستر ، أشرف رذرفورد على تجربة أجراها طلابه هانز جيجر (المعروف بمقياس جيجر) وإرنست مارسدن. في تجربة جيجر-مارسدن ، تم توجيه حزمة من جسيمات ألفا ، الناتجة عن التحلل الإشعاعي للرادون ، بشكل طبيعي على ورقة من رقائق الذهب الرقيقة جدًا في غرفة مفرغة. وفقًا لنموذج حلوى البرقوق السائد ، يجب أن تكون جسيمات ألفا قد مرت عبر الرقاقة وتصدم شاشة الكاشف ، أو قد تنحرف ، على الأكثر ، ببضع درجات.

ومع ذلك ، فاجأت النتائج الفعلية رذرفورد. على الرغم من مرور العديد من جسيمات ألفا كما هو متوقع ، إلا أن العديد من الجسيمات الأخرى انحرفت بزوايا صغيرة بينما انعكس البعض الآخر مرة أخرى إلى مصدر ألفا. لاحظوا أن نسبة صغيرة جدًا من الجسيمات تنحرف عبر زوايا أكبر بكثير من 90 درجة. أظهرت تجربة رقائق الذهب انحرافات كبيرة لجزء صغير من الجسيمات الساقطة. أدرك رذرفورد أنه نظرًا لانحراف بعض جسيمات ألفا أو انعكاسها ، كان للذرة مركز مركّز من الشحنة الموجبة وكتلة كبيرة نسبيًا - أطلق رذرفورد لاحقًا على هذا المركز الإيجابي "النواة الذرية". إما أن تكون جسيمات ألفا قد اصطدمت بالمركز الموجب مباشرة أو مرت بالقرب منه بما يكفي لتتأثر بشحنتها الموجبة. نظرًا لأن العديد من الجسيمات الأخرى مرت عبر رقائق الذهب ، يجب أن يكون المركز الإيجابي صغير الحجم نسبيًا مقارنة ببقية الذرة - مما يعني أن الذرة هي في الغالب مساحة مفتوحة. من نتائجه ، طور رذرفورد نموذجًا للذرة كان مشابهًا للنظام الشمسي ، والمعروف باسم نموذج رذرفورد. مثل الكواكب ، كانت الإلكترونات تدور حول نواة مركزية تشبه الشمس. حصل رذرفورد على جائزة نوبل في الكيمياء لعام 1908 لعمله مع الإشعاع والنواة الذرية.

في عام 1903 ، اخترع ميخائيل تسفيت تقنية الكروماتوغرافيا ، وهي تقنية تحليلية مهمة. في عام 1904 ، اقترح Hantaro Nagaoka نموذجًا نوويًا مبكرًا للذرة ، حيث تدور الإلكترونات حول نواة كثيفة ضخمة. في عام 1905 ، طور فريتز هابر وكارل بوش عملية هابر لصنع الأمونيا ، وهي علامة فارقة في الكيمياء الصناعية مع عواقب وخيمة في الزراعة. جمعت عملية هابر ، أو عملية هابر بوش ، النيتروجين والهيدروجين لتكوين الأمونيا بكميات صناعية لإنتاج الأسمدة والذخائر. يعتمد إنتاج الغذاء لنصف سكان العالم الحاليين على هذه الطريقة لإنتاج الأسمدة. اقترح هابر مع ماكس بورن دورة بورن-هابر كطريقة لتقييم الطاقة الشبكية للمادة الصلبة الأيونية. كما تم وصف هابر بأنه "أبو الحرب الكيماوية" لعمله في تطوير ونشر الكلور والغازات السامة الأخرى خلال الحرب العالمية الأولى.

في عام 1905 ، شرح ألبرت أينشتاين الحركة البراونية بطريقة أثبتت بشكل قاطع النظرية الذرية. اخترع Leo Baekeland مادة الباكليت ، وهي واحدة من أولى اللدائن الناجحة تجاريًا. في عام 1909 ، قام الفيزيائي الأمريكي روبرت أندروز ميليكان - الذي درس في أوروبا تحت إشراف والثر نرنست وماكس بلانك - بقياس شحنة الإلكترونات الفردية بدقة غير مسبوقة من خلال تجربة قطرة الزيت ، التي قاس فيها الشحنات الكهربائية على المياه الصغيرة المتساقطة (ولاحقًا) الزيت) قطرات. أثبتت دراسته أن الشحنة الكهربائية لأي قطيرة معينة هي مضاعف لقيمة أساسية محددة - شحنة الإلكترون - وبالتالي فهي تأكيد على أن جميع الإلكترونات لها نفس الشحنة والكتلة. ابتداءً من عام 1912 ، أمضى عدة سنوات في التحقيق وإثبات العلاقة الخطية التي اقترحها ألبرت أينشتاين بين الطاقة والتردد ، وتقديم أول دعم كهروضوئي مباشر لثابت بلانك. في عام 1923 ، مُنح ميليكان جائزة نوبل في الفيزياء.

في عام 1909 ، اخترع S.P.L.Sørensen مفهوم الأس الهيدروجيني وطور طرقًا لقياس الحموضة. في عام 1911 ، اقترح أنطونيوس فان دن بروك فكرة أن العناصر الموجودة في الجدول الدوري يتم تنظيمها بشكل أكثر ملاءمة عن طريق الشحنة النووية الموجبة بدلاً من الوزن الذري. في عام 1911 ، عُقد أول مؤتمر سولفاي في بروكسل ، وجمع معظم العلماء البارزين في ذلك الوقت. في عام 1912 ، اقترح ويليام هنري براج وويليام لورانس براغ قانون براج وأنشأوا مجال علم البلورات بالأشعة السينية ، وهو أداة مهمة لتوضيح التركيب البلوري للمواد. في عام 1912 ، استخدم بيتر ديباي مفهوم ثنائي القطب الجزيئي لوصف توزيع الشحنة غير المتماثل في بعض الجزيئات.

نيلز بور تحرير

في عام 1913 ، قدم عالم الفيزياء الدنماركي نيلز بور مفاهيم ميكانيكا الكم إلى التركيب الذري من خلال اقتراح ما يعرف الآن بنموذج بوهر للذرة ، حيث توجد الإلكترونات فقط في مدارات دائرية محددة بدقة حول النواة تشبه الدرجات الموجودة على سلم. نموذج بور هو نموذج كوكبي تدور فيه الإلكترونات سالبة الشحنة حول نواة صغيرة موجبة الشحنة تشبه الكواكب التي تدور حول الشمس (باستثناء أن المدارات ليست مستوية) - قوة الجاذبية للنظام الشمسي تشبه رياضياً الجاذبية. قوة كولوم (كهربائية) بين النواة موجبة الشحنة والإلكترونات سالبة الشحنة.

ومع ذلك ، في نموذج بور ، تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات لها حجم وطاقة محددان - يقال إن مستويات الطاقة هي محددة، مما يعني أنه لا يُسمح إلا بمدارات معينة لها أنصاف أقطار معينة. ترتبط طاقة المدار بحجمه - أي أن أقل طاقة توجد في أصغر مدار. افترض بور ​​أيضًا أن الإشعاع الكهرومغناطيسي يمتص أو ينبعث عندما ينتقل الإلكترون من مدار إلى آخر. نظرًا لأنه لا يُسمح إلا بمدارات إلكترونية معينة ، فإن انبعاث الضوء المصاحب لقفزة الإلكترون من حالة الطاقة المثارة إلى الحالة الأرضية ينتج طيف انبعاث فريدًا لكل عنصر. حصل بوهر في وقت لاحق على جائزة نوبل في الفيزياء لهذا العمل.

عمل نيلز بور أيضًا على مبدأ التكامل ، الذي ينص على أنه يمكن تفسير الإلكترون بطريقتين صالحتين ومتنافيتين. يمكن تفسير الإلكترونات على أنها نماذج موجية أو جسيمية. كانت فرضيته هي أن الجسيم القادم سيضرب النواة ويخلق نواة مركبة مثارة. شكل هذا أساس نموذج القطرة السائل الخاص به وقدم لاحقًا قاعدة نظرية للانشطار النووي بعد اكتشافه من قبل الكيميائيين أوتو هان وفريتز ستراسمان ، وتفسيره وتسميته من قبل الفيزيائيين ليز مايتنر وأوتو فريش.

في عام 1913 ، قدم هنري موسلي ، الذي يعمل من فكرة فان دن بروك السابقة ، مفهوم العدد الذري لإصلاح بعض أوجه القصور في الجدول الدوري لمندليف ، والذي كان قائمًا على الوزن الذري. كانت ذروة مهنة فريدريك سودي في الكيمياء الإشعاعية في عام 1913 مع صياغته لمفهوم النظائر ، والتي تنص على وجود عناصر معينة في شكلين أو أكثر لها أوزان ذرية مختلفة ولكن لا يمكن تمييزها كيميائيًا. يُذكر لإثبات وجود نظائر لعناصر مشعة معينة ، ويُنسب إليه أيضًا ، إلى جانب عناصر أخرى ، اكتشاف عنصر البروتكتينيوم في عام 1917. في عام 1913 ، توسع JJ Thomson في عمل Wien من خلال إظهار أن الجسيمات دون الذرية المشحونة يمكن فصلها عن طريق نسبة الكتلة إلى الشحن ، وهي تقنية تُعرف باسم قياس الطيف الكتلي.

جيلبرت ن.لويس تحرير

وضع الكيميائي الفيزيائي الأمريكي جيلبرت إن لويس الأساس لنظرية رابطة التكافؤ الذي كان له دور فعال في تطوير نظرية الترابط بناءً على عدد الإلكترونات في غلاف "التكافؤ" الخارجي للذرة. في عام 1902 ، بينما كان لويس يحاول شرح التكافؤ لطلابه ، صور الذرات على أنها مكونة من سلسلة متحدة المركز من المكعبات مع إلكترونات في كل زاوية. فسرت هذه "الذرة المكعبة" المجموعات الثمانية في الجدول الدوري ومثلت فكرته بأن الروابط الكيميائية تتشكل عن طريق نقل الإلكترون لإعطاء كل ذرة مجموعة كاملة من ثمانية إلكترونات خارجية ("ثماني بتات").

استمرت نظرية لويس عن الترابط الكيميائي في التطور ، وفي عام 1916 ، نشر مقالته الأساسية "ذرة الجزيء" ، والتي اقترحت أن الرابطة الكيميائية عبارة عن زوج من الإلكترونات تشترك فيه ذرتان. ساوى نموذج لويس الرابطة الكيميائية الكلاسيكية مع مشاركة زوج من الإلكترونات بين الذرتين المترابطتين. قدم لويس "المخططات النقطية للإلكترون" في هذه الورقة لترمز إلى الهياكل الإلكترونية للذرات والجزيئات. تُعرف الآن باسم هياكل لويس ، وتتم مناقشتها في كل كتاب كيميائي تمهيدي تقريبًا.

بعد وقت قصير من نشر ورقته البحثية عام 1916 ، انخرط لويس في البحث العسكري. لم يعد إلى موضوع الترابط الكيميائي حتى عام 1923 ، عندما لخص نموذجه ببراعة في دراسة قصيرة بعنوان Valence and the Structure of Atoms and Molecules. تم تحفيز تجديد اهتمامه بهذا الموضوع إلى حد كبير من خلال أنشطة الكيميائي الأمريكي وباحث جنرال إلكتريك إيرفينغ لانجموير ، الذي قام بين عامي 1919 و 1921 بنشر نموذج لويس وتفصيله.قدم لانجموير بعد ذلك المصطلح الرابطة التساهمية. في عام 1921 ، أسس أوتو ستيرن ووالثر جيرلاخ مفهوم الدوران الميكانيكي الكمومي في الجسيمات دون الذرية.

بالنسبة للحالات التي لم يكن هناك مشاركة فيها ، طور لويس في عام 1923 نظرية زوج الإلكترون للأحماض والقاعدة: أعاد لويس تعريف الحمض على أنه أي ذرة أو جزيء به ثماني بتات غير مكتملة قادرة على قبول الإلكترونات من قواعد ذرية أخرى ، بالطبع ، الجهات المانحة للإلكترون. تُعرف نظريته بمفهوم أحماض وقواعد لويس. في عام 1923 ، نشر جي إن لويس وميرل راندال الديناميكا الحرارية والطاقة الحرة للمواد الكيميائية، أول أطروحة حديثة عن الديناميكا الحرارية الكيميائية.

شهدت العشرينيات من القرن الماضي اعتمادًا سريعًا وتطبيقًا لنموذج لويس الخاص برابطة زوج الإلكترون في مجالات الكيمياء العضوية والتنسيق. في الكيمياء العضوية ، كان هذا يرجع في المقام الأول إلى جهود الكيميائيين البريطانيين آرثر لابورث وروبرت روبنسون وتوماس لوري وكريستوفر إنجولد أثناء تنسيق الكيمياء ، تم الترويج لنموذج لويس للربط من خلال جهود الكيميائي الأمريكي موريس هوجينز والكيميائي البريطاني نيفيل سيدجويك.

ميكانيكا الكم تحرير

ميكانيكا الكم في عشرينيات القرن الماضي
من اليسار إلى اليمين ، الصف العلوي: Louis de Broglie (1892–1987) و Wolfgang Pauli (1900–58) الصف الثاني: Erwin Schrödinger (1887–1961) و Werner Heisenberg (1901–76)

في عام 1924 ، نشر عالم فيزياء الكم الفرنسي لويس دي برولي أطروحته التي قدم فيها نظرية ثورية لموجات الإلكترون على أساس ثنائية الموجة والجسيم. في عصره ، كان يُنظر إلى التفسيرات الموجية والجسيمية للضوء والمادة على أنها متعارضة مع بعضها البعض ، لكن دي بروي اقترح أن هذه الخصائص التي تبدو مختلفة كانت بدلاً من ذلك نفس السلوك الذي لوحظ من وجهات نظر مختلفة - أن الجسيمات يمكن أن تتصرف مثل الأمواج ، و يمكن أن تتصرف الموجات (الإشعاع) مثل الجسيمات. قدم اقتراح بروجلي شرحًا للحركة المقيدة للإلكترونات داخل الذرة. لم تجذب المنشورات الأولى لفكرة بروجلي عن "موجات المادة" اهتمامًا كبيرًا من علماء الفيزياء الآخرين ، ولكن من الممكن أن تصل نسخة من أطروحة الدكتوراه الخاصة به إلى أينشتاين ، الذي كان رده حماسيًا. شدد أينشتاين على أهمية عمل Broglie بشكل صريح ومن خلال البناء عليه بشكل أكبر.

في عام 1925 ، طور الفيزيائي النمساوي المولد فولفجانج باولي مبدأ استبعاد باولي ، والذي ينص على أنه لا يمكن لإلكترونين حول نواة واحدة في الذرة أن يشغلوا نفس الحالة الكمومية في وقت واحد ، كما هو موصوف بأربعة أرقام كمومية. قدم باولي مساهمات كبيرة في ميكانيكا الكم ونظرية المجال الكمومي - حصل على جائزة نوبل للفيزياء عام 1945 لاكتشافه مبدأ استبعاد باولي - بالإضافة إلى فيزياء الحالة الصلبة ، وافترض بنجاح وجود النيوترينو. بالإضافة إلى عمله الأصلي ، كتب توليفات بارعة للعديد من مجالات النظرية الفيزيائية التي تعتبر كلاسيكيات الأدب العلمي.

في عام 1926 عن عمر يناهز 39 عامًا ، أنتج الفيزيائي النمساوي إروين شرودنجر الأوراق التي أعطت أسس ميكانيكا الموجات الكمومية. في تلك الأوراق ، وصف معادلته التفاضلية الجزئية التي هي المعادلة الأساسية لميكانيكا الكم وتحمل نفس العلاقة مع ميكانيكا الذرة كما تحمل معادلات نيوتن للحركة إلى علم الفلك الكوكبي. باعتماد اقتراح قدمه لويس دي برولي في عام 1924 بأن جسيمات المادة لها طبيعة مزدوجة وفي بعض الحالات تتصرف مثل الموجات ، قدم شرودنغر نظرية تصف سلوك مثل هذا النظام من خلال معادلة موجية تعرف الآن باسم معادلة شرودنجر. إن حلول معادلة شرودنجر ، على عكس حلول معادلات نيوتن ، هي وظائف موجية لا يمكن أن ترتبط إلا بالحدوث المحتمل للأحداث الفيزيائية. تم استبدال التسلسل المرئي بسهولة لأحداث المدارات الكوكبية لنيوتن ، في ميكانيكا الكم ، بمفهوم الاحتمال الأكثر تجريدًا. (هذا الجانب من نظرية الكم جعل شرودنجر والعديد من الفيزيائيين الآخرين غير سعداء بعمق ، وكرس جزءًا كبيرًا من حياته اللاحقة لصياغة اعتراضات فلسفية على التفسير المقبول عمومًا للنظرية التي فعل الكثير من أجل إنشائها).

كان عالم الفيزياء النظرية الألماني فيرنر هايزنبرغ أحد المبدعين الرئيسيين لميكانيكا الكم. في عام 1925 ، اكتشف هايزنبرغ طريقة لصياغة ميكانيكا الكم من حيث المصفوفات. لهذا الاكتشاف ، حصل على جائزة نوبل للفيزياء لعام 1932. في عام 1927 نشر مبدأ عدم اليقين الخاص به ، والذي بنى عليه فلسفته واشتهر به. كان هايزنبرغ قادرًا على إثبات أنه إذا كنت تدرس إلكترونًا في ذرة ، فيمكنك تحديد مكانه (موقع الإلكترون) أو إلى أين يتجه (سرعة الإلكترون) ، لكن كان من المستحيل التعبير عن كليهما في نفس الوقت. قدم أيضًا مساهمات مهمة في نظريات الديناميكا المائية للتدفقات المضطربة ، والنواة الذرية ، والمغناطيسية الحديدية ، والأشعة الكونية ، والجسيمات دون الذرية ، وكان له دور فعال في تخطيط أول مفاعل نووي ألماني غربي في كارلسروه ، جنبًا إلى جنب مع مفاعل أبحاث في ميونيخ في عام 1957 جدل كبير يحيط بعمله على البحث الذري خلال الحرب العالمية الثانية.

كيمياء الكم تحرير

يرى البعض ولادة كيمياء الكم في اكتشاف معادلة شرودنغر وتطبيقها على ذرة الهيدروجين عام 1926. [ بحاجة لمصدر ] ومع ذلك ، فإن مقال عام 1927 لوالتر هيتلر وفريتز لندن [88] غالبًا ما يُعرف على أنه أول معلم في تاريخ كيمياء الكم. هذا هو أول تطبيق لميكانيكا الكم على جزيء الهيدروجين ثنائي الذرة ، وبالتالي على ظاهرة الرابطة الكيميائية. في السنوات التالية ، تم تحقيق الكثير من التقدم من قبل إدوارد تيلر ، وروبرت س. موليكن ، وماكس بورن ، وج.روبرت أوبنهايمر ، ولينوس بولينج ، وإريك هوكل ، ودوغلاس هارتري ، وفلاديمير ألكساندروفيتش فوك ، على سبيل المثال لا الحصر. [ بحاجة لمصدر ]

ومع ذلك ، بقي التشكيك في القوة العامة لميكانيكا الكم المطبقة على الأنظمة الكيميائية المعقدة. [ بحاجة لمصدر ] الوضع حوالي عام 1930 وصفه بول ديراك: [89]

وهكذا فإن القوانين الفيزيائية الأساسية اللازمة للنظرية الرياضية لجزء كبير من الفيزياء والكيمياء كلها معروفة تمامًا ، والصعوبة تكمن فقط في أن التطبيق الدقيق لهذه القوانين يؤدي إلى معادلات أكثر تعقيدًا من أن تكون قابلة للذوبان. لذلك يصبح من المرغوب فيه تطوير طرق عملية تقريبية لتطبيق ميكانيكا الكم ، والتي يمكن أن تؤدي إلى تفسير السمات الرئيسية للأنظمة الذرية المعقدة دون الحاجة إلى الكثير من الحسابات.

ومن ثم فإن طرق ميكانيكا الكم التي تم تطويرها في ثلاثينيات وأربعينيات القرن العشرين غالبًا ما يشار إليها باسم الفيزياء الجزيئية أو الذرية النظرية للتأكيد على حقيقة أنها كانت تطبيقًا لميكانيكا الكم على الكيمياء والتحليل الطيفي أكثر من الإجابات على الأسئلة ذات الصلة كيميائيًا. في عام 1951 ، كان المقال الهام في كيمياء الكم هو الورقة البحثية الأساسية لكليمنس سي جي.روثان حول معادلات الجذور. [90] لقد فتح الطريق لحل معادلات المجال المتسقة ذاتيًا للجزيئات الصغيرة مثل الهيدروجين أو النيتروجين. تم إجراء هذه الحسابات بمساعدة جداول التكاملات التي تم حسابها على أجهزة الكمبيوتر الأكثر تقدمًا في ذلك الوقت. [ بحاجة لمصدر ]

في الأربعينيات من القرن الماضي ، تحول العديد من علماء الفيزياء من الفيزياء الجزيئية أو الذرية إلى الفيزياء النووية (مثل جي.روبرت أوبنهايمر أو إدوارد تيلر). كان جلين تي سيبورج كيميائيًا نوويًا أمريكيًا اشتهر بعمله في عزل وتحديد عناصر عبر اليورانيوم (تلك الأثقل من اليورانيوم). تقاسم جائزة نوبل للكيمياء لعام 1951 مع إدوين ماتيسون ماكميلان لاكتشافاتهم المستقلة لعناصر عبر اليورانيوم. تم تسمية Seaborgium على شرفه ، مما جعله الشخص الوحيد ، إلى جانب Albert Einstein و Yuri Oganessian ، اللذين تم تسمية عنصر كيميائي لهما خلال حياته.

البيولوجيا الجزيئية والكيمياء الحيوية تحرير

بحلول منتصف القرن العشرين ، من حيث المبدأ ، كان تكامل الفيزياء والكيمياء واسع النطاق ، مع شرح الخصائص الكيميائية كنتيجة للتركيب الإلكتروني لكتاب الذرة لينوس بولينج حول طبيعة الرابطة الكيميائية استخدم مبادئ ميكانيكا الكم لاستنتاج زوايا الروابط في الجزيئات الأكثر تعقيدًا. ومع ذلك ، على الرغم من أن بعض المبادئ المستخلصة من ميكانيكا الكم كانت قادرة على التنبؤ نوعيًا ببعض السمات الكيميائية للجزيئات ذات الصلة بيولوجيًا ، إلا أنها كانت ، حتى نهاية القرن العشرين ، مجموعة من القواعد والملاحظات والوصفات أكثر من كونها طرق كمية صارمة. [ بحاجة لمصدر ]

انتصر هذا النهج الاستدلالي في عام 1953 عندما استنتج جيمس واتسون وفرانسيس كريك البنية الحلزونية المزدوجة للحمض النووي من خلال بناء نماذج مقيدة ومعرفة بمعرفة كيمياء الأجزاء المكونة وأنماط حيود الأشعة السينية التي حصلت عليها روزاليند فرانكلين. [91] أدى هذا الاكتشاف إلى انفجار في البحث في الكيمياء الحيوية للحياة.

في نفس العام ، أظهرت تجربة Miller – Urey أن المكونات الأساسية للبروتين ، الأحماض الأمينية البسيطة ، يمكن تكوينها من جزيئات أبسط في محاكاة للعمليات البدائية على الأرض. ساعدت هذه المحاولة الأولى من قبل الكيميائيين لدراسة العمليات الافتراضية في المختبر في ظل ظروف مضبوطة على بدء بحث وافر ، ضمن العلوم الطبيعية ، حول أصول الحياة.

في عام 1983 ابتكر كاري موليس طريقة لتضخيم الحمض النووي في المختبر ، والمعروفة باسم تفاعل البوليميراز المتسلسل (PCR) ، والتي أحدثت ثورة في العمليات الكيميائية المستخدمة في المختبر للتلاعب بها. يمكن استخدام تفاعل البوليميراز المتسلسل (PCR) لتجميع أجزاء معينة من الحمض النووي وجعل تسلسل الحمض النووي للكائنات ممكنًا ، والذي بلغ ذروته في مشروع الجينوم البشري الضخم.

تم حل قطعة مهمة في أحجية اللولب المزدوج بواسطة أحد طلاب بولينج ماثيو ميسلسون وفرانك ستال ، نتيجة تعاونهم (تجربة ميسيلسون-ستال) أطلق عليها اسم "أجمل تجربة في علم الأحياء".

استخدموا تقنية الطرد المركزي التي صنفت الجزيئات وفقًا للاختلافات في الوزن. نظرًا لأن ذرات النيتروجين هي أحد مكونات الحمض النووي ، فقد تم تصنيفها وبالتالي تتبعها في التكاثر في البكتيريا.

أواخر القرن العشرين

في عام 1970 ، طور جون بوبل برنامج غاوسي الذي سهل بشكل كبير حسابات الكيمياء الحسابية. [92] في عام 1971 ، قدم إيف شوفين شرحًا لآلية تفاعل تفاعلات تفاعل أولفين مزدوج التبادل. [93] في عام 1975 ، اكتشف كارل باري شاربلس ومجموعته تفاعلات الأكسدة الانتقائية الفراغية بما في ذلك إيبوكسيد شاربلس ، [94] [95] ثنائي هيدروكسيل غير متماثل غير متماثل ، [96] [97] [98] وأكسدة شاربلس. [99] [100] [101] في عام 1985 ، اكتشف هارولد كروتو وروبرت كيرل وريتشارد سمالي الفوليرين ، وهي فئة من جزيئات الكربون الكبيرة تشبه بشكل سطحي القبة الجيوديسية التي صممها المهندس المعماري آر بكمنستر فولر. [102] في عام 1991 ، استخدم Sumio Iijima المجهر الإلكتروني لاكتشاف نوع من الفوليرين الأسطواني المعروف باسم أنبوب الكربون النانوي ، على الرغم من أن العمل السابق قد تم في هذا المجال في وقت مبكر من عام 1951. تعد هذه المادة مكونًا مهمًا في مجال تقنية النانو. [103] في عام 1994 ، حقق ك. سي نيكولاو مع مجموعته [104] [105] وروبرت أيه هولتون ومجموعته أول توليفة كاملة لتاكسول. [106] [107] [108] في عام 1995 ، أنتج إريك كورنيل وكارل وايمان أول مكثف بوز آينشتاين ، وهي مادة تعرض خصائص ميكانيكا الكم على المقياس العياني. [109]

كلاسيكيًا ، قبل القرن العشرين ، كانت الكيمياء تُعرّف بأنها علم طبيعة المادة وتحولاتها. لذلك كان متميزًا بشكل واضح عن الفيزياء التي لم تكن معنية بمثل هذا التحول الدراماتيكي للمادة. علاوة على ذلك ، على عكس الفيزياء ، لم تكن الكيمياء تستخدم الكثير من الرياضيات. حتى أن البعض كانوا مترددين بشكل خاص في استخدام الرياضيات في الكيمياء. على سبيل المثال ، كتب أوغست كونت في عام 1830:

يجب اعتبار كل محاولة لتوظيف الأساليب الرياضية في دراسة الأسئلة الكيميائية غير منطقية إلى حد كبير ومخالفة لروح الكيمياء. إذا كان يجب أن يحتل التحليل الرياضي مكانة بارزة في الكيمياء - وهو انحراف يكاد يكون مستحيلًا لحسن الحظ - فسيحدث انحطاطًا سريعًا وواسع النطاق لهذا العلم.

ومع ذلك ، في الجزء الثاني من القرن التاسع عشر ، تغير الوضع وكتب August Kekulé في عام 1867:

أفضل أن نتوقع أننا سنجد يومًا ما تفسيرًا رياضيًا ميكانيكيًا لما نسميه الآن الذرات والذي سيعرض وصفًا لخصائصها.

مع تطور فهم طبيعة المادة ، تطور أيضًا الفهم الذاتي لعلم الكيمياء من قبل ممارسيها. تتضمن هذه العملية التاريخية المستمرة للتقييم فئات ومصطلحات وأهداف ونطاق الكيمياء. بالإضافة إلى ذلك ، فإن تطوير المؤسسات والشبكات الاجتماعية التي تدعم البحث الكيميائي هي عوامل مهمة للغاية تمكن من إنتاج ونشر وتطبيق المعرفة الكيميائية. (انظر فلسفة الكيمياء).

تحرير الصناعة الكيميائية

شهد الجزء الأخير من القرن التاسع عشر زيادة هائلة في استغلال البترول المستخرج من الأرض لإنتاج مجموعة من المواد الكيميائية واستبدل إلى حد كبير استخدام زيت الحوت وقطران الفحم والمخازن البحرية المستخدمة سابقًا. يوفر الإنتاج والتكرير على نطاق واسع للبترول المواد الأولية للوقود السائل مثل البنزين والديزل والمذيبات وزيوت التشحيم والأسفلت والشموع ، ولإنتاج العديد من المواد الشائعة في العالم الحديث ، مثل الألياف الاصطناعية والبلاستيك والدهانات والمنظفات والأدوية والمواد اللاصقة والأمونيا كسماد وللاستخدامات الأخرى. تطلب العديد من هذه المحفزات الجديدة واستخدام الهندسة الكيميائية لإنتاجها بتكلفة فعالة.

في منتصف القرن العشرين ، أصبح التحكم في البنية الإلكترونية لمواد أشباه الموصلات دقيقًا من خلال إنشاء سبائك كبيرة من بلورات مفردة نقية للغاية من السيليكون والجرمانيوم. أدى التحكم الدقيق في تركيبها الكيميائي عن طريق تعاطي المنشطات مع عناصر أخرى إلى إنتاج ترانزستور الحالة الصلبة في عام 1951 وجعل من الممكن إنتاج دوائر صغيرة متكاملة لاستخدامها في الأجهزة الإلكترونية ، وخاصة أجهزة الكمبيوتر.


الطيران: تجربة القطاع "أسوأ عام في التاريخ"

كان لوباء Covid-19 تأثير مدمر على صناعة الطيران العالمية. صنف الاتحاد الدولي للنقل الجوي (IATA) عام 2020 على أنه أسوأ عام في التاريخ & [رسقوو] للطلب على السفر الجوي ، مع انخفاض حركة الركاب العالمية بنسبة 66 في المائة مقارنة بعام 2019.

وفقًا لمنظمة الطيران المدني الدولي ، فإن هذا يعني أن القطاع خسر 371 مليار دولار من إجمالي عائدات تشغيل الركاب في جميع أنحاء العالم. تشير شركة الاستشارات التجارية McKinsey إلى أن حجم المبيعات قد انخفض حتى الآن بحيث سيكون 2024 على الأقل قبل أن يتعافى.

روابط ذات علاقة

بالنسبة لبعض شركات الطيران ، كان التأثير أكبر من أن تتحمله. كندا و rsquos Island Express Air ، Hong Kong & rsquos Cathay Dragon ، Turkey & rsquos AtlasGlobal و UK & rsquos Flybe كانت من بين تلك التي تم طيها في عام 2020. شركات أخرى ، بما في ذلك خطوط طيران موريشيوس و LATAM ، تخضع لعمليات إعادة هيكلة كبيرة للبقاء على قيد الحياة.

على مدار العام الماضي ، لم أتحدث مع أي شخص يعتقد أنه سيكون هناك تراجع طويل الأجل في متطلبات السفر

بن جراهام إيفانز
مسؤول الموقع الإلكتروني ، لجنة قانون الطيران في IBA

على الرغم من أن كل شركة طيران في العالم تعرضت لنفس مجموعة الظروف الخارجية ، إلا أن بن جراهام إيفانز ، مسؤول الموقع الإلكتروني في لجنة قانون الطيران التابعة لـ IBA وشريك في Smith Gambrell & amp Russell ، يقول إن الشركات التي فشلت فعلت ذلك لأنها دخلت الوباء من موقف ضعف.

& lsquo وشركات الطيران التي بدأت في وضع غني بالنقد ، مثل BA [الخطوط الجوية البريطانية] ، لم تكن لديها مشكلة فورية لأن لديها احتياطيات وربحية شركات الطيران حققت أداءً جيدًا ، "كما يقول. & lsquo هناك الكثير من الشركات التي تم إعدادها بشكل جيد & ndash بشكل عام أصغر حجمًا ، وشركات الطيران الخاصة & ndash أكثر عرضة للاضطرابات ، كما أنها لم تحصل على دعم الدولة ، لذلك إما أن تكون قد فشلت أو ستفشل أو كان من المفترض أن تفشل. & rsquo

كانت المساعدات الحكومية سمة مهمة خلال الوباء ، حيث يقدر اتحاد النقل الجوي الدولي أنه بحلول نهاية عام 2020 ، قدمت الحكومات في جميع أنحاء العالم 173 مليار دولار لدعم هذا القطاع. خففت المفوضية الأوروبية قواعد المساعدات الحكومية في مارس 2020 ، مما مكن الحكومات في جميع أنحاء الكتلة من إنقاذ شركات الطيران المتعثرة.

اتفقت الحكومة الألمانية على أكبر حزمة في مايو 2020 ، عندما قامت بإرسال 9 مليارات يورو إلى Lufthansa ، حيث حصلت على حصة 20 في المائة في الأعمال كجزء من الصفقة. تم التوقيع على خطة إنقاذ أخرى بمليارات اليورو من قبل حكومتي فرنسا وهولندا ، اللتين قدمتا على التوالي قروضاً بقيمة 7 مليارات يورو و 3.4 مليار يورو لشركة الخطوط الجوية الفرنسية.

يشير سيرا زوفين ، رئيس لجنة قانون الطيران في IBA وشريك في شركة Cakmak Law التركية ، إلى أن التحركات التي اتخذتها الحكومات قد اتخذت أشكالًا مختلفة. على سبيل المثال ، كانت هناك عمليات ضخ رأس المال ، كما هو الحال في كرواتيا لشركة الخطوط الجوية الكرواتية ، أو في الولايات المتحدة بموجب قانون مكافحة فيروس كورونا ، والإغاثة ، والأمن الاقتصادي.

& lsquo كانت هناك حصص ملكية حكومية ، مثل مساهمة ألمانيا و rsquos في Lufthansa ، & [رسقوو] توضح ذلك. & lsquo ، كانت هناك قروض حكومية وضمانات قروض كما هو الحال مع Air France-KLM ، وفي تركيا هناك واحد في طور الإعداد. & rsquo

كان هناك أيضًا إعفاء عام من الضرائب ، وتضيف ، & lsquowas كأول تخفيف قدمته الحكومات عندما بدأ الوباء - وكان هناك إعفاء من ضرائب الطيران. & [رسقوو]

يقول Zuvin إن مثل هذه التدابير كانت & lsquoessential & rsquo للصناعة و rsquos على قيد الحياة. ومع ذلك ، يقول نيل مونتغمري ، مسؤول التنوع والشمول في لجنة قانون الطيران التابعة لـ IBA والشريك الإداري لشركة Montgomery & amp Associados البرازيلية ، إنهما لن يكونا بالضرورة في مصلحة العملاء على المدى الطويل.

في البرازيل ، على سبيل المثال ، تم تعديل قانون الطيران لحماية شركات الطيران من مطالبات معينة من قبل الركاب.

& lsquo سابقًا كانت البرازيل مشهورة جدًا بعدد دعاوى الركاب المرفوعة في المحكمة & ndash it & rsquos هي الدولة الأولى لمطالبات الركاب في العالم ، & [رسقوو] يقول مونتغمري.& lsquo ، سواء كانت حقيبة ضائعة أو رحلة متأخرة ، يذهبون إلى المحكمة وإلى جانب تلقي الأضرار المادية ، يمكنهم أيضًا الحصول على تعويضات معنوية عن آلامهم ومعاناتهم. تم تغيير قانون الطيران لجعل إثبات الأضرار المعنوية أكثر صعوبة. & [رسقوو]

ويرجع ذلك جزئيًا إلى هذه الإجراءات ، نظرًا للظروف ، كان هناك عدد قليل نسبيًا من حالات فشل شركات الطيران منذ مارس 2020. في الواقع ، منذ بداية الوباء ، يُعتقد أن حوالي 45 شركة طيران فقط قد توقفت عن العمل.

بالنسبة إلى Graham-Evans ، هناك سبب آخر لانخفاض الرقم للغاية وهو أن بعض شركات الإقراض قد عزلت من قبل بعض المقرضين الذين يتبعون نهجًا خفيفًا في طلب ديونهم.

& lsquo ، كان السوق مكسورًا عالميًا لأنه لم يكن هناك طلب على الركاب ، ولكن إذا كنت تمتلك طائرة ، فإن آخر شيء تريد القيام به هو أي شيء من شأنه أن يبلور حدثًا للتقييم ، & [رسقوو] يوضح.

يقول إنه بينما كانت هناك & rsquos إعادة جدولة للديون وتأجيل الديون ، إلى المقرضين الذين يعرفونهم ، وخاصة البنوك ومديري الصناديق ، فإن & lsquohaven & rsquot فعل أي شيء عدواني ما لم يضطروا إلى ذلك أو اضطروا إلى ذلك من قبل دائن آخر انتقل. إنهم لا يريدون & rsquot أن تتأثر قيمة أصولهم على المدى الطويل بما يجب أن يكون مشكلة قصيرة الأجل.

المشكلة التي تواجهها شركات الطيران الآن هي ما إذا كان الوباء سيُنظر إليه على أنه مشكلة قصيرة الأجل أم لا. على الرغم من المخاوف المستمرة بشأن متى وما إذا كان سيتم إخضاعها للسيطرة الكاملة ، يقول جراهام إيفانز إنه متفائل بحذر بشأن التوقعات على المدى الطويل للقطاع.

& lsquo ، هناك & rsquos طلب على السفر ، الذي يرعى رأسه ، & [رسقوو] يقول. & lsquo على مدار العام الماضي ، لم أتحدث مع أي شخص يعتقد أنه سيكون هناك تراجع طويل الأجل في متطلبات السفر ، لقد اتخذت للتو قصة شعر. & rsquo

يوافق زوفين على ذلك ، رغم أنه يحذر من احتمال فشل المزيد من شركات الطيران قبل أن يتمكن القطاع من العودة إلى وضع النمو.

& lsquo أفضل الآمال [للتعافي] هي لعام 2024 ، وتقول. & lsquo ستحصل شركات النقل على الدعم من حكوماتها ، ولكن هناك حكومات غنية وهناك دول [حكوماتها] فازت وستكون قادرة على تقديم الدعم ، بالإضافة إلى أن العديد من القطاعات بحاجة إلى الدعم في الوقت الحالي. & rsquo


في عام 2007 ، اندمجت غرفة التجارة في كونراد وبرامج الشارع الرئيسي لتشكيل غرفة كونراد - الشارع الرئيسي. تأسست غرفة كونراد ورسكووس التجارية في الستينيات ، ولكنها كانت موجودة منذ سنوات عديدة من قبل باسم نادي كونراد التجاري. تم قبول كونراد في برامج National و State Main Street في عام 1991 ، لكنه عمل كبرنامج Main Street منذ عام 1989 بينما كان ينتظر وضع Main Street الرسمي.

يعد برنامج Conrad Chamber-Main Street جزءًا من برنامج الشارع الرئيسي الوطني ، الذي بدأ في عام 1977 من قبل الصندوق الوطني للحفظ التاريخي في واشنطن العاصمة. تم تطوير برنامج الشارع الرئيسي الوطني لتنشيط وسط البلد المتدهور.

انضم Main Street Iowa ، تحت رعاية إدارة التنمية الاقتصادية في ولاية أيوا ، إلى البرنامج الوطني في عام 1986 ، حيث قدم عضوية للمدن الكبيرة. في عام 1989 ، وُلد برنامج الشارع الرئيسي الريفي في ولاية أيوا للمجتمعات التي يقل عدد سكانها عن 5000 نسمة.

خلال الثمانينيات ، كان كونراد يعاني من العديد من المشاكل: واجهات المحلات الفارغة ، وشائعات عن إغلاق المزيد من الأعمال التجارية ، وعدم إنشاء مساكن جديدة لعدة سنوات ، وتدهور المباني والشعور العام باليأس. تم عقد اجتماع مجتمعي بحضور جميع أصحاب الأعمال تقريبًا. ناقشوا المشاكل وتبادلوا الأفكار حول كيفية معالجتها. تم تقديم المجموعة إلى برنامج Main Street Iowa وتم إخبارهم بمعايير القبول.

في أكتوبر 1988 ، تم تشكيل فريق عمل لمتابعة عملية التقديم. تم إجراء مسح مجتمعي لقياس الدعم المقدم للبرنامج.

في 26 حزيران / يونيو 1989 ، عُقد اجتماع على مستوى المدينة بمساعدة أخصائيي التنمية الريفية في وحدة دعم التنفيذ. جاء فريق العمل وحوالي 120 شخصًا لمعرفة كيف يمكنهم المساعدة في تشكيل مستقبل كونراد. بحلول نهاية المساء ، كان ما يقرب من 70 شخصًا قد تعهدوا بالخدمة في إحدى لجان التخطيط الأربع لبرنامج Main Street.

يعتمد برنامج مين ستريت على المبادئ التوجيهية الثمانية التالية:

  • عملية تزايدية
  • نهج شامل من أربع نقاط
  • جودة
  • شراكة القطاعين العام والخاص
  • تغيير المواقف
  • ركز على الأصول الموجودة
  • برنامج المساعدة الذاتية
  • المنحى التنفيذ

يؤكد نهج النقاط الأربع الحاصل على براءة اختراع والذي تروج له برامج Main Street الوطنية والولائية والمحلية:

اليوم ، يعتبر كونراد مجتمعًا مزدهرًا مع وجود تجاري متزايد ، وإشغال أعمال في وسط المدينة تقريبًا بنسبة 100٪ ، ومشروعين سكنيين جديدين مع الثلث في مراحل التخطيط ، ومدارس جيدة ومجموعة متنوعة من الفرص الترفيهية.


يو إس إس بويد DD-544

تم تكليف USS BOYD في 8 مايو 1943 ، في ساحة شركة بيت لحم للصلب ، الجزيرة الطرفية ، كاليفورنيا ، بواسطة النقيب S.R Heim ، قاعدة عمليات قيادة البحرية الأمريكية ، الجزيرة الطرفية. كان الضابط قائدًا للولايات المتحدة. شارب الابن ، اللفتنانت كوماندر ، USN. تم تسمية السفينة تكريما لكلارك جوزيف بويد ، USN الذي كان متطوعًا في البعثة التي دمرت الفرقاطة الأمريكية فيلادلفيا بعد أن جنحت وسقطت في أيدي العدو في ميناء طرابلس (1804-1805). خضعت BOYD لعملية ابتزاز روتينية في منطقة سان بيدرو وسان دييغو ، وفي 14 يوليو 1943 ، انتقلت إلى بيرل هاربور للخدمة مع أسطول المحيط الهادئ الأمريكي.

بعد بضع ساعات من التوقف في بيرل هاربور ، غادرت السفينة إلى نوميا نيو كاليدونيا ، وتوقفت في سوفا ، جزر فيجي في طريقها للوقود. في 21 يوليو ، وصل BOYD إلى Noumea ، حيث تغادر وغادر إلى بيرل هاربور بصفته مرافقًا لـ HALFORD و CONVERSE لـ H. المنتصرة ويو إس إس إنديانا. في 9 أغسطس ، وصل بيرل هاربور حيث كان حتى 25. مر BOYD بفترة تدريب مركزة. في ختام هذه التدريبات ، غادرت BOYD كجزء من شاشة فرقة العمل 11 ، والتي تم تشكيلها لغرض احتلال جزيرة بيكر. خلال هذه العملية ، عملت BOYD كواحدة من سفن الفرز لـ CVL & rsquos التي وفرت غطاءًا جويًا للعملية. في 16 سبتمبر ، تم تأمين الجزيرة ، وغادر BOYD إلى بيرل هاربور.

وصل في 21 سبتمبر ومن ذلك الوقت حتى 29 سبتمبر ، عمل كمرافقة لـ USS YORKYOWN و COWPENS أثناء تدريبهم للمجموعات الجوية والطواقم. في ذلك اليوم ، غادر BOYD مع Fast Carrier Task Group لضرب جزيرة ويك. تم تنفيذ الضربات على المجموعة في الخامس والسادس من أكتوبر ، وعادت فرقة المهام إلى ساحة البحرية في بيرل هاربور ، وبقيت هناك حتى العاشر. في ذلك التاريخ ، غادرت مع Task Group 50.2 لعملية جزر جيلبرت. كانت الضربات الأولى ضد جزيرة ماكين في 19 و 20 تشرين الثاني (نوفمبر). في 25 ، هاجمت طائرات الطوربيد للعدو التشكيل بإلقاء قنابل مضيئة ، لكن لم تحدث أي أضرار. هاجمت طائرات الطوربيد للعدو في الليلة التالية مرة أخرى. أطلقت شركة BOYD النار على مجموعة من 10-12 طائرة. مرة أخرى لم تتضرر أي سفن. بعد ساعة من انتهاء الهجوم ، اتصلت BOYD بالرادار السطحي وأغلق الهدف. عند الاقتراب ، اختفت نقاط الرادار من الشاشة وتم إجراء بحث صوتي. تم إسقاط اثنين من أنماط الشحن العميقة. بعد خمسة عشر دقيقة من القطرة الثانية ، سمع دوي انفجار تحت الماء وأبلغت طائرات من إنتربرايز في الصباح التالي عن بقعة زيت كبيرة في المنطقة المجاورة. عاد BOYD إلى التشكيل. استمرت عمليات الدعم حتى 6 ديسمبر عندما تم تشكيل مجموعة المهام 50.8 ، والتي تتكون من ست بوارج جديدة ، مونتيري ، بونكر هيل ، و 12 مدمرة. الأدميرال X.A. كان لي في واشنطن قائد مجموعة المهام. غادرت فرقة العمل من جزيرة جيلبرت الوسطى متوجهة إلى منطقة جنوب المحيط الهادئ بقصف جوي وشاطئي على ناورو كان مقررًا في طريقه. قبل شروق الشمس في 8 ديسمبر في موقع يبعد 40 ميلاً شمال ناورو ، انفصلت حاملات الطائرات وشاشتها عن قوة قصف الشاطئ المكونة من ست بوارج ومدمرات قصفت الجزيرة لمدة 45 دقيقة تقريبًا. أطلقت BOYD النار على رصيف الرافعة والمباني المجاورة. شوهدت عدة إصابات: بعد فترة وجيزة من تغطية الجزيرة بأكملها بالدخان ، واندلعت عدة حرائق كبيرة. لوحظ وجود نيران خفيفة مضادة للطائرات خلال هجمات طائراتنا ولكن لم يتم رد النيران على القوات السطحية.

في 1033 أثناء عودته لتشكيل مجموعة حاملة BOYD على اليسار كما أمرت به Commander Task Group 50.8 لالتقاط الناجين من تحطم طائرة تم الإبلاغ عنها لأول مرة على بعد 12 ميلًا جنوب غرب الجزيرة. في 1038 تم الإبلاغ عن طوف في موقع ميلين غرب الجزيرة. أثناء الاقتراب ، أبلغت طائرة CTG (Commander Task Group) 50.8 الذي وجه BOYD بالمضي قدمًا في عملية الإنقاذ المخصصة ، وتم إصدار أوامر لـ 3 طائرات للمساعدة في البحث. في الساعة 1130 ، أسقطت الطائرة دخانًا عائمًا بالقرب من طوافة ، وقام BOYD بالاقتراب. في الساعة 1125 ، تم الإبلاغ عن كائن في الماء ، بدا وكأنه رجل يلوح بيده في الهواء. في الساعة 1140 ، توقفت BOYD بين طوف النجاة ، الذي كان من نوع طائرة حاملة ومقلوب رأسًا على عقب ، وتم تحديد كائن الجزيرة على أنه عائم دخان أو ضوء عائم. في 1142 سقطت قذيفتان على السفينة ، عند انفجارها في غرفة المحرك الأمامية ، مما أدى إلى قص أو ثقب جميع خطوط البخار ولوحة توزيع الطاقة الرئيسية ، وانفجرت الثانية داخل المكدس رقم 1. بدأت BOYD على الفور المناورة بشكل جذري (مطاردة الطلقات) وبدأت في مواجهة حريق البطارية باستخدام التحكم اليدوي. عند تقاعدها ، كانت السفينة متداخلة على جانبيها خمس مرات على الأقل ، وانفجرت الصواريخ الثانية ذات الأربع مدافع بالقرب من المنفذ مما أدى إلى إتلاف مدافع 24 و 26 واختراق قارورة هواء بعد طوربيد. في هذا المرفق ، قُتل جميع أفراد غرفة المحرك الأمامية ، باستثناء واحد من طراز MM2 أصيب بحروق خطيرة. تم اتخاذ تدابير التحكم في الضرر لسد الفتحة الموجودة في الجانب وضخ المياه من مساحة غرفة المحرك الأمامية. وبلغ عدد الضحايا ضابط واحد و 11 قتيلا و 8 جرحى. تم دفن 10 من هؤلاء في 9 ديسمبر. توفي اثنان في وقت لاحق بعد نقلهما إلى ألاباما ودفن في إسبيريتو سانتو.

في 9 ديسمبر في 0800 ، تم تغيير التاريخ إلى 10 ديسمبر. في فترة ما بعد الظهر ، جاء القائد جورسكي ، فيلق قسيس ، USN على متن السفينة وأدار الطقوس الأخيرة للمتوفى ، بينما كانت BOYD تتلقى الوقود ومياه التغذية الاحتياطية من USS WASHINGTON. وصل إلى إسبيرتو سانتو في 12 ديسمبر / كانون الأول وتم تقييده إلى جانب USS DIXIE لإجراء إصلاحات مؤقتة للأضرار. في رحلة العودة ، تم التوقف في باجو باجو وبيرل هاربور للوقود.

في 2 يناير ، دخلت السفينة سان فرانسيسكو ، راسية لتفتيش وزارة الزراعة وسبقت الرصيف رقم 33 مستودع الذخيرة البحرية ، جزيرة ماري حيث تم نقل جميع الذخيرة. في اليوم التالي دخلت BOYD ساحة البحرية وبدأت الإصلاحات.

أثناء توفر الفناء ، مُنح الطاقم إجازة مدتها 21 يومًا ، وكان نصف الأفراد بعيدًا في كل مرة. في 10 مارس ، تم إجراء تجارب الإرساء وفي 14 تجارب الإصلاح اللاحقة ، ثم عادت إلى الفناء لإجراء الفحص النهائي وفي 18 مارس ، غادر BOYD سان فرانسيسكو وراءه وحدد مسارًا لبيرل هاربور مع ستيفن بوتر ونورمان سكوت.

وصلت BOYD إلى بيرل هاربور في 23 مارس وبقيت في تلك المنطقة حتى نهاية الشهر للتدريب الذي يتكون بشكل أساسي من تدريبات المدفعية والطوربيد. في 1 أبريل ، أبحر BOYD إلى Majuro ، جزيرة مانيلا ، مع مجموعة المهام 12.4 المكونة من MARKAB و BARNES و NEHANTA BAY ووحدات الفحص. دخلت Majuro 7 أبريل وانضمت إلى Task Group 58.1

في نفس اليوم ، قام القائد N.M. Sweetser ، USN ، Commander Destroyer Division NINETY-Two بتحويل علمه من BRADFORD (DD545) إلى BOYD. بقي BOYD مع 58.1 خلال الضربات ضد هولندا وغينيا الجديدة وتروك. كانت أولى هذه الضربات لدعم احتلال الجيش لهولندا ونقاط قوية أخرى على طول ساحل غينيا الجديدة. خلال هذه العمليات شوهد عدد من الطائرات المعادية ولكن لم يتم شن أي هجوم على القوات الخاصة. في 25 أبريل / نيسان ، أسقطت حاملة طائراتنا "بيتي" وأمر بويد بالبحث عن ناجين في المنطقة. عند وصولها إلى مكان الحادث ، مرت هذه السفينة بتجربة شبه فريدة من نوعها تتمثل في أسر طاقم طيران ياب. تم أخذ أربعة في قارب أرسل من السفينة. كان أحدهم حريصًا جدًا على الإنقاذ ، أما الثلاثة الآخرون ، الذين كانوا يطفون على طوف نجاة من المطاط الأحمر والأبيض ، فقد بدوا غير مهتمين تمامًا لكنهم كانوا مقتنعين بأن الأسر كان الإجراء الصحيح. عند الانضمام إلى التشكيل ، تم نقل السجناء إلى LEXINGTON ، التي كانت تعمل مع Task Group 58.3. في 29 أبريل ، ضربت طائرتنا BOYD تراك وفي اليوم التالي 9 طرادات و 8 مدمرات بما في ذلك BOYD قصفت ساتوان. أثناء القصف ، أفيد أن طوربيدًا قد مر على بعد بضعة أقدام من مؤخرة هذه السفينة متجهًا نحو الطرادات. ومع ذلك ، لم يتم الحصول على اتصالات صوتية. في 1 مايو ، قصفت وحدات أخرى من فرقة العمل 58 Ponape وبعد ذلك ، تم إصلاح مجموعة العمل 58.1 وغادرت إلى Kwajalein Atoll ، ووصلت في 4 مايو. في 6 مايو ، تسبق BOYD إلى Majuro وبعد ذلك بيومين اصطحب PETROF BAY إلى بيرل هاربور في 13 مايو. في 24 مايو ، غادر إلى ماجورو ، جزيرة مانيلا ، كمرافق في Task Group 12.1 ووصل مجددًا إلى Task Group 58.1 في يونيو.

في طلعات جوية في يونيو مع Task Group 58.1 وتم تكليفه بمهمة الاعتصام أثناء الضربات الجوية على Mariana & rsquos استعدادًا للاستيلاء عليها من قبل القوات البرمائية. في صباح يوم 15 يونيو / حزيران أثناء توجههم إلى جزر بونين ، لشن ضربات جوية ، أغرقت BOYD مع CHARRETTE سفينة تجارية معادية حمولتها 1900 طن TATSUTAKWA MARU واستعادت 112 من 150 ناجًا محتملاً. الباقي لا يعطي أي مصلحة في أن يتم التقاطه. بعد غارات بونين ، عادت فرقة العمل إلى المنطقة المجاورة لماريانا ورسكووس لمزيد من الضربات لدعم القوات التي تهاجم سايبان. في 19 يونيو / حزيران تعرضت فرقة العمل لغارات عنيفة.

بعد منتصف ليل 19 يونيو بقليل شوهد ضوء صغير وامض. عند التحقيق ، اتضح أنه في يد الملازم (ج. ج.) و. BIRKHOLM ، طيار مقاتل من ليكسينغتون كان قد طاف طوف النجاة لمدة 8 ساعات. في وقت لاحق من ذلك اليوم ، بدأت الطائرات الهجوم على فرقة العمل المعادية على فرقة عمل العدو في المعركة الأولى على بحر الفلبين. في ليلة 20 يونيو ، كان كل من BOYD و CHARRETTE ، بينما كانت الطائرات عائدة من الهجوم ، متمركزة على مسافة 45 ميلاً قبل فرقة المهام 58 في اتجاه العدو ، حيث كانت بمثابة حواجز لتوجيه طائراتنا ، التي كان وقود الكثير منها منخفضًا. لشركات النقل. في 0107 في الحادي والعشرين ، بدأت فرقة المدمرات التاسعة والعشرين بحثًا عن دورية في المنطقة بحثًا عن الطيارين الذين قاموا بإنزال المياه. تم انتشال العديد من أطواف النجاة ولكن جميعها كانت شاغرة. استمر البحث حتى صباح يوم 22 عندما عاد BOYD للانضمام إلى Task Group 58.1.

بعد ظهر يوم 23 يونيو ، شوهد طوف نجاة صغير على بعد 400 ياردة ، وتأثر إنقاذ الملازم كوماندر برايس ، USN من COWPENS. كان اللفتنانت كوماندر برايس في الطوافة لأكثر من 11 يومًا. بعد ذلك ، تم شن المزيد من الهجمات الجوية على بونينز ، حيث أطلقت BOYD النار على طائرات معادية ، والتي تم طردها ليتم إسقاطها لاحقًا من قبل مقاتل صديق. توجهت مجموعة المهام إلى Eniwetok في 24 يونيو لتصل في 27 يونيو. غادرت Eniwetok في 30 يونيو في طريقها إلى بونينز لمزيد من الإضرابات. في 3 يوليو / تموز ، ضربت طائرات أيو جيما وتشيشي جيما وفي 4 يوليو / تموز قصفت الطرادات والمدمرات آيو جيما.

ساعدت BOYD في غرق سفينة الإنزال وإشعال الحرائق بين طائرات ومباني الجزر. كان احتفال "الرابع من يوليو" الأكثر روعة وفعالية. عند الانتهاء من القصف ، تم إصلاح مجموعة المهام 58.1 وانتقلت إلى ماريانا ورسكووس لمزيد من الضربات الجوية.

في 6 يوليو ، تم فصل BOYD و BRADFORD للقيام بمهام دورية إنقاذ حول غوام. خلال المهمة قصفت كلتا السفينتين بلدة أجانا وشبه جزيرة أوروت. أصابت BOYD مكانًا لمدفع رشاش ، مما أدى إلى إلحاق أضرار بمبنيين بالقرب من الموقع

Agana ، اصطدمت بصندوق حبوب وألحقت أضرارًا بمبنى بالقرب من Agat في شبه جزيرة Orote. أثناء إجراء عمليات التزود بالوقود في 17 يوليو وإجراء النقل الرئيسي إلى BRADFORD ، شوهدت طائرة تحطمت في الماء. تم قطع التسليم وأنقذ BOYD الطاقم. حتى 24 يوليو ، عملت BOYD كسفينة اعتصام لـ Task Group 58.1 أثناء الضربات على Mariana & rsquos ثم انتقلت مع المجموعة لشن غارات جوية على بالاو وياب ، في الفترة من 25 إلى 27 يوليو. في اليوم الأخير من الضربات ، عملت BOYD و BRADFORD بغواصة إنقاذ بالقرب من ياب.

في 2 أغسطس ، تركت المنطقة المجاورة لماريانا لشن مزيد من الضربات على تشيشي جيما في بونينز. في 5 أغسطس ، أطلقت BOYD النار على سفينة إنزال للعدو مما تسبب في دخانها ، وفي وقت لاحق من اليوم حددت مسارًا مع فرقة المهام في Eniwetok.

من 9 أغسطس حتى 29 ، بقيت في إنيوتوك ، جزيرة مانيلا تجري مناورات إطلاق نار وتتبع. كان الوقت مخصصًا في المقام الأول للصيانة. كان BOYD الآن مع Task Group 38.1.

أجرى فريق Left Eniwetok ، في 29 أغسطس ، تدريبات و Task Group 38.1 ضرب بالاو في 6-8 سبتمبر ، متوجهاً إلى مينداناو في الثامن. في 9 و 10 سبتمبر ، ضربت Task Group مينداناو في غارات جوية ، في يومي 12 و 14 ضربت سيبو ونيغروس. في هذا الوقت ، انفصلت فرقة العمل 38.1 عن المجموعات الأخرى في فرقة العمل 38 وتوجهت إلى موروتاي لتغطية عمليات الإنزال هناك. ثم عادت فرقة العمل للانضمام إلى 38.2 و 38.3 وغادرت لشن ضربات جوية ضد لوزون. تم الإضراب في 21 و 22 سبتمبر. في فجر يوم 22 و أثناء العمل كسفينة ربط بين مجموعات المهام ، تم شن غارات جوية على سفننا. وبسبب عيوب في المدى ، تم إطلاق عدد قليل من الطلقات من قبل BOYD. في 24 سبتمبر ، نفذت غارات جوية في سيبو وأبحرت إلى ميناء سيدلر ، جزر مانوس الأميرالية ، ووصلت في 28 سبتمبر. غادرت من مانوس ، في 2 أكتوبر مع فرقة المهام 38.1 ، التي نفذت الضربة الأولى ضد أوكيناوا في ريكوس. من هناك أغلقت فرقة العمل جزيرة فورموزا وشنت ضربات ضد الجزيرة في 12-14 أكتوبر. خلال هذه الضربات تعرضت القوة لهجوم جوي متواصل. أصيبت ليلة كانبيرا الثالثة عشر وأصيبت هيوستن في الليلة التالية.

بعد حدوث الضرر الأخير ، تم إصدار أوامر لـ BOYD و COWELL و GRAYSON بمساعدة موظفي HOUSTON في الماء. أغلق BOYD HOUSTON إلى ما يقرب من 300 ياردة وأطلق قارب الحوت ، الذي غُمر لاحقًا بعد إنقاذ ما يقرب من 30 من السباحين الذين تم تسليمهم COWELL. بقي كل من الضباط والطاقم على متن تلك السفينة. ما يقرب من 600 رجل من هيوستن كانوا في البحر عندما كان يعتقد أنها كانت تغرق. بقي الباقي بعد تحديد مدى الضرر. استخدمت BOYD شبكات الشحن والخطوط المعقدة والسباحين لإنقاذ 385 من أفراد HOUSTON من الماء. تم إجراء إنقاذ كامل في ليلة غاب عنها القمر أثناء تعرضها لهجوم جوي للعدو. قبل وأثناء الإنقاذ ، أطلقت BOYD النار على طائرات معادية ، على طائرة مستأجرة تم إسقاطها. في الساعة 007 ، 15 أكتوبر ، استحوذت بوسطن على HOUSTON و BOYD مع شاشة COWELL المشكلة حولهم. في الظهيرة ، انضمت المجموعة إلى CANBERRA لقطر المجموعات وشكلت وحدة المهام 30.3.1 المعينة باسم "وحدة الطعم المبسطة" من قبل الأدميرال هالسي.

في 16 أكتوبر ، نقلت BOYD نصف الأفراد الذين تم استردادهم إلى BIRMINGHAM وكانت بصدد تسليم التذكير إلى MOBILE عندما أوقفته الهجمات الجوية للعدو والتي أصيبت خلالها هيوستن مرة أخرى بطوربيد جوي. تم الانتهاء من النقل النهائي بعد ظهر يوم 17 أكتوبر إلى MOBILE وتواصلت وحدة المهام بسرعة متوسطة بطيئة قدرها 4 عقدة باتجاه ULITHI. في 24 أكتوبر ، انضم BOYD إلى Task Group 38.1 التي كانت تتجه بعد ذلك نحو ULITHI ولكنها في وقت لاحق من نفس اليوم عكست مسارها وذهب إلى الفلبين لمساعدة قواتنا هناك التي اتصلت بالأسطول الياباني. في اليوم التالي ، ضربت طائرات من 38.1 سفن العدو التي تقدمت عبر مضيق سان برناردين. توجهت مجموعة العمل إلى Ulithi لدخول البحيرة في 29th. في 2 نوفمبر ، غادرت BOYD مع Task Group 38.1 إلى Luzon ، لمزيد من الضربات الجوية. في 5 نوفمبر ، أطلقت BOYD النار على هدف تم تحديده بصريًا على أنه غواصة غارقة. تقدم للهدف ووضع نمط 12 شحنة وبدأت عمليات مضادة للغواصات. انضم USS BROWN في البحث ، والذي استمر حتى 1130 في 6 نوفمبر.أثناء البحث ، تعرضت كلتا السفينتين لهجوم جوي شديد وشوهدت طوربيدات تعبر قوس BOYD و rsquos. توقف البحث وعادت السفينة للانضمام إلى مجموعة العمل. في 7 نوفمبر ، انضم BOYD إلى مجموعة المهام 38.5 التي توجهت إلى غوام ، ووصلت في 10 نوفمبر. في هذا الوقت ، أعفى القائد أيه إي تيل ، يو إس إن ، القائد يو إس جي. شارب ، الابن ، USN ، كضابط آمر. ثم توجهت السفينة إلى لوزون وانضمت إلى Task Group 38.1 في 14 نوفمبر. تم تنفيذ الضربات ضد لوزون في 14 و 19 و 25. في اليوم الأخير ، التقطت BOYD العتاد من طيار ياباني ميت يتكون من مخططات العدو المصنفة والممتلكات الشخصية ، أحد المخططات هو مخطط سري يظهر مطارات العدو في لوزون. ثم عادت فرقة العمل إلى Ulithi لتصل في 27. ومنذ ذلك الوقت وحتى 26 ديسمبر / كانون الأول ، بقيت BOYD في أوليثي أو بالقرب منها منخرطة في أعمال الصيانة والتدريبات التي غادرت بعدها إلى غوام. بين تاريخ 31 ديسمبر و 22 يناير ، عملت BOYD كمرافقة للقوافل بين إنيوتوك وغوام وسايبان ، كمرافقة لغواصة أمريكية وفي اشتباكات قاتلة.

بتاريخ 22 كانون الثاني تشكلت BOYD مع مجموعة قصف ايو جيما وقصفت في 24 كانون الثاني. أطلقت مع GWYNN على طائرة معادية ، والتي أسقطتها GWYNN.

أثناء القصف ، هبطت العديد من البطاريات من شواطئ العدو حول BOYD. تم اتخاذ إجراءات مراوغة وتقاعدت مجموعة القصف. عاد إلى أوليثي في ​​26 يناير ، لإنقاذ طاقم طائرة تحطمت بالقرب من مدخل البحيرة عندما شرعت السفينة في الدخول. بقيت في Ulithi حتى 6 فبراير عندما انضم BOYD إلى Task Group 51.1 وتوجه إلى Guam للبقاء هناك حتى 16. في ذلك اليوم ، بدأت السفينة بوحدة المهام 51.1.3 التي تتكون من وسائل النقل وشرعت في التهرب من Iwo Jima. عند وصولهم ، غادر BOYD وسائل النقل وتناوبوا عند الفرز والدعم الناري. بعد ظهر يوم 19 فبراير ، قدم BOYD دعما ناريا للموجات الهجومية الأولى التي استمرت قصفها لمدة 24 ساعة. خلال هذا الإجراء ، سقطت العديد من الطلقات بالقرب من BOYD. تم تنفيذ مهام مختلفة من الفحص والدعم الناري واعتصام الرادار وفحص التقاعد الليلي خلال هذه العملية التي استمرت حتى نهاية فبراير لهذه السفينة.

في 1 آذار / مارس ، أصيبت السفينة USS TERRY قبيل BOYD أثناء تأثيثها بنيران مضايقة لقوات المارينز المهاجمة. فتحت هذه السفينة النار المضادة للبطارية ثم أرسلت طبيب السفينة و rsquos للمساعدة في TERRY. في وقت لاحق من اليوم ، انضم BOYD إلى وحدة المهام وغادر إلى Saipan مرافقة وسائل النقل. وصل إلى Saipan في 4 مارس وغادر إلى Leyte عند وصوله في 8 مارس وتقديم تقرير إلى Commander Amphibious Group 7 في Taraguns.

في 9 مارس ، أبلغت قائد وحدة المهام 51.1.2 بالخدمة والمرسومة في ميناء سان بيدرو. بقيت في تلك المنطقة المجاورة حتى 21 مارس عندما تم المغادرة لكيراما ريتو ، نانسي شوتو لبدء حملة أوكيناوا. كان BOYD في ذلك الوقت في فرقة العمل 51 وعمل كوحدة فحص ، والتي كانت تتألف من CVE & rsquos. وصل إلى كيراما ريتو في 26 مارس / آذار.

تم تنفيذ مهام الفحص العام باستخدام CVE & rsquos حتى 7 مايو عندما دخلت BOYD إلى Kerama Retto لمدة أربعة أيام متوفرة. في 11 مايو / أيار ، غادرت السفينة متوجهة إلى مرسى هاجوشي في أوكيناوا وأبلغت فريق المهام القائد 51.2 للعمل كسفينة دعم مضادة للطائرات والغواصات والرادار. من 12 مايو إلى 16 مايو ، عملت BOYD كسفينة دعم اعتصام. في 17 مايو ، هاجمت طائرات معادية بويد وكويل وإليسون بالقرب من آيو شيما. تم طرد الطائرات. في مساء يوم 20 مايو ، شوهدت السفينة يو إس إس ثاتشر وهي تضرب بطائرة انتحارية. ذهبت BOYD للمساعدة ، وصدت المزيد من الهجمات ، وأخمدت الحرائق وأخرجت الجرحى من THATCHER التي رافقتها لاحقًا إلى Kerama Retto. تم إجراء فحص روتيني حتى 25 مايو عندما ذهب BOYD إلى محطة اعتصام الرادار. في ليلة 27 مايو ، تعرضت بويد وأمن لهجمات متكررة ومتواصلة من قبل طائرات معادية ، يُنسب إلى BOYD إسقاط إحداها. استمرت الهجمات من عام 2010 في 27 مايو حتى 0340 في 28 مايو. في 28 مايو عاد إلى هاغوشي وانضم إلى الشاشة الداخلية المضادة للطائرات. في 1 يونيو ، تم تغيير تعيين مجموعة المهام إلى 21.5. في هذا الوقت ، كانت السفينة راسية في كيراما ريتو لمدة 12 يومًا. في 12 يونيو انتقلت إلى محطة اعتصام الرادار لمدة 5 أيام هادئة. في 21 يونيو ، انتقلت إلى محطة الاعتصام مرة أخرى وتعرضت لهجوم من قبل طائرات معادية في 25 يونيو ، تعرضت BOYD للهجوم مع CAPERTON و LOWERY من 2215 إلى 25 يونيو حتى 0200 26 يونيو ، وخلال ذلك الوقت كان للمجموعة الفضل في إسقاط طائرتين معادتين. من 26 يونيو إلى 3 يوليو ، قامت السفينة بواجبات روتينية وفي التاريخ الأخير انضمت إلى مجموعة المهام 32.15 التي تعمل كسفينة دعم لعمليات مسح الألغام في بحر الصين الشرقي.

من 3 يوليو حتى 26 يوليو ، حيث شاهدت BOYD وأغرقت أربعة ألغام للعدو ، عملت السفينة كوحدة فحص لمجموعة المهام التي تغطي عمليات مسح الألغام. في 27 يوليو ، أجرت المجموعة عملية مسح بحرية قبالة ساحل الصين ، وعادت إلى خليج باكنر في 31 يوليو. تكرر الاجتياح في الفترة من 1-6 أغسطس. مرت BOYD بمناورات روتينية مع مجموعة المهام التي قضت معظم الوقت في الميناء في خليج Buckner حتى 17 أغسطس عندما رافقت ST LOUIS إلى خليج سوبيك ، ووصلت في 20 أغسطس ، وغادرت مرة أخرى إلى أوكيناوا في 21 أغسطس بمرافقة CORONIS. الوصول إلى خليج باكنر 26 أغسطس. ظلت السفينة راسية هناك حتى 7 سبتمبر عندما غادرت BOYD إلى الساحل الغربي للولايات المتحدة لإجراء إصلاحات شاملة.

بموجب توجيه مؤرخ في يناير 1947 ، تم وضع USS BOYD (DD544) خارج الخدمة ، الاحتياطي ، الملحق بأسطول الاحتياطي الأمريكي في المحيط الهادئ.

حصلت USS BOYD على أحد عشر نجمة معركة على ميدالية خدمة منطقة آسيا والمحيط الهادئ لمشاركتها في العمليات التالية:


إجراء بحث حول تاريخ الوسائط المتعددة ومحركات البحث. اكتب ملاحظة قصيرة ونتائجك. قم بإجراء تحليل مقارن لما لا يقل عن 4 محركات بحث مختلفة لدينا.

س: المشكلة الأولى اكتب برنامج Java كاملًا يأخذ عددًا صحيحًا ويعرض الاسم الإنجليزي لـ tha.

ج: ملاحظة: وفقًا لإرشاداتنا ، يمكننا حل سؤال واحد فقط في كل مرة. لذا ، يرجى إعادة نشر ملف.

س: أ 2. قم بتنفيذ مخطط الدائرة لـ F = xy & # x27z + XXz + Wy + wXy واملأ جدول الحقيقة التالي بواسطة s.

ج: انقر لرؤية الجواب

س: ما هو ناتج كود البرنامج التالي؟ كثافة العمليات إذا (معرف & أمبير 0) رمي جديد.

س: ما قيمة [5] إذا تمت تهيئة المصفوفة على النحو التالي: int a [10] = <15> O 15216 0000

ج: وفقًا للسؤال المطروح ، يتم تقديم الحل أدناه مع شرح مناسب.

س: يمكن تعريف أداء نظام الكمبيوتر على أنه الكفاءة التي يستخدمها نظام الكمبيوتر م.

ج: يمكن تعريف أداء نظام الكمبيوتر على أنه الكفاءة التي يستخدمها نظام الكمبيوتر.

س: ما هي قيمة x [2] إذا تم التصريح عن المصفوفة وتهيئتها على النحو التالي: double x [J = <6.6، 3.3.

ج: الخيار (د) هو الخيار الصحيح.

س: ا. من المستحيل تحقيق توازن الأداء بين المعالج والذاكرة والحافلات والأجهزة الطرفية.

ج: الإجابة: أ) حجم ذاكرة التخزين المؤقت ، وسرعة ساعة وحدة المعالجة المركزية تأثير هذين العاملين الرئيسيين على أداء.

س: ما هو ناتج كود جافا التالي؟ String A1 = & quotMuscat International & quotString A2 = A1.subs.

ج: السلسلة الفرعية هي في الأساس الجزء الفرعي من السلسلة الأصلية. في جافا لدينا طريقة تسمى substrin.


Spis treści

Budowa okrętu została zatwierdzona w 1913 roku، jako drugiej jednostki typu تاكر. اكتب عشرة ، تاك جاك بودوبني أوبراين، był ulepszoną wersją okrętów typu كاسين، zatwierdzonych do budowy w 1911 roku. Kontrakt na budowę został przyznany firmie William Cramp and Sons z Filadelfii، która położyła stępkę 27 lipca 1914 roku [3]. Okręt otrzymał عدد stoczniowy 419 [3]. Dwanaście miesięcy później، 8 lipca 1915 roku، "Conyngham" został zwodowany matką chrzestną okrętu była A.C. Stevens، prapraprawnuczka patrona jednostki - Gustavusa Conynghama (1 of. Po zbudowaniu niszczyciel miał długość 96،1 m i szerokość 9،3 m oraz zanurzenie 2،8 m. Miał standardową wyporność 1090 długich ton (1110 t) ، wyporność pełną 1205 długich ton (1224 t) [2].

"Conyngham" بواسطة wyposażony w dwie turbiny parowe Curtisa، które z kolei napędzały dwie śruby. Okręt był także wyposażony w dodatkową turbinę parową napędzającą jedną ze śrub ، która była wykorzystywana w czasie rejsu z prędkością ekonomiczną. Maszynownia mogła wygenerować moc 18000 SHP i rozpędzić okręt do prędkości 29،5 węzła [2].

Główna artyleria okrętu składała się z 4 dział kal. 102 مم L / 50 Mark 9 [1] [4] [أ]. Każde działo ważyło ponad 2800 كجم [4]. Działa wystrzeliwały 15 كيلوغرام pociski przeciwpancerne z prędkością początkową 880 م / ث. Przy podniesieniu luf równym 20 ° pociski miały zasięg 14560 metrów [4].

"Conyngham" بواسطة także wyposażony w osiem wyrzutni نسف كال. 533 ملم Główna Izba Marynarki Wojennej Stanów Zjednoczonych zalecała umieszczenie dwóch dział przeciwlotniczych na każdej jednostce typu تاكر، a także zapewnienie możliwości postawienia 36 min morskich [2] ródła nie podają jednak، czy te rekomendacje zostały wprowadzone w życie na „Conyngham” lub innej jednostce tego typing.

USS „Conyngham” po raz pierwszy wszedł do służby w البحرية الأمريكية 21 stycznia 1916 roku، pierwszym dowódcą został komandor porucznik A.W. جونسون. Po wejściu do służby okręt brał udział w manewrach w pobliżu wschodniego wybrzeża USA w 1916 roku. Na początku 1917 roku popłynął na Karaiby na ćwiczenia i gry wojenne. Do Norfolk wrócił 23 marca i dołączył do sił patrolowych 5. Dystryktu Morskiego (ang. 5th Naval District دورية قوة). Wraz z USS „Wadsworth“ (DD-60) i USS „Sampson“ (DD-63) باترولوا بوديجيسيا دو خليج تشيسابيك [1].

24 kwietnia 1917 roku „Conyngham” wypłynął z Bostonu wraz ze swoim dywizjonem do Queenstown w Irlandii (wtedy będącej częścią Wielkiej Brytanii) ، w Grupie pierwszych niszczycizyskyskycryskyly amerykakski Amerykańskie okręty patrolowały wody w pobliżu wybrzeża Irlandii i eskortowały konwoje przepływające przez akweny، na których operowały niemieckie okręty podwodne [1].

Niszczyciele zapewniały także wsparcie ratownicze dla uszkodzonych i zatopionych jednostek. Gdy brytyjski parowiec SS „Karina“ został store i zatopiony przez niemiecki SM UC-75 17 sierpnia 1917 roku [5] „Conyngham” uratował 39 rozbitków [1]. Podobną akcję ratunkową prowadził po zatopieniu brytyjskiego SS „Hartland” 22 listopada، gdy ten został storpedowany przez U-97 [6]. Tym razem uratowano 30 członków załogi [1].

Gdy brytyjski krążownik pomocniczy SS „Orama” i dziesięć niszczycieli (w tym „Conyngham“) eskortowało konwój 12 parowców zmierzających na wschód، 19 października konwój nostemany Okręt wystrzelił torpedy w kierunku „Oramy“ ، zatapiając jednostkę. Obserwatorzy na niszczycielu amerykańskim zauważyli peryskop i szybko przeprowadzili atak bombami głębinowymi w miejscu، gdzie niemiecki okręt się zanurzył. Po ataku na powierzchnię wypłynęła ropa i szczątki [7]. Oficer dowodzący niszczycielem został nagrodzony pochwałą za swoją akcję [1] ، a brytyjska Admiralicja przyznała niszczycielowi „prawdopodobne zatopienie” okrętu podwodnego. U-62 jednak przetrwał atak [7].

Po tym jak 11 listopada 1918 roku Niemcy podpisały kapitulację، „Conyngham“ wypłynął z Queenstown 14 grudnia do Bostonu na przegląd. Od lutego do kwietnia 1919 roku niszczyciel uczestniczył w ćwiczeniach floty i manewrach dywizjonu na Karaibach. Po powrocie do Bostonu został skierowany do ograniczonej służby (ang. عمولة مخفضة)، w której pozostawał do 1921 roku [1].

W czerwcu 1921 roku „Conyngham“ towarzyszył kubańskiemu okrętowi، który przewoził szczątki byłego prezydenta Kuby Jose Gómeza do Hawany. Niszczyciel wrócił do Newport (Rhode Island) na letnie ćwiczenia eskadry i، po przezimowaniu w Charleston، w marcu 1922 roku zameldował się w stoczni marynarki wojennej w Filadelfii w celu dezaktywacji. Został tam wycofany ze służby 23 czerwca 1922 roku [1].

17 stycznia 1920 roku została w USA wprowadzona w życie blockicja. Wkrótce bardzo zwiększył się przemyt produktów alkoholowych wzdłuż wybrzeża Stanów Zjednoczonych. قسم Skarbu zdał sobie sprawę ، że amerykańska straż przybrzeżna nie ma odpowiedniej ilości jednostek ، بقلم prowadzić z odpowiednią hyperywnością patrole. بواسطة مشكلة عشرة rozwiązać ، كالفن كوليدج ث عام 1924 roku wyraził zgodę na przekazanie z US Navy do USCG dwunastu starych niszczycieli znajdujących się wtedy w rezerwie lub poza służbą [8].

"Conyngham" został reaktywowany i przekazany do Departamentu Skarbu 7 czerwca 1924 roku z przeznaczeniem dla Straży Przybrzeżnej. Otrzymał oznaczenie CG-2 i wszedł do służby 8 marca 1925 roku [1]. Dołączył do tzw. patroli rumowych mających na celu egzekwowanie prawa o blockicji [1].

Po Tym jak amerykański Kongres w lutym 1933 roku przyjął 21. poprawkę do konstytucji znoszącą blockicję، postanowiono، że okręt powróci do marynarki [1]. 27 Maja 1933 roku „Conyngham” dotarł do Philadelphia Navy Yard i został tam wycofany ze służby dziewięć dni później، 5 czerwca [1]. Okręt został przekazany البحرية الأمريكية 30 czerwca. Następnie niszczyciel został przemianowany z USS "Conyngham" na USS DD-58 ، بقلم zwolnić nazwę „Conyngham" dla nowo wybudowanego niszczyciela [3]. DD-58 pozostał poza służbą (ang. وضع غير مفوض) هل لحظة skreślenia اذهب z rejestrów floty 5 lipca 1934 roku. Został sprzedany na złom 22 sierpnia zgodnie z ustaleniami londyńskiego traktatu morskiego [1].

  1. ↑ Liczba 50 Oznacza długość luf. W tym wypadku lufy miały długość 50 kalibrów، co oznacza że miały długość 50 razy większą niż ichrednica wewnętrzna - 5،1 m. Liczba po słowie علامة oznacza wersje działa - w tym wypadku oznacza إلى dziewiąty projekt البحرية الأمريكية dziaa o kalibrze 4 cali.
  1. ↑ abcdefghijklmnopqrstuvwxyNaval History & amp Heritage Command: Conyngham (ang.). [dostęp 23 kwietnia 2009].
  2. ↑ abcdefg Gardiner، ss. 122-123
  3. ↑ abc R.B. Haworth: Miramar Ship Index (ang.). [dostęp 23 kwietnia 2009].
  4. ↑ abc Tony DiGiulian: الولايات المتحدة الأمريكية: 4 "/ 50 (10.2 سم) العلامات 7 و 8 و 9 و 10. W: الأسلحة البحرية في العالم [عبر الانترنت]. Navweaps.com، 15 sierpnia 2008. [dostęp 22 kwietnia 2009].
  5. ضربت السفن خلال الحرب العالمية الأولى: كارينا (أنغ.). [dostęp 22 kwietnia 2009].
  6. ضربت السفن خلال الحرب العالمية الأولى: هارتلاند (أنغ.). [dostęp 22 kwietnia 2009].
  7. ↑ أب جيبسون وبرندرغاست ، س. 221.
  8. ↑ التاريخ البحري وقيادة التراث: تاكر. [dostęp 22 kwietnia 2009].

عشرة أرتيكو زاوييرا تريسي أودوستيبنيون وراماتش دومينى بوبليكزينج بريز معجم سفن القتال البحرية الأمريكية.


بندقية جاتلينج

كان مدفع رشاش جاتلينج هو أول سلاح ناري يحل مشاكل التحميل والموثوقية وإطلاق رشقات نارية متواصلة. اخترعها ريتشارد جاتلينج خلال الحرب الأهلية الأمريكية ، واستخدمت لاحقًا في الحرب الإسبانية الأمريكية ، ولكن حلت محلها أسلحة متطورة بعد فترة وجيزة. بعد سنوات ، أعاد الجيش الأمريكي تقديم التكنولوجيا وراء البندقية ، ولا تزال الإصدارات الجديدة من البندقية قيد الاستخدام حتى اليوم.

مدفع جاتلينج هو مدفع رشاش يتكون من عدة براميل تدور حول محور مركزي ويمكن إطلاقه بمعدل سريع. استخدم الجنرال بنجامين ف. بتلر من جيش الاتحاد البندقية لأول مرة في حصار بطرسبورغ ، فيرجينيا ، في 1864-1865.

هل كنت تعلم؟ كان ريتشارد جاتلينج يأمل في الواقع أن القوة الهائلة لسلاحه الجديد ستثبط المعارك واسعة النطاق وتظهر حماقة الحرب.

تم تسمية البندقية لمخترعها ، ريتشارد جوردان جاتلينج ، الطبيب. قسم جاتلينج تعاطفه بدقة خلال الحرب الأهلية. أثناء محاولته بيع المدافع الرشاشة إلى الاتحاد ، كان عضوًا نشطًا في Order of American Knights ، وهي مجموعة سرية من المتعاطفين الكونفدراليين والمخربين.

لقد أحبطت المحافظة على قائد الجيش الاتحادي وعدم موثوقية النماذج المبكرة للبندقية جهود بيعها للجيش الأمريكي. لكن سرعان ما قام جاتلينج بتحسين النسخة الأصلية من البندقية ذات الست براميل ، عيار 0.58 ، والتي أطلقت 350 طلقة في الدقيقة ، من خلال تصميم نموذج من عيار 0.30 براميل ، والذي أطلق 400 طلقة في الدقيقة. اعتمد الجيش الأمريكي مدفع جاتلينج في عام 1866 ، وظل هو المعيار حتى تم استبداله في أوائل القرن العشرين بمدفع رشاش مكسيم أحادي الماسورة.

لعب مدفع جاتلينج دورًا مهمًا بعد الحرب الأهلية ، حيث أعطى عددًا صغيرًا من القوات الأمريكية مزايا هائلة في قوة النيران على الهنود الغربيين. في الأجزاء المستعمرة حديثًا من إفريقيا وآسيا ، قدم مدفع جاتلينج للأوروبيين & # x2019 هامش الانتصار على القوات المحلية.

تم استخدام نسخة حديثة محمولة بالهليكوبتر من بندقية جاتلينج ، فولكان مينيجون ، على نطاق واسع من قبل الجيش الأمريكي في حرب الهند الصينية.إن minigun ، المعروف باسم & # x2018Puff ، The Magic Dragon & # x2019 بسبب اللهب والدخان المنبعث من كمامة ، يطلق بمعدل مذهل يبلغ 6000 طلقة في الدقيقة ، وهو ما يكفي لتدمير قرية بأكملها في انفجار واحد. يستمر استخدام minigun كسلاح لمكافحة التمرد في أمريكا الوسطى. يستخدم الإصدار الأكبر ، 20 ملم فولكان للدفاع ضد الطائرات.

رفيق القارئ & # x2019s للتاريخ الأمريكي. إريك فونر وجون أ. جاراتي ، محرران. حقوق النشر & # xA9 1991 بواسطة شركة هوتون ميفلين هاركورت للنشر. كل الحقوق محفوظة.


نبذة عن الكاتب

هاتوري ريوجي

ولد هاتوري ريوجي في طوكيو باليابان عام 1968. وهو حاصل على درجة البكالوريوس من كلية الحقوق بجامعة كيوتو ودكتوراه في العلوم السياسية من جامعة كوبي. قام بالتدريس في جامعة تشيبا وجامعة تاكوشوكو قبل أن يتولى منصبه الحالي كأستاذ في كلية الدراسات السياسية بجامعة تشو في عام 2010. وتشمل كتبه هيغاشي أجيا كوكوساي كانكي ō لا هندō لنيهون جايكو 1918–1931 [التغييرات في البيئة الدولية لشرق آسيا والدبلوماسية اليابانية ، 1918-1931] (Yuhikaku Publishing ، 2001) Nitchū rekishi ninshiki: "Tanaka j ōsōbun ”o meguru sō كوكو 1927-2010 [فهم التاريخ الصيني الياباني: الصراع حول نصب تاناكا التذكاري ، 1927-2010] (مطبعة جامعة طوكيو ، 2010) О̄hira Masayoshi: Rinen إلى gaikō [О̄ هيرا ماسايوشي: المبادئ والدبلوماسية] (إيوانامي شوتين ، 2014) ناكاسوني ياسوهيرو: “Dait ōryō-teki shushō "لا كيسيكي [ناكاسوني ياسوهيرو: مسار رئيس وزراء "من النوع الرئاسي"] (تشوكورون شينشا ، 2015) ض ōho-ban: Shidehara Kijūrō: Gaikō إلى مينشو شوجي [Shidehara Kij ū r ō: الدبلوماسية والديمقراطية ، طبعة موسعة] (Yoshida Shoten ، 2017) و جلس ō Eisaku: Saichō futō سيكن ه لا ميتشي [Sat ō Eisaku: الطريق إلى إدارة اليابان الأطول خدمة] (منشورات أساهي شيمبون ، 2017).


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos